《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測(cè)（五）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測(cè)（五）新人教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測(cè)（五）新人教版一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和 50Ti的說(shuō)法正確的是()A48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B48Ti和 50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體解析：選A。 A在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素

2、，A正確；B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，B錯(cuò)誤；C它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C錯(cuò)誤；D同素異形體是指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，題干中表述的是原子，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。2下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C13Al3的核外電子數(shù)為10DCa2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析：選A。同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na、Mg2、O2核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)

3、分別是2和8，B正確；13Al3的核外電子數(shù)為13310，C正確；Ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為482028，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。3相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A硫酸酸性大于磷酸B鉀的金屬性強(qiáng)于鈉C氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水D氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫解析：選C。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解釋，正確；B項(xiàng)，同一主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，可用元素周期律解釋，正確；C項(xiàng)，氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，是因?yàn)樗臓顟B(tài)不同，不能用元素周

4、期律解釋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，可用元素周期律解釋，正確。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：YZBX、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)DY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同解析：選D。根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為

5、氧元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2Mg，即YZ，錯(cuò)誤；BC、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯(cuò)誤；C非金屬性：CS，酸性：H2CO3H2SO4，錯(cuò)誤；D氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，正確。5X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是()XYWA最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WBY

6、與Z只能形成一種化合物C簡(jiǎn)單陰離子的還原性：YWDZ與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性解析：選D。短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z是原子序數(shù)大于8且小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。A在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，錯(cuò)誤。B若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；若Z是Mg或Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，錯(cuò)誤。CO、S是同主族的元素，同主族從上到下 ，元素的非金屬性逐漸

7、減弱，則其簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：OS，所以還原性：S2O2，錯(cuò)誤。D若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH，從而使溶液中的H濃度增大，溶液顯酸性，正確。6某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，只含有共價(jià)鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B。據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條共價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第

8、A族元素，因Y若為H，只能使最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。7X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)4521A1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molBW、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)CY的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體解析：選C。根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)推知，X為C，Y為N，Z為S，

9、W為Cl。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子不是2 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)，H2CO3的酸性最弱；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反應(yīng)。8Xn、Ym、Zp為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)pnXYC單質(zhì)的還原性：YXDXn、Ym、Zp的半徑：XnYmZp解析：選A。由這三種離子所帶電荷數(shù)pnAlCl；C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性應(yīng)為AlMg2Al

10、3。9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可作高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：XWYZ B原子半徑由大到小的順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：XYW D元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：YXW 解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素；Z元素的氧化物可作耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物

11、是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素；Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素；W與C元素同主族，則W為Si元素。A原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：ZWXr(W)r(X)r(Y)，故B錯(cuò)誤；CX為C元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：YXW，故C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OCSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：YXW，故D正確。10已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/L X、Z

12、、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AB的離子半徑大于A的離子半徑BC氫化物的穩(wěn)定性大于D氫化物的穩(wěn)定性CX、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同DB原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：選D。短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH，0.1 mol/L的W溶液pH1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素，W為HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH0.7，則氫離子濃度為100.7 mol/L0.2 mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素，Z為H2S

13、O4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3，B為Al元素。ANa、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：NaAl3，故A錯(cuò)誤；B非金屬性：ClS，故氫化物穩(wěn)定：HClH2S，故B錯(cuò)誤；CNaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，HClO4只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不全相同，故C錯(cuò)誤；DB為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，故D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2016高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同

14、，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)M元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S元素，核外電子排布是2、8

15、、6，所以位于周期表中的第三周期第A族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)三A(2)SiSiO2(3)C2SCS2極性(4)MgMg2HCl=MgCl2H212(13分)

16、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：(1)Q元素在周期表中的位置_。(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知，非金屬性O(shè)S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；同主族由上到下非

17、金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)S，D正確。(4)硫化氫與過(guò)氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2H2S=S2H2O。(5)根據(jù)題意知A是氨氣，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。答案：(1)第三周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2H2S=S2H2O(5) NHH2ONH3H2OH(6)2NH3(l)NHNH13(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子

18、式為_(kāi)；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原

19、子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。答案：(1) (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO14(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，B、F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，B與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，D是地殼中含量最多的元素

20、，E是地殼中含量最多的金屬元素。B F(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)D和F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為_(kāi)。(4)在微電子工業(yè)中，C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無(wú)污染的氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20

21、mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫，B與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，則B為碳，F(xiàn)為硫，G為氯，D是地殼中含量最多的元素，則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁，故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，是直線形，其結(jié)構(gòu)式為SCS；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H2S常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸

22、反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無(wú)污染的氣體產(chǎn)物為氮?dú)?，同時(shí)還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O3H2O2=N28H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無(wú)色氣體NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式為3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N22N2O42CO23N24H2O；(

23、7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)0.02 mol，0.01 mol Al3產(chǎn)生0.01 mol Al(OH)3，過(guò)量的OH先與NH反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.008 mol OH溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最終沉淀為0.02 mol 的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。答案：(1)SCS(2)H2O(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(5)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H(6)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(7)0.022 mol