《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解溶液的含義。 了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB；單位：molL1或mol/L。(3)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系現(xiàn)有兩種溶液：1 mol/L KCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液，請用“相同”或“不同

2、”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同2.固體溶解度(1)含義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。(2)公式：S固體100 g。(3)影響溶解度大小的因素溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶

3、解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)100%。(3)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c(B)。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算的三大類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算 c注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。 (2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計算公式：c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL1，為溶液密度，單位gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位gmol1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算溶液稀釋a溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。b溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。c溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。1配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可()2用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()3將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶質(zhì)

5、的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()4將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()51 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1()6將40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()7下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)若X溶液中混有少量的Y，用加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法提純()(2)若Y溶液中混有少量的X，用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法提純()答案：1.2.3.4.5.6.7.(1)(2)題組一考查物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(

6、)A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析：選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L，B項(xiàng)生成1 mol H2SO4且溶液體積為1 L，C項(xiàng)溶液體積不是50 mL，D項(xiàng)缺少溶液體積。2將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L的溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A1 mol/LB0.1 mol/LC0.001 mol/LD10 mol/L解析：選B。n(NaOH)0.1 mol，加水稀釋時，NaOH的

7、物質(zhì)的量保持不變，因此所配1 L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，從中取出10 mL溶液時，NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.1 mol/L。題組二考查物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算3體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M(gmol1)的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c(molL1)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是()AcBmVCwDc解析：選B。已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時，c的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液密度時，可計算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，其

8、含義為1 L溶液中，溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A、C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)通過溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得，即mVw，故B選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計算而得，即c，故D選項(xiàng)正確。4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是()A LB LC LD L解析：選C。設(shè)溶入水中氣體的體積為V L，則V/22.4(MV/22.4a)b103c，化簡整理得：V。突破物質(zhì)的量濃度計算的兩關(guān)鍵(1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。由

9、定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)靈活運(yùn)用假設(shè)，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c。假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。 題組三考查溶液稀釋或混合的計算5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A mol/LB m

10、ol/LC mol/LD mol/L解析：選A。依題意知，c(SO) mol/L，c(Fe3) mol/L23 mol/L，故有 mol/L0.5V L2V LcB，cB mol/L。6(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2pq2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q2p；當(dāng)12時，如氨水、酒精溶液，q(a%b%)。 當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4，試比較w3、w4的相對大??？_。 解析：(1)設(shè)溶液的體積為1 L，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為103 mLL11 gcm3w1M gmol1(1031w1)/M molL1。(2)設(shè)兩份溶液的質(zhì)量都為1 g，則w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2。(3)解答此題應(yīng)從以下兩種情況分析(混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)趨近于質(zhì)量大者)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大時，等體積的溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其質(zhì)量越大，則w3w4。答案：(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12，w3w4；若1w4