《（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 2 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 2 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 2 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案 1．了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用?！?.了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響?！?.以上各部分知識的綜合應用。 　氮氣及常見氮的氧化物 [知識梳理] 一、氮氣 1．物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。 2．化學性質 (1)與氧氣反應：N2＋O22NO(雷電固氮和導致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物)。 (2)與氫氣反應：N2＋3H22NH3。 二、氮的氧化物 1．氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、

2、NO2、N2O4、N2O5等。 2．NO和NO2的比較 物質 NO NO2 物理性質 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化學性質 與O2反應 2NO＋O2===2NO2 與H2O反應 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 對人體或環(huán)境的影響 ①與血紅蛋白結合使人中毒 ②轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧 形成酸雨、光化學煙霧 [自我檢測] 1．俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們寫出三個有關的化學方程式： (1)__________________________

3、______________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。 答案：(1)N2＋O22NO　(2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是(　　) ①N2→NO2　

4、②NO2→NO　③NO2→HNO3 ④N2→NO?、軳2→NH3 A．①　　　　　　　　 B．②⑤ C．④ D．③④ 解析：選C。該題有兩個要求：(1)必須加入氧化劑；(2)一步反應就能完成。反應①、③、④從化合價角度來看都升高，但反應①N2→NO2不能一步反應完成；而反應③NO2→HNO3，雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能實現(xiàn)，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應④N2→NO必須加入氧化劑且一步反應就能完成。 (1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對

5、分子質量大于46。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。 (3)驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。 (4)NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。 　(2015·高考北京卷)下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) [解析]　A．N2→NH3過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，被還原。B.工業(yè)合

6、成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D.雷電發(fā)生時涉及的反應有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。 [答案]　A 下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是(　　) 解析：選D。選項A、C為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項B電解食鹽水與固氮無關。 題組一　NO、NO2的性質及對環(huán)境的影響 1．下列說法正確的是(　　) A．C

7、O、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B．NO可用于某些疾病的治療 C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合 解析：選B。NO易被氧化為NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色；常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。 2．氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。 (1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。 ①汽車尾氣中的CO來自于________

8、________，NO來自于__________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有______________________________________(至少填兩種)。 ②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為_______________________。 (2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之

9、比是________。 (3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是____________________。 解析：(1)①汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；N2和O2在高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產(chǎn)生溫室效應等。②CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。 (2)由題意列方程組可得 解得V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L。 V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

10、 (3)NO中氮的化合價為＋2價，NO2中氮的化合價為＋4價，兩者按物質的量之比1∶1混合時與NaOH反應生成的鈉鹽中氮的化合價必然為＋3價，即為NaNO2。 答案：(1)①汽油的不完全燃燒　N2與O2在汽車汽缸內(nèi)高溫環(huán)境下反應　形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應等(任填兩種即可)　②2xCO＋2NOx2xCO2＋N2　(2)1∶3　(3)NaNO2 氮氧化物(NOx)對環(huán)境的污染及防治 1．常見的污染類型 (1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。 (2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，

11、隨雨水降到地面。 (3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。 2．常見的NOx尾氣處理方法 (1)堿液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 (2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。 題組二　有關氮的氧化物的簡單計算 3．在一定條件

12、下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積可能為(　　) ①1.2 mL?、?.4 mL　③3 mL?、? mL A．①②　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D。首先分析可能發(fā)生的反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，則混合氣中V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣中V(O2)＝(12 mL－2

13、 mL×3)×＝1.2 mL，D項正確。 4．設空氣中O2的體積分數(shù)為0.2，N2的體積分數(shù)為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比是(　　) A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．任意比 解析：選A。氮氧化物與空氣恰好完全反應生成HNO3，發(fā)生反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，剩余氣體為N2，設剩余N2為0.8 L，則由空氣組成可知氧氣為0.2 L，原氣體總體積為1.6 L，即

14、NO和NO2混合氣體體積為0.6 L。有V(NO)＋V(NO2)＝0.6 L、V(NO)＋V(NO2)＝0.2 L，得V(NO)＝0.1 L，V(NO2)＝0.5 L，則V(NO)∶V(NO2)＝1∶5。 氮氧化物溶于水的計算問題 (1)應先明確原理 無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 ①若NO和O2通入水中，總化學方程式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 ②若NO2和O2通入水中，總化學方程式為4NO2

15、＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)注意原子守恒和得失電子守恒的運用 有關氮的氧化物的計算，從反應實質看都是氧化還原反應?？梢詮牡檬щ娮訑?shù)相等或原子守恒的角度分析，簡化計算過程，如NOx與O2、H2O轉化為硝酸的計算，反應中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 　氨與銨鹽 [知識梳理] 一、氨的物理性質 無色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小，易液化；極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。 二、氨的化學性質 1．還原性 與氧氣反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 2．與酸反應 與氯化氫反應：NH3＋HCl===NH4Cl(產(chǎn)生白煙)。

16、3．與水反應 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。 4．與鹽溶液反應 鹽溶液 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3 溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH__ AlCl3 溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH__ 三、氨的用途 1．液氨汽化時吸收大量的熱，故可用作制冷劑。 2．制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。 四、氨的制法 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物，如圖所示： 堿石灰 濕潤的紅色石蕊 白煙 五、銨鹽及NH的

17、檢驗 1．銨鹽的物理性質 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。 2．銨鹽的化學性質 NH4HCO3NH3↑＋ CO2↑＋H2O↑ 3．NH的檢驗 [自我檢測] 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 (1)氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。 (2)實驗室可用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 (3)氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 (4)某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。 (5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 (6)把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，是NH3和HNO

18、3等物質的量反應。 (7)液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (8)在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 mol·L－1。 答案：(2)(3)(4)(8)正確。 (1)不正確，NH3本身不能電離，溶于水，與水發(fā)生反應NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－而導電，故NH3不是電解質。 (5)不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH。 (6)不正確，NH3和HNO3等物質的量反應時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7。 (7)不正確，產(chǎn)生的NO是污染性氣體。 2．用濃氯化銨溶

19、液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是 (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________。 答案：(1)氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　(2)氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 (1)氨氣極易溶于水，直接通入水中會引起倒吸。氨水的成分主要是NH3·H2O，但在計算濃度時，溶質應為NH3。 (2)固體中NH的檢驗方法是取樣溶解，加入濃氫

20、氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍說明原固體含有NH。 (3)液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三種離子：NH、OH－、H＋。 　(2016·高考全國卷Ⅰ，26，14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題： (1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為_____________

21、____。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中____________________________ ②反應的化學方程式______________________________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管

22、中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③______________________ ④______________________ [解析]　(1)①觀察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實驗室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物制備氣體，可以選擇A裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。實驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。②實驗室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用水吸收

23、尾氣中的氨氣并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時應大口進氣，小口出氣，所以，連接順序為a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故觀察到Y管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應后生成的氣態(tài)水凝聚，反應后氣體分子數(shù)減少，裝置Y內(nèi)壓強小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 [答案]　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O]?、赿cfei (2)①紅棕色氣體慢慢變淺?、?NH3＋6NO27N2＋12H2O

24、?、踆中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?、芊磻髿怏w分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。 解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者在試管口遇冷會重新反應生成NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，因此不能用①的方法制取氨氣。③中試管口未向下傾斜，會導致水蒸氣冷卻倒流入試管而使試管炸裂，③不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生：CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，故可用④的方法制取氨氣。 答案：①③

25、 實驗室制取氨氣的其他方法 方法 化學方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置 加熱 濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 濃氨水＋固 體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－的濃度增大有利于NH3的生成 濃氨水＋ 固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解，化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 題組一　氨和銨鹽的性質及應用 1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和N

26、a2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的O2都要用純氧 解析：選C?；适呛⒘?、鉀的一些植物營養(yǎng)物質，NaHCO3 不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，如生成氮氣，C正確；氨的催化氧化以及NO與O2的反應用空氣就可以，不一定要用純氧，D不正確。 2．如圖所示利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與揮發(fā)出

27、來的HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液中有紅褐色沉淀 該溶液一定是FeCl3溶液　 D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3·H2O是一種可溶性堿 解析：選B。揮發(fā)出來的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，A正確；NH3與濃H2SO4反應，但因濃H2SO4難揮發(fā)，故無明顯現(xiàn)象，B錯誤；NH3遇到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可說明NH3溶于水生成的NH3·H2O為堿，但不能說NH3是堿，D正確。 3．(2

28、018·保定高三月考)如圖是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作中不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．擠壓裝置①的膠頭滴管使稀鹽酸全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入適量的濃硫酸并打開止水夾 解析：選A。A項中稀鹽酸與Cl2不能發(fā)生反應，燒瓶內(nèi)的壓強沒有減小，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；B項中擠入的NaOH溶液與CO2作用，導致燒瓶內(nèi)的壓強降低，在大氣壓作用下，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶而形成噴泉；C項中鼓入空氣使錐形瓶內(nèi)的壓強增

29、大，從而將水壓入燒瓶而形成噴泉；D項中濃硫酸溶于水時放熱，使錐形瓶內(nèi)的NH3·H2O分解生成NH3，導管中濃氨水分解的NH3進入燒瓶，與HCl作用生成NH4Cl，從而導致燒瓶內(nèi)的壓強降低，錐形瓶內(nèi)的氨水進入燒瓶而形成噴泉。 噴泉實驗的形成原理 (1)形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。 (2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：①極易溶于水的氣體(NH3、HCl等)與水可形成噴泉；②酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH溶液可

30、形成噴泉。 (3)噴泉實驗成功的關鍵：①盛氣體的燒瓶必須干燥；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。 題組二　氨和銨鹽的實驗探究 4．某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。為探究其成分，稱取該樣品0.500 0 g，溶解配成100 mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00 mL 0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液中(設產(chǎn)生的NH3全部逸出)，剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 mol·L－1的NaOH溶液。下列說法

31、正確的是(　　) A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10－3 mol B．上述過程共產(chǎn)生NH3 268.8 mL(標準狀況下) C．該樣品中NH的質量分數(shù)為43.2% D．該氮肥樣品必含NH4Cl 解析：選D。0.006 mol H2SO4除了吸收NH3還中和NaOH，有n(NH3)＋n(NaOH)＝2n(H2SO4)，n(NH3)＋0.004 5 mol＝0.012 mol，n(NH3)＝0.007 5 mol，標準狀況下V(NH3)＝168 mL，吸收NH3消耗的H2SO4為0.003 75 mol，w(NH)＝×100%＝27%。NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO

32、3中NH含量分別約為(22.8%)、(33.6%)、(22.5%)，只有NH4Cl中NH 含量大于27%，故該氮肥樣品中一定有NH4Cl。 5．某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。 請回答下列問題： (1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為____________________； 若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是______________________________。 (2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的

33、試劑是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。 解析：(1)裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl固體和Ca(OH)2固體。若測定NH3的體積，必須用排液法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應，也不溶解NH3且不易揮發(fā)才行。(2)裝置②是固-液反應不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰(或其他試劑)作用。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O?、邰摺“睔怆y溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應　 (2)CaO(或NaOH固體或堿石灰)　濃氨水(或濃NH4Cl溶液)

34、?、? 　硝　酸 [知識梳理] 一、物理性質 硝酸是無色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 二、化學性質 1．不穩(wěn)定性 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 2．強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。 (1)與金屬反應 稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (2)與非金屬反應 濃硝酸與C的反應：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)與還原性化合物反應 硝酸可氧化H2S、SO2

35、、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。 例如：稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 3．有機反應 (1)硝化反應(與苯反應)：＋HNO3 NO2＋H2O。 (2)顏色反應：部分蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。(　　) (2)硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2。(　　) (3)硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體。(　　) (4)過量的銅與濃HNO3反應有NO生成。(　　) (5)常溫下，鋁和鐵

36、在濃HNO3中“鈍化”，說明鋁和鐵與濃HNO3不反應。(　　) (6)可用濃HNO3與Cu反應制備NO2。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 答案：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。應將硝酸保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 3．寫出下列反應的離子方程式，并指出HNO3所表現(xiàn)的性質。 (1)Fe3O4和稀HNO3反應：____________________________，

37、____________。 (2)NaI和稀HNO3反應：_____________________________，____________。 (3)Na2SO3和稀HNO3反應：___________________________，____________。 答案：(1)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　酸性和強氧化性 (2)6I－＋8H＋＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O　強氧化性 (3)3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O　強氧化性 涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題 (1)忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸

38、性條件下NO不能與Fe2＋、I－、SO、S2－等還原性較強的離子大量共存。 (2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。 　(2018·三門峽高三模擬)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL　　　　　　　　 B．45 mL C．30 mL D．15 mL [解析]　由題意可知：HNO3

39、HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 [答案]　A 將上題修改為“19.2 g銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與一定量O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸?！闭垎栃枰獦藴薁顩r的O2多少升？ 答案：根據(jù)電子轉移關系，銅失去的電子最終被氧氣所得，則有關系式2Cu～O2，O2的體

40、積(標準狀況)為19.2 g÷64 g/mol÷2×22.4 L/mol＝3.36 L。 解硝酸與金屬反應計算題的整體思路和計算方法 (1)整體思路 (2)計算方法 ①原子守恒法 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。 ②電子守恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。 ③離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件

41、下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H＋或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 題組一　硝酸的性質及實驗探究 1．(2017·高考北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是(　　) ① ② ③ A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 解析：選D。①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解

42、生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的，B項正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2，D項錯誤。 2．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試

43、管中放入約2 mL濃硝酸。 (1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是 __________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________ __________________________________________________

44、______________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________(填寫序號)。 A．c中收集到無色氣體 B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 解析：(1)Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和水。反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (2)濃硝酸作氧化劑，能將Cu氧化成Cu2＋(藍色溶液)，其還原產(chǎn)物是NO2(紅棕色氣體)。 (3)將濃HNO3稀釋成稀HNO3，再與Cu發(fā)生反應，即可進一步證明稀HNO3的強氧化性。 (4)N

45、O為無色氣體，遇空氣中的O2轉化成紅棕色的NO2氣體。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生 (3)向試管中加水將濃硝酸稀釋 (4)C 題組二　關于硝酸的計算 3．(2018·福州模擬)向500 mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出NO氣體5.6 L(標準狀況)，同時溶液質量增加9.3 g。下列判斷正確的是(　　) A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25 mol B．原溶液中HNO3的濃度是 2.0 mol·L－1 C．反應后的溶液中還可溶解9.6 g銅 D．反應后的溶

46、液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2 解析：選B。n(NO)＝＝0.25 mol，m(NO)＝0.25 mol×30 g·mol－1＝7.5 g。 m(Fe)＝9.3 g＋7.5 g＝16.8 g，n(Fe)＝＝0.3 mol，由得失電子守恒知反應后溶液中存在Fe2＋、Fe3＋，則n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.3 mol； 由得失電子守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3n(NO)， 2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.25 mol×3， 解得n(Fe2＋)＝0.15 mol，n(Fe3＋)＝0.15 mol。 n(HNO3)＝2n(Fe2＋)＋3n(Fe3

47、＋)＋n(NO)＝0.15 mol×2＋0.15 mol×3＋0.25 mol＝1 mol， c(HNO3)＝＝2.0 mol·L－1。 還可溶解銅：n(Cu)＝n(Fe3＋)/2＝0.075 mol，m(Cu)＝0.075 mol×64 g·mol－1＝4.8 g。 4．將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋

48、全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。 (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。 解析：(1)Cu與HNO3反應過程中，Cu作還原劑失去的電子等于HNO3作氧化劑得到的電子，由得失電子守恒可得n(Cu)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，即×2＝×3＋×1，得V(NO)＝5.824 L，則V(NO2)＝5.376 L。 (2)硝酸與Cu反應中，硝酸顯酸性和氧化性，其中顯氧化性的硝酸全部轉化為NO、NO2，當溶液中的Cu2＋全部轉化為沉淀時，所得溶液為NaNO3溶液，則n(NO)溶液＝

49、n(NaOH)＝V×10－3 L×a mol·L－1＝aV×10－3 mol，根據(jù)N元素守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質的量相等，則有n(HNO3)被還原＝n(氣體)＝＝0.5 mol。n(HNO3)＝n(NO)溶液＋n(HNO3)被還原＝aV×10－3 mol＋0.5 mol。 (3)根據(jù)(1)中計算可得n(NO)＝0.26 mol，n(NO2)＝0.24 mol。從反應的始終態(tài)分析：即要將NO中的＋2價的N元素和NO2中的＋4價的N元素完全轉化為NaNO3中的＋5價的N元素。根據(jù)得失電子守恒得n(NO)×3＋n(NO2)×1＝n(H2O2)×2，即0.26 mol×3＋0.24 m

50、ol＝n(H2O2)×2，求得n(H2O2)＝0.51 mol。m(H2O2)＝0.51 mol×34 g·mol－1＝17.34 g，需要30%的雙氧水的質量為17.34 g÷30%＝57.8 g。 答案：(1)5.824　5.376 (2) (3)57.8 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催

51、化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 解析：選D。反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。 2．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜作氨氣尾氣吸收裝置的是(　　) 解析：選C。A項，氨氣不溶于CCl4，不會發(fā)生倒吸；B項，導管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項，會發(fā)生倒吸；D

52、項，導管末端連接干燥管，干燥管細口沒入水中少許可有效防止倒吸。 3．下列關于氮及其化合物的說法正確的是(　　) A．N2分子的結構穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒 B．液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑 C．NO可用向上排空氣法或排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā) 解析：選B。Mg能在N2中燃燒，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應生成NO2，C項錯誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內(nèi)，D項錯誤。 4．某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示，在甲、乙兩個燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實

53、驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則X、Y分別為(　　) A．NH3和HCl　　　　　　　 B．HCl和NH3 C．SO2和HCl D．NO和HCl 解析：選A。要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象，應具備兩個條件：一是形成壓強差，二是兩種氣體反應會生成白煙，排除C、D項。根據(jù)甲中溶液顏色發(fā)生的變化，結合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中氣體溶于水所得溶液顯堿性，即X為NH3，故Y為HCl，選A。 5．用加熱法可以分離的一組物質是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳酸

54、氫銨和過氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 解析：選C。銨鹽可與堿反應，因此選項A在加熱時發(fā)生反應2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分離。選項B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應，也無法達到分離的目的。選項D中碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，無法達到分離的目的。對于選項C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達到與NaCl分離的目的。 6．下列說法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不

55、溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成 解析：選A。A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。 7．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是(　　) A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物

56、質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只具有氧化性，無還原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒 解析：選B。由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價為＋1價，是氮元素的中間價態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯誤；NO能與人體血紅蛋白結合，使人體中毒，D錯誤。 8．(2015·高考北京卷)在通風櫥中進行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu

57、接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 解析：選C。A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應。C.濃HNO3的氧化

58、性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間連接一個電流計，根據(jù)電子的流向(與電流方向相反)，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。 9．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(　　) A．FeO　　　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 解析：選A。根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質的量就越多。 1 g題述四種物質能提供的電子的物質的量為 A.×1 mol；B.0 mol；C.×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO)，故提供電子的物質的量最多的為FeO。 10．

59、對于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 mol·L－1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為(　　) A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.45 mol D．0.40 mol 解析：選B。HNO3、H2SO4的混酸和金屬反應的有關計算，用離子方程式法計算，因為H2SO4電離出的H＋能與NO結合繼續(xù)和銅反應。離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，設n(H2SO4)＝x，則n(HNO3)＝1.2 mol－x，當兩者電離出的H＋之和與NO的物質的量之

60、比符合離子方程式化學計量數(shù)之比時，表明兩者完全反應，溶解的銅最多，有＝＝，得x＝0.72 mol，n(NO)＝0.48 mol，根據(jù)離子方程式計算得n(Cu)＝0.72 mol。 二、非選擇題 11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。 (1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：________________________。 ②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填“強”或“弱”)。 (2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。 ②濃硫酸液

61、滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學式，一種即可)。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_______________________________________。 (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：____________ ___________________________________________________

62、_____________________。 (4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為________________________，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為________g。 解析：(1)①氮氣電子式中存在叁鍵；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(O

63、H)3。(3)氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除。(4)由方程式可看出，每當生成1 mol HNO2，轉移電子數(shù)為6 mol，當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。 答案：(1)①N??N?、趶? (2)①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利

64、于氨的脫除 (4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。 (1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下： 4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O 某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置(夾持裝置略)如下： ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________ __________________________________________________________

65、______________。 ②裝置D中堿石灰的作用是_____________________________________。 (2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。 已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　(Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　(Ⅱ) ①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填字母)。 A．1.3　　　B．1.6　　　C．1.8 ②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質的

66、量隨x變化關系如圖所示： 圖中線段a表示________離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少________g。 ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則NOx中的x值為________。 (3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①A中發(fā)生的是實驗室制NH3的反應。②堿石灰的作用是作干燥劑。(2)①由信息可知，NO不能過量，過量的NO不能被吸收，因此n(NO2)≥n(NO)，則x≥1.5。②當x＝1.5時，該氮氧化物為等物質的量的NO2、NO，只發(fā)生反應(Ⅰ)，生成NaNO2，a表示NO。最終生成N