《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點5“位－構(gòu)－性”綜合推斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點5“位－構(gòu)－性”綜合推斷（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點5“位構(gòu)性”綜合推斷1.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是()XYWA五種元素中，原子半徑最大的是WBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C簡單陰離子的還原性：YWDZ與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性答案B解析根據(jù)題意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金屬，則Z一定是第三周期元素。五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；O與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，B正確；非金屬性：OS，則簡單陰離子的還原性：S

2、2O2，C錯誤；若Z是Na，則NaCl的水溶液呈中性，D錯誤。2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()AY元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序為XZYWC與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈DX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同答案C解析先推知Z為Mg，則W為Al，X為C，Y為N。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，A錯誤；原子半徑由小到大的順序為YXWXWB原子半徑：ZYXWCWX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同D當(dāng)W的化合價為4時，W與X只能形成一種化合物答案A解析根據(jù)題

3、意推斷，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z元素為Mg元素。O2，N2同為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，Mg為金屬晶體，Mg，O2，N2單質(zhì)的沸點的大小為MgO2N2，A正確；原子半徑大小為NaMgNO，B錯誤；NO中的化學(xué)鍵為共價鍵，MgO中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此其化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；當(dāng)?shù)幕蟽r為4價時，N與O可以形成NO2和N2O4，D錯誤。4六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈

4、堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是()AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點比化合物AF的高CC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來D化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價鍵的離子化合物答案C解析六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子

5、層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑BD，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反應(yīng)生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。 5X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY的簡單氫化物比R的簡單氫

6、化物穩(wěn)定、熔沸點高CZ、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根據(jù)題意可知，n2，mn8，則m6，故Y為O，進一步可推知，Z、W、R分別為Si、C、S；X為Na。Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，A正確；非金屬性：OS，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故熔沸點：H2OH2S，B正確；非金屬性：SCSi，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，C正確；SO2、CO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，不會有白色沉淀生成，D錯誤。6有a、b、c、d四種短周

7、期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()A離子半徑：bcdaBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2N3Al3，A錯誤；Al3、S2相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B錯誤；非金屬性：NP，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3，C錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D正確。7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是()AW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中

8、最強答案A解析根據(jù)各元素在周期表中的位置可推知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，HClO4為強酸，A正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：ClS，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強，D錯誤。8A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素

9、的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列說法中正確的是()A離子半徑：DCBBA與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵答案B解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，則E形成的分子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl

10、、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3O2Al3，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第A族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。9X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們

11、的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXBX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(XZ)為31和21的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極、石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀答案B解析根據(jù)題意可推知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Al。同周期主族元素隨原子序數(shù)增大原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：AlCNOH，A錯誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4，B正確；NO2不是酸性氧化物，C錯誤；用Al作陽極、石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陽極Al3e=Al3，與NaHCO3反應(yīng)，Al33HCO=Al(OH)33CO2，陰極2H2O2e=H22OH，OHHCO=H2OCO，陽極區(qū)生成白色沉淀，D錯誤。