《2022年人教版必修1 第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課（一） 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版必修1 第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課（一） 教案（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版必修1 第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課（一） 教案從容說課 本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，主要內(nèi)容為第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類、第二節(jié)離子反應(yīng)。通過復(fù)習(xí)使學(xué)生能夠靈活運(yùn)用分類方法學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)科學(xué)規(guī)律。例如，對(duì)分散系進(jìn)行分類，著重研究膠體的概念、分類、性質(zhì)、應(yīng)用。通過探究Fe(OH)3膠體的制備，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。復(fù)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)形成電離、離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件；用離子反應(yīng)的規(guī)律探究溶液中、Cl-、等離子的檢驗(yàn)方法。三維目標(biāo)知識(shí)與技能.膠體的概念、分類、性質(zhì)及其應(yīng)用；制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)技能。2.熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.探究Fe(OH)3膠體的制

2、備；探究溶液中Ag+、Cl-、等離子的檢驗(yàn)方法。提高設(shè)計(jì)并完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能。過程與方法.在復(fù)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。2.通過探究與活動(dòng)，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn) 比較、分類、歸納、概括等方法 探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn) 探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用教具準(zhǔn)備 實(shí)物投影儀課時(shí)安排 1課時(shí)教學(xué)過程導(dǎo)入新課 人所具備的智力，僅夠清楚地認(rèn)識(shí)到

3、在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。如果這種謙卑精神能為世人所共有，那么人類活動(dòng)的世界就會(huì)更加具有吸引力。愛因斯坦（美國） 師：同學(xué)們從愛因斯坦的勵(lì)志名言中，明白了什么？板書復(fù)習(xí)課(一)一、常用的物質(zhì)的分類方法 師：完成下列表格，然后用分類法進(jìn)行分類并制作一張交叉分類圖。（提示：把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)）回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系。投影氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OA2Mg+O22MgOBCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O34Al+3O2D2H2O22H2O+O2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2

4、NaOHFFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+GHCl+NaOH=H2O+NaClH 師：巡視，了解學(xué)生完成情況。 生：下面是一位學(xué)生的分類圖(用實(shí)物投影儀投出學(xué)生分類的情況)討論：引導(dǎo)學(xué)生討論回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系。板書小結(jié)：常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。二、膠體 師：分散系是怎樣分類的？根據(jù)分散劑的狀態(tài)，膠體又怎樣分類？（提示：用樹狀圖）請(qǐng)同學(xué)自己歸納、整理一下，然后，我們拿到全班比較，看誰歸納得最好。 生：投影學(xué)生的總結(jié)圖。 師：請(qǐng)比較和小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容，自己試一試，完成下表的空缺部分，并思考膠體的本質(zhì)特征是什么。分散系類

5、別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例氨水、碘酒肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶石灰乳 思考：溶液和膠體外觀相似，它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)加以區(qū)別？思考：膠體為什么有丁達(dá)爾效應(yīng)？提示：丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體粒子直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射在膠粒上時(shí)，膠粒將光向各個(gè)方向產(chǎn)生散射，膠粒即成一小光源，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛄Ｗ由蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，因此溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)。例題剖析（例1）分散劑為氣

6、體的膠體叫做氣溶膠，如云、霧、煙塵等；氣溶膠中的膠體粒子也是可以帶電荷的。下列現(xiàn)象均與氣溶膠的性質(zhì)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)膠體的性質(zhì)分別給出合理解釋。（1）下雨時(shí)的雷電現(xiàn)象。（2）工廠里常采用靜電除塵設(shè)備，即在煙道兩側(cè)設(shè)置與高壓直流電源兩極分別相連的兩個(gè)電極板，細(xì)小的煙塵顆粒在高壓電場(chǎng)作用下，向其中一極移動(dòng)并與極板接觸后下落，達(dá)到除塵的效果。 教師精講：（1）云屬于氣溶膠，其膠體粒子表面積大，易吸附電荷。不同的云形成的時(shí)間、地點(diǎn)、條件不同，故吸附了不同性質(zhì)的電荷。帶不同電性電荷的云相遇時(shí)發(fā)生放電現(xiàn)象便形成雷電。（2）煙塵顆粒屬于膠體粒子，表面積大，易吸附電荷，在高壓電場(chǎng)中，煙塵顆粒能夠向帶相反電荷的某一電

7、極移動(dòng)且在極板上放電而聚沉?；顒?dòng)與探究板書Fe(OH)3膠體的制備反應(yīng)式：FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl 師：切勿將“膠體”兩字省去，勿標(biāo)“”。 我們?cè)趯W(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素的價(jià)態(tài)能決定物質(zhì)的性質(zhì)，而膠體的性質(zhì)卻是由物質(zhì)存在的狀態(tài)所決定的。以Fe(OH)3膠體為例來說明。Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)是由許許多多Fe(OH)3的分子聚集在一起形成的分散質(zhì)粒子，它們的直徑大小在1100 nm之間，因此Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有布朗運(yùn)動(dòng)。思考：1.如何證明FeCl3飽和溶液通過上述方法已轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3膠體了？2.有哪些因素或方法可使F

8、e(OH)3膠體發(fā)生聚沉？3.為什么制Fe(OH)3膠體時(shí)要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時(shí)間？板書三、離子反應(yīng) 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)：（1）電解質(zhì)概念（2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（3）離子方程式 生：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。復(fù)分解反應(yīng)中：生成難溶物；生成難電離物；生成揮發(fā)性物質(zhì)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 師：離子反應(yīng)方程式H+OH-=H2O表示什么意義？ 生：該離子方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)），酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H

9、2O，其離子方程式：H+OH-=H2O。課堂小結(jié).在復(fù)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。2.通過探究與活動(dòng)，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。板書設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課一、常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。二、膠體探究：Fe(OH)3膠體的制備 三、離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)概念（2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（3）離子方程式活動(dòng)與探究常見陰離子的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后，總結(jié)、歸納常見陰離子的檢驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)的離子方程式。例如：、Cl-等。離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)方程式加入BaCl2或Ba(NO3)2溶

10、液生成白色沉淀，沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液，生成無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體+Ba2+=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OCa2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCl-用稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色的沉淀Ag+Cl-=AgCl加入HCl或HNO3酸化，然后再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀Ba2+=BaSO4 請(qǐng)同學(xué)們討論檢驗(yàn)的方法和加入的試劑。隨堂練習(xí)選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜的是（ ）A.豆?jié){ B.墨水 C.泥水 D.蘇打水答案:D2.在強(qiáng)堿性的無色透

11、明溶液中，不可能大量共存的是（ ）A.Ca2+、Na+、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、C.、Ca2+、Na+、 D.Cu2+、Cl-、K+、根據(jù)以下敘述，回答35題：某化工廠按下列步驟進(jìn)行生產(chǎn)：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產(chǎn)生的二氧化碳；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；（4）消石灰跟碳酸鈉溶液反應(yīng)。答案:CD3.生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)答案:C4.該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：石灰石 純堿 小蘇打 燒堿 CO2 消石灰，下列敘述正確的是（ ）A.起始原料是 B.起始原

12、料是C.最終產(chǎn)品是 D.最終產(chǎn)品是答案:AD5.該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點(diǎn)可能是：排放的氣體無污染 生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品作為起始原料使用 無高溫作業(yè)，其中正確的是（ ）A. B. C. D.答案:B6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又可以用離子方程式表示的是（ ）A.鐵粉放到硫酸銅溶液中 B.CO2通入澄清石灰水中C.大理石高溫分解 D.氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣答案:A7.不能用離子方程式+2H+=CO2+H2O來表示的是（ ）A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)C.蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng) D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)答案:AD8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A.在豆?jié){里加入鹽鹵

13、做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀答案:D9.在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）A.三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用B.三氯化鐵溶液能使血液聚沉C.三氯化鐵溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口D.三氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化答案:B10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2+H2OB.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OC.稀鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)：+H+=CO2+H2OD.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2答案:.AD