《（通用版）2022年高考化學一輪復(fù)習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質(zhì)的量為中心的計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學一輪復(fù)習 跟蹤檢測（二） 計算入門——以物質(zhì)的量為中心的計算（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復(fù)習 跟蹤檢測（二） 計算入門以物質(zhì)的量為中心的計算（含解析）1(2019唐山一模)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是()A室溫時，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為11012NAB1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC1.7 g氨氣中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD標準狀況下，22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA解析：選BA項，室溫時，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為0.01NA；B項，1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的

2、化合價從3價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項，1.7 g氨氣的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA；D項，標準狀況下，NO2不是氣體。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析：選C30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g20 gmol11.5 mol，

3、含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，故C錯誤；根據(jù)化學反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。3(2019福州一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應(yīng)伴隨0.02NA個碳碳共價鍵斷

4、裂B實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉時，電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子C標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2103NA個HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個Cl2分子解析：選BA項，0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反應(yīng)伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂；B項，實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由1價變?yōu)?價，所以制得2.3 g鈉時，電路中至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子；C項，標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液體積不是1.0 L；D項，稀鹽酸與

5、MnO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于NA個。4(2019巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NAD常溫下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA解析：選A未指明是否在標準狀況下，無法計算陽極生成的22.4 L氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均

6、為44 gmol1，且兩者1個分子中均含22個電子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個CH3OH分子中含有5個共價鍵，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA個共價鍵，C正確；常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH濃度為0.1 molL1,1.0 L該溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH數(shù)目為0.1NA，D正確。5(2018廣西二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB36 g由35

7、Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC25 時，pH12的氨水中所含OH的數(shù)目為0.01NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目為2NA解析：選AA項，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，0.1 mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；B項，由35Cl和37Cl組成的氯氣的相對分子質(zhì)量在7074之間，無法計算36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣的物質(zhì)的量；C項，溶液的體積未知，無法計算25 時pH12的氨水中所含OH的數(shù)目；D項，甲醛(HCH

8、O)與乙酸的最簡式相同，但1個HCHO分子中含2個CH鍵，1個CH3COOH分子中含3個CH鍵，故無法計算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數(shù)目。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè)，硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列說法正確的是()A1 molL1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC生成1 mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD通常狀況下，11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA解析：選C未注明溶液的體積，無

9、法計算Na2SO4的物質(zhì)的量和溶液中水的物質(zhì)的量，因此也無法計算所含氧原子的數(shù)目，A錯誤；1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2水解生成HS和OH，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B錯誤；題給反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2，C元素化合價由0價升高到4價，生成1 mol CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，D錯誤。7(2019南昌一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NAB1 mol氯氣分

10、別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的數(shù)目為NA解析：選DA項，1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA；B項，1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時，氯元素化合價由0變?yōu)?，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA；C項，粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以電路中通過的電子數(shù)為0.2NA時，陽極質(zhì)量不一定減少6.4 g；D項，根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)，溶液呈中性，則n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1

11、mol。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A在0 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NAB含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C5NH4NO34N22HNO39H2O中當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NAD用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2 mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA解析：選A在0 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，其中含極性共價鍵(CH)的物質(zhì)的量為0.5 mol105 mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和N

12、a2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為53，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時，共生成氮氣2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2 mol電子時產(chǎn)生1 mol H2、0.5 mol O2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯誤。9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列說

13、法正確的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(OH)數(shù)目為0.6NAB10.0 g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NAC常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA解析：選DA項，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基，錯誤；B項，酒精中含有水，水與鈉也反應(yīng)生成H2，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48 L氣體的物質(zhì)的量小于0.2 mol，錯誤；D項，2MgCO22MgOC，n(Mg)0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，

14、正確。10(2019六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數(shù)為10NA0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28 g硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中Al3和SO的數(shù)目總和是NAABC D解析：選DT原子核內(nèi)有1個質(zhì)子、2個中子，T2O的相對分子質(zhì)量為321622,22 g T2O的物質(zhì)的量為1 mol，含有電子數(shù)為10NA，正確；0.44 g

15、C3H8的物質(zhì)的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共價鍵數(shù)目為10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.01 mol10NA mol10.1NA，正確；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤；28 g硅晶體中含有硅原子的物質(zhì)的量為1 mol，硅晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個SiSi鍵，每個SiSi鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實際含有2個SiSi鍵，所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個SiSi鍵，正確；沒有

16、指明氣體所處的狀況，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也無法計算，錯誤；200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2 mol，Al3發(fā)生水解，所以Al3和SO的數(shù)目總和小于NA，錯誤。11在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.25 molL1B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1解析：選A根據(jù)Al34OH=AlO2H2O可知，加入等體積的KOH溶液時生成

17、的沉淀恰好溶解，說明原溶液中c(Al3)0.2 molL10.05 molL1。設(shè)K的物質(zhì)的量濃度為x molL1，則根據(jù)電荷守恒可知，c(K)c(Al3)3c(SO)2，即x molL10.05 molL130.2 molL12，解得x0.25。12(2018邯鄲叢臺區(qū)模擬)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A21 B11C12 D無法計算解析：選BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中

18、加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，根據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11。13人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KM

19、nO4溶液。(1)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則其中的x_。(2)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。解析：(1)由電荷守恒可得x2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此可得關(guān)系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 molL16.0104 mol，血液樣品中Ca2的濃度1.2103 gcm31.2 mg

20、cm3。答案：(1)2(2)1.214利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。解析：酸性條件下，Co(OH)3首先與H反應(yīng)生成Co3，Co3具有氧化性，可將SO氧化為SO，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律，配平可得：2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，鐵渣中鐵元素應(yīng)為3價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和

21、CO2，n(CO2)0.06 mol，設(shè)鈷氧化物的分子式為CoxOy，則有xCoC2O4O2CoxOy2xCO2 (59x16y)g 2x mol 2.41 g 0.06 mol則有(59x16y)0.062.412x，得xy34。所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O415過氧化鈣晶體(CaO28H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱

22、取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO28H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質(zhì)的化學式為_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2I22S2O，則

23、樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為100%100%。(2)CaO28H2O的摩爾質(zhì)量為216 gmol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為0.56 g，根據(jù)鈣原子守恒，可知為CaO。答案：(1)溶液由藍色變無色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍色100%(2)CaO16(2017北京高考)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式：_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2S

24、O4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該

25、過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學方程式。根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進行。根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1v1103 mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2

26、)2103 mol，mCO(NH2)2(c1v1c2v2)103 mol60 gmol10.06(c1v1c2v2)g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質(zhì)為BaO。由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol816 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol電子，因此消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為81。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81