《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解鹽類水解的原理。 了解影響鹽類水解程度的主要因素。 了解鹽類水解的應(yīng)用。考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2水解的實(shí)質(zhì)鹽電離促進(jìn)水的電離c(H)c(OH)溶液呈堿性或酸性。3水解的特點(diǎn)4水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(25 )強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸強(qiáng)

2、堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性pH75.水解方程式的書(shū)寫(xiě)例如：NH4Cl的水解離子方程式：NHH2ONH3H2OH。(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。例如：Na2CO3的水解離子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫(xiě)完。例如：FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。1溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()2酸式鹽溶液可

3、能呈酸性，也可能呈堿性()3某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()4CO水解的離子方程式：CO2H2OH2CO32OH()5相同溫度下，相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大()6常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性： 。(2)Na2CO3溶液呈堿性： 。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合： 。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體： 。(5)NaHS溶液呈堿性的原因： 。(6)對(duì)于

4、易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是 (用離子方程式說(shuō)明，下同)；若pH7，其原因是 。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOH(主)、HCOH2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH2下列水解的離子方程式正確的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：選D。一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，A、C選項(xiàng)錯(cuò)

5、誤；對(duì)于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。題組二考查鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)3相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH解析：選B。相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。4用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、

6、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是()選項(xiàng)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：選A。根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pH7，B一定水解；根據(jù)BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以堿性：AOHBOH，酸性：HCHD。5有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH 溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同

7、倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序解析：選C。酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH，因此pH變化最大的應(yīng)是；選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為。鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHS

8、O。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3 溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。水解相互促進(jìn)的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用學(xué)生用書(shū)P1281影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：弱酸根離子、弱堿

9、陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。例如：酸性CH3COOHH2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。(2)外因因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子水解程度減小堿弱酸陰離子水解程度減小例如：不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫右移增多減小溶液顏色變深通HCl左移增多減小溶液顏色變淺加H2O右移增多增大溶液顏色變淺加NaHCO3右移減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的應(yīng)用(

10、1)判斷溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性的原因：COH2OHCOOH(用離子方程式表示)。(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na 、CO 、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO)，c(OH)c(H)。(3)判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見(jiàn)的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有Al3、Fe3與CO、HCO、AlO等。(4)配制、保存某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COON

11、a、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒后得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。(6)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。(7)物質(zhì)的提純(水解除雜)如MgCl2溶液中混有少量Fe3雜質(zhì)時(shí)，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，導(dǎo)致Fe3的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去。1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)

12、()2水解平衡向右移動(dòng)，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()3向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡會(huì)向水解方向移動(dòng)()4關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí)，的值減小()5蒸干Na2CO3溶液最終得到的是Na2CO3固體()6CH3COO和NH水解相互促進(jìn)生成可溶酸和可溶堿，故二者不可大量共存()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查鹽類水解的影響因素1對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B。 A項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，

13、溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C項(xiàng)，加入少量氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。2一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選A。加入少量NaOH固體，會(huì)增大

14、溶液中OH的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。題組二考查鹽類水解的應(yīng)用3為除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：選D。除去Mg

15、Cl2溶液中的Fe3，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選MgCO3。4下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體A僅 B僅C僅 D解析：選D。NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；

16、CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體。鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物類型的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq) CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；

17、NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 題組三考查鹽類水解平衡原理解釋問(wèn)題的規(guī)范描述5按要求回答下列問(wèn)題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： 。答案

18、：(1)最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H) 降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。(3)不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3

19、(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板(1)解答此類題的思維過(guò)程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動(dòng)的方向分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系(2)答題模板中存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。 學(xué)生用書(shū)P1301下列說(shuō)法中不正確是()A(2016高考全國(guó)卷，10C)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B(2016高考全國(guó)卷，13B)將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C(2014高考全國(guó)卷，8C)施肥時(shí)，草木灰(有效成分

20、為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D(2014高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中答案：B2(2015高考天津卷)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50 mL1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D.0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析：選B。室溫下，將

21、0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈堿性。A項(xiàng)加入50 mL 1 molL1 H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)結(jié)束后c(Na)2c(SO)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入0.05 mol CaO，則CaOH2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，使COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)減小，溶液中增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入50 mL H2O，溶液體積變大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)減小

22、，Na2CO3溶液中的OH來(lái)源于水的電離，因由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入0.1 mol NaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，電離出的H與CO反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH減小，引入了Na，c(Na)增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2014高考全國(guó)卷，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(

23、OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：解析：選D。A.pH5的H2S溶液中H的濃度為1105 molL1，但是HS的濃度會(huì)小于H的濃度，H來(lái)自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，正確。4(2015高考江蘇卷)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

24、系正確的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選D。A選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(NH)c(HCO)2c(CO)，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知c(NH)c(Na)c(H

25、)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，兩者相減得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個(gè)數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩式相減得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，當(dāng)c

26、(H)c(OH)時(shí)，上式變?yōu)閏(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正確。5(2015高考天津卷)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)

27、yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為 mgL1。解析：(1)Fe3進(jìn)行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K2K3。鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，降溫使平衡逆向移動(dòng)；越稀越水解，加水稀釋，可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移動(dòng)；NaHCO3

28、與H反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)，故可以采用的方法是b、d。根據(jù)生成聚合氯化鐵的離子方程式可以看出，室溫下要使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是控制H的濃度，即調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)凈化污水主要考慮兩個(gè)方面：去除污水中的渾濁物和還原性物質(zhì)。由圖中數(shù)據(jù)可以看出，渾濁度的去除率最高時(shí)聚合氯化鐵約為18 mgL1，還原性物質(zhì)的去除率最高時(shí)聚合氯化鐵約為20 mgL1，綜合兩方面考慮，聚合氯化鐵的最佳范圍約為1820 mgL1。答案：(1)K1K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(2)1820學(xué)生用書(shū)P289(單獨(dú)成冊(cè))一、選擇題1.常溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的

29、量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中c(NH)解析：選B。溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項(xiàng)符合題意，C、D項(xiàng)不符合題意。2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：選D

30、。配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。3常溫下，有關(guān)0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列說(shuō)法不正確的是()A根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)B加水稀釋過(guò)程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固體可促進(jìn)NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H)前者大解析：選B。0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)，故A正確；Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，加水稀釋過(guò)程中Kw不變，故B錯(cuò)誤

31、；K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液的pH7，所以加入K2CO3固體可促進(jìn)NH的水解，故C正確；NH4Cl水解促進(jìn)水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H)前者大，故D正確。4有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHBAHB，HBHB2。其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()ABC D解析：選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明AOH的堿性相對(duì)較強(qiáng)，H2B的酸性相對(duì)較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物

32、質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫(xiě)成AHB=AHB，HBHB2。5下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：選D。A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B項(xiàng)是因?yàn)镹aHCO3 與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2；C項(xiàng)是因

33、為CO水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無(wú)關(guān)。6常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選B。A.該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大， pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：， A錯(cuò)誤

34、；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO )2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。 7已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 molL1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列說(shuō)法中正確的是()A陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同條件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2C

35、O3HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法中正確的是()ANaHSO3溶液因水解而呈堿性B兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)C向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 molL1解析：選D。A.NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸氫根離子電離使溶液呈酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不是水解互相促進(jìn)反應(yīng)

36、生成，故B錯(cuò)誤；C.亞硫酸氫鈉和氯化鐵兩溶液混合沒(méi)有沉淀和氣體生成，故C錯(cuò)誤；D.溶液中存在電荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)0.1 molL1，得到c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1，故D正確。9下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：選A。要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，

37、需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3的水解。10常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中表示H2SO3、表示HSO、表示SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是()A當(dāng)V(NaOH)0時(shí)，由水電離出的c(H)1.0107molL1B當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)C當(dāng)V(NaOH)40 mL時(shí)：c(Na)2c

38、(SO)D當(dāng)V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高解析：選B。 H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會(huì)受到抑制，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO)c(H2SO3)，故HSO的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B選項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)40 mL時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO3，SO存在水解現(xiàn)象，故c(Na)2c(SO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會(huì)繼續(xù)升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11常溫下，某水溶液中存在的離子有Na、A、H、O

39、H，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：(1)若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7(填“”“”“”或“”，下同)。(2)若溶液pH7，則c(Na) c(A)，理由是 。(3)若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2解析：(1)0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成

40、NaA，如果是強(qiáng)酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH7。(2)由pH7，可知c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，可推出c(Na)c(A)。(3)A.常溫下，中性溶液中c(H)c(OH)1107 mol/L，則c(H)c(OH)2107 mol/L，A正確；B.當(dāng)HA為弱酸時(shí)，若V1V2，反應(yīng)后HA過(guò)量，所得溶液呈酸性，pH7，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤；D.HA可能是強(qiáng)酸， c(HA)c(H)103 mol/L，而c(NaOH)c(OH)103 mol/L，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過(guò)量；HA是弱酸c(HA)

41、c(H)103 mol/L，則V1一定小于V2，D正確。答案：(1)(2)根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)(3)AD12X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化學(xué)式分別為 、 。(2)W在溶液中的電離方程式為 。(3)25 時(shí)，Z溶液的pH7的原因是 (用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1 mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的

42、濃度由大到小的順序?yàn)?。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：HNO3是強(qiáng)酸、NaOH是強(qiáng)堿，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽、NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)X、Y、Z三者各1 mol同時(shí)溶于水得到等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaNO2，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2與NH4NO3溶液混合加熱生成的無(wú)色無(wú)味的氣體應(yīng)為N2。這是由于NaNO

43、2中3價(jià)的氮元素與NH中3價(jià)的氮元素發(fā)生反應(yīng)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O1310 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO

44、3，并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是 (用離子方程式解釋原因)。能不能選用Ba(OH)2溶液？ (填“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。解析：(1)NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCOH2OH2CO3OH，水解呈堿性。(2)加熱時(shí)，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度較大，溶

45、液堿性較強(qiáng)；該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH等于8.3，則證明甲判斷正確；若pH大于8.3，則證明乙判斷正確。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)14現(xiàn)有0.175 molL1

46、醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105)。(1)寫(xiě)出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。A.溶液中c(Na) 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有 。A冰醋酸 B純堿固體C醋酸鈣固體 D氯化銨固體(4)欲配制0.175 molL1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤(pán)天平稱取 g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為

47、molL1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175 molL1醋酸鈉溶液的pH約為 已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh。解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A項(xiàng)，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸根離子開(kāi)始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，正確；C項(xiàng)，隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再發(fā)生變化，正確；D項(xiàng)，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤。(3)A項(xiàng)，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入純堿固體，由于C

48、O的水解會(huì)產(chǎn)生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項(xiàng)，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤(pán)天平的精確度知托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL1，所以原來(lái)的濃度為0.35 molL1。(5)醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh，則，得c(OH)105 molL1，pH9答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9