《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題1有如下可逆反應(yīng)：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如圖所示為該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C。符合圖示的是()A B C D答案A解析由題圖可知，在t1時刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。故選A。2往恒容密閉容器中通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨著溫度的升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他

2、條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是()A溫度T，逆反應(yīng)速率vB溫度T，氣體的密度C壓強(qiáng)p，平衡常數(shù)KD壓強(qiáng)p，N2O4的轉(zhuǎn)化率答案D解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變(恒容)，則升高溫度，氣體的密度不變，B錯誤；平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強(qiáng)，K不變，C錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D正確。3在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡時c(NO) 與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是() A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在t1、t2 時的平衡常數(shù)分別為

3、K1、K2，則K1v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)p(D)p(B)答案C解析由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HK2，B錯誤；t2時反應(yīng)處于狀態(tài)D，c(NO)大于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有v正v逆，C正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(B)p(D)p(C)，D錯誤。4.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表

4、示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是() A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0。5將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250 、T 下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJmol1，如右圖所示。下列分析正確的是()A250 時，010 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.015 molL1min1B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T 時小于250 時C其他條件不變，若減小容器體積，CO體

5、積分?jǐn)?shù)增大Da0，平衡常數(shù)K：T 時大于250 答案D解析甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol，則H2減少0.3 mol，v(H2)0.03 molL1min1，A錯誤；T 達(dá)到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量大，則CO的轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T250，又aT2，由T1時X的平衡濃度大于T2時X的平衡濃度，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點放出的熱量，A錯誤；2v(Y)v(X) molL1min1，B錯誤；T1T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點

6、的正反應(yīng)速率v正大于W點的正反應(yīng)速率v正，而W點的正反應(yīng)速率v正等于其逆反應(yīng)速率v逆大于N點的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；恒容時充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。7已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加答案B解析3 min時反應(yīng)還沒有平衡，A錯誤；v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，B正確；由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；根據(jù)C項分析可知，平衡沒有移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。