《（江西專版）2022年中考化學總復習 高分加練（二）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江西專版）2022年中考化學總復習 高分加練（二）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江西專版）2022年中考化學總復習 高分加練（二）1邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是( )A化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學變化B由同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的C有機物是含碳元素的化合物，所以有機物完全燃燒都會生成二氧化碳D因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件2如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )第2題圖A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt2 時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%Ct1 時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D提純含有少量乙的甲物質(zhì)，最適宜的方

2、法是蒸發(fā)結晶3下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是( )A足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應B將濃鹽酸敞口放置在空氣中C向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量D向pH8的氫氧化鈉溶液中不斷加入水4如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子，下列說法正確的是( )第4題圖A該反應屬于化合反應B甲物質(zhì)是由硫原子和氧原子構成的C反應前后，分子、原子的種類均不同D反應中甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_5下列所設計的實驗方案中，能夠達到實驗目的的是( )序號物質(zhì)操作方染A檢驗物質(zhì)中是否含有CO32向其中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生B證明金屬活動性：F

3、eCu將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，觀察有無現(xiàn)象C區(qū)分羊毛布料與純棉布料加熱，看是否熔化D除去NaNO3溶液中的Na2CO3_6如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答。第6題圖(1)t1 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。(2)當A中混有少量的B時，可用_的方法提純A。(3)t2 時，向100 g水中加入_A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，除蒸發(fā)水外還可采用的方法是_。7高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。第7題圖(1)反應的基本反應類型是_。(2)反應后進行的分離操作名稱是_，完成該操

4、作所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要_，若得到的氯化鋅溶液仍然渾濁，原因可能是_。(3)反應屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體，其化學式為_和_。(4)高純氧化鋅屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。8已知A、B、C、D、E分別是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，“ ”表示物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化，“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應，A、B、C、E分別屬于不同類別的化合物，A與C、E與C之間的反應產(chǎn)物完全相同，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤。請回答下列問題。第8題圖(1)C屬于_(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)寫出物質(zhì)A的一種用途_。(3)寫出DB的化學方程式_。

5、(4)可以用_除去E中含有的少量A雜質(zhì)。9如圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題：(1)A圖做鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為_。(2)B圖測定空氣中氧氣含量的實驗，測得氧氣含量小于的原因可能是_(只寫一個)。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，若其他操作都正確，采用C圖操作量取水，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)D圖中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時，停止加熱。(5)E圖中能得出燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象為_。10某學習小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，部分操作如圖所示。實驗后，將兩燒杯中的物質(zhì)倒入廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列探究過程：【現(xiàn)

6、象記錄】B實驗中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_?！緦嶒灲忉尅緼實驗中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可用化學方程式表示為_?！咎岢鰡栴}】廢液缸中的廢液顯紅色，說明廢液呈堿性。廢液中顯堿性溶質(zhì)的成分可能是什么？【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)是氫氧化鈉；猜想二：溶質(zhì)是碳酸鈉；猜想三：溶質(zhì)是_?！緦嶒烌炞C】為了驗證上述猜想，同學們將廢液過濾，然后取一定量濾液并向其中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如上圖所示的圖像?！緦嶒灲Y論】分析圖像數(shù)據(jù)可知，廢液中的堿性溶質(zhì)是_?！痉此继嵘繛榱耸箯U液達到安全排放標準，可建議向紅色廢液中加入_。11實驗室有一瓶失去了標簽的黑色固體，為探究黑色固體(僅含兩種元素的化合物)的成分和

7、性質(zhì)，學習小組的同學作了如下探究：【學會猜想】根據(jù)初中常見的黑色固體，對黑色固體的成分作出如下猜想：猜想一：黑色固體是Fe3O4猜想二：黑色固體是CuO猜想三：黑色固體是_猜想四：黑色固體是鐵粉和木炭粉的混合物【討論交流】娟娟首先判定猜想四不成立，理由是_?！具M行實驗】在老師的指導下，將黑色固體隔絕空氣加強熱(如圖)，產(chǎn)生了一種能使帶火星的木條復燃的氣體，固體由黑色變成了紅色。由此可知該黑色固體中含有_元素，依據(jù)是_。【提出問題】生成的紅色固體是什么，它有什么化學性質(zhì)？【查閱資料】(1)氧化銅在高溫的條件下生成紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣。(2)氧化亞銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水三種

8、物質(zhì)。(3)二氧化錳和四氧化三鐵在高溫條件下不會發(fā)生分解反應。【進行實驗】取圖中完全反應后的部分固體于試管中，加入足量的稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，由此得出結論猜想二正確，反應的化學方程式可表示為_?！痉此继嵘坷盟鶎W知識，解釋氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應，生成的產(chǎn)物不同的原因：_。121774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣(Cl2)，同時生成二氯化錳和水。(1)寫出上述生成氯氣的化學反應方程式_。(2)研究小組的同學對氯水(氯氣的水溶液)進行了探究。驗證氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加_(填一種酸堿指示劑)，一開始可觀察

9、到滴加的指示劑在氯水中變_色。氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸)，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究?！咎岢鰡栴}】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。猜想4：氯水中的HClO使品紅試紙褪色?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結論用水潤濕品紅試紙，觀察試紙不褪色猜想1不成立把品紅試紙放入_的氯氣中，觀察試紙不褪色猜想2不成立把品紅試紙放入_中，觀察試紙不褪色猜想3不成立【結論】通過探究，同學們找到了氯水使品紅試紙褪色的原因?！舅伎肌扛鶕?jù)氯水具有漂白性可推測，實驗

10、向氯水中滴加幾滴指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是_。13銅銀合金有著廣泛的用途，學習小組想測定某觸點材料中兩種金屬的質(zhì)量比，他們稱取9.6 g該銅銀合金，研成粉末后逐步加入硝酸銀溶液。若反應過程中生成銀的質(zhì)量隨時間變化關系如下表所示，試計算：實驗時間記錄/分鐘123456加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g102030405060反應中生成銀的質(zhì)量/g2.85.68.4m10.810.8(1)表示m的值為_。(2)反應后可回收硝酸銅的質(zhì)量。(要求寫出計算過程)(3)由此可知，該觸點材料中，銅與銀的質(zhì)量比為_。參考答案1B2.C3.A4.A2125B向溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后過濾6(1)

11、CBA(2)降溫結晶(3)60 g37.5%(4)升高溫度(或增加溶質(zhì))7(1)復分解反應(2)過濾漏斗過濾時液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或儀器不干凈等合理即可)(3)CO2CO(4)混合物8(1)酸(2)作干燥劑(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)水9(1)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體(2)紅磷的量不足(或裝置漏氣等合理即可)(3)偏大(4)較多固體(5)銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒10【現(xiàn)象記錄】有白色沉淀產(chǎn)生【實驗解釋】HClNaOH=NaClH2O【作出猜想】氫氧化鈣【實驗結論】氫氧化鈉和碳酸鈉【反思提升】適量稀鹽酸11【學會猜想】MnO2【討論交流】黑色固體是化合物【進行實驗】氧質(zhì)量守恒定律【進行實驗】紅色固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【反思提升】物質(zhì)的種類不同，性質(zhì)也不同12(1)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2(2)紫色石蕊溶液紅【實驗探究】干燥HCl【思考】溶液由紅色變成無色13(1)10.8(2)解： 設反應中可回收硝酸銅的質(zhì)量為xCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 188216 x10.8 gx9.4 g答：反應后可回收硝酸銅的質(zhì)量為9.4 g。(3)12