《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含答案（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含答案注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

2、）1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法不正確的是( )A一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小B對(duì)于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量C化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量， 化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等2金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO22C=Sn2CO，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是( )。AH0S0S0CH0DH0S03下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)

3、反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g）2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AH2、I2、HI的分子數(shù)之比為112B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HID混合氣體的密度保持不變5已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是()A實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的pH一定減小D發(fā)生電離的分

4、子總數(shù)增多6一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）NaOH固體 KNO3溶液 硫酸鉀溶液 CH3COONa固體A B C D7已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1則2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol18下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利

5、于合成NH3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺9已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 ( )AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=

6、V1 DV1=V2V3二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分。若只選一項(xiàng)且正確，則得2分；但只要有一項(xiàng)錯(cuò)誤，即得0分。）11下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmo

7、l-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H212對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在其他條件不變的情況下( )A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D對(duì)該反應(yīng)來說，逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng)13在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y

8、)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是( ) A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B其他條件不變,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)；H 0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖( )：下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且

9、甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高第二部分非選擇題（50分）三（本題包括4小題，共50分）15（9分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。（1）右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是

10、。16（10分）10mL 0.1NH3H2O中（1）加水。則以下各值減小的有 Ac（OH-） B c（NH3H2O） Cn（NH4+） Dn（NH3H2O） En（OH-） Fc（OH-）/ c（NH3H2O） （2）加熱。同學(xué)甲認(rèn)為n（NH4+）增大，同學(xué)乙認(rèn)為n（NH4+）減小，你估計(jì)甲的理由是： 乙的理由是： （3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？ ， 17（14分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJmol

11、1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min D811min（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程）（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。18（17分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)

12、速率的因素。（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均為2mL。如果要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用文字表述 。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度 / molL1學(xué)|科|溶液褪色所需時(shí)間 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 計(jì)

13、算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 。 還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)20下，試管中所加試劑及其用量 / mL20下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的兩個(gè)結(jié)論是 。（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加

14、入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是 。廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx高二級(jí)期中考試化 學(xué)一、選擇題1234567891011121314BDCBDDBCACABBDCDAB二、非選擇題15.（9分）（1）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；（3分）減小（1分）；減小（1分）；無影響（1分）；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變。（3分）或：因?yàn)榇呋瘎┲唤档头磻?yīng)的活化能，同等程度的降低E

15、1、E2的值，則E1E2的差（即反應(yīng)熱）不改變。）16（10分）（1）A、B、D（3分）（2）甲：氨水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)氨水電離，n（NH4+）增大（2分）乙：氨水易揮發(fā)，溫度升高氨氣溢出，電離平衡左移，n（NH4+）減?。?分）（3）增大，氨氣氣壓增大，NH3(g)+ H2O NH3H2O (aq) , NH3H2O (aq) NH4+ (aq)+ OH- (aq)平衡右移，堿性增強(qiáng)，pH增大（3分）17（14分）（1）大于（2分） （2）A（1分） D（1分）（3）（6分）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 起始物質(zhì)的量/mol 6 8 0 0 物質(zhì)的量

16、變化/mol 2 6 2 2 平衡物質(zhì)的量/mol 4 2 2 2 （2分）CO2的轉(zhuǎn)化率n(CO2)消耗n(CO2)起始1002610033.3 （2分）Kc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(2mol/2L)(2mol/2L)(4mol/2L)(2mol/2L)30.5 L2mol2（2分）（4）升高溫度（2分） 增大壓強(qiáng)（2分）18（17分）（1） 取兩份試劑0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化劑、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分別在298K和323K下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間（3分）（2）（4分） 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)0.00067 molL1 反應(yīng)時(shí)間：6.7min KMnO4的平均反應(yīng)速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高錳酸鉀濃度增大，反應(yīng)速率增加；（2分）草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響（2分）（3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O （3分）反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（3分）