9、2H++ClO-+Cl- K=10-10 . 9 B． 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） C． 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D． 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 【答案】C 6．（2019屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試）298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是 A． 溶液pH由l升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是：H3X++OH-＝H2X+H20 B． H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4 C． NaHX溶液中c(H+)＜c(

10、OH-) D． 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)＝2c(X2-) 【答案】A 7．（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）下列圖像正確的是 【答案】B 【解析】A.溶液中應(yīng)先生成碳酸鈣溶液，圖象不符，故A不正確； B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，醋酸是弱電解質(zhì)的溶液，在濃度相等的情況下，鹽酸的電導(dǎo)率較大，在滴定過(guò)程中，鹽酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，電導(dǎo)率下降，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，溶液的電導(dǎo)率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開(kāi)始生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，故B正確；C.向NaOH溶液中通入CO2至過(guò)量發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+

11、 H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-），圖象與此關(guān)系不符，故C不正確； D.因鹽酸較次氯酸的酸性強(qiáng)，NaOH應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)，剛開(kāi)始溶液中沒(méi)有生成NaClO，故D不正確。 8．（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第一次模擬測(cè)試）25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol ? L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol ? L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. H

12、X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-) 【答案】A 9．（2018屆廣西梧州柳州高三畢業(yè)班摸底調(diào)研考試）25℃時(shí)，分別取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于兩個(gè)錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 25℃時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH約有10%電離 B. 繪制曲線Ⅱ的實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制

13、滴定管玻璃活塞控制滴定速度 C. 曲線Ⅰ上a點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D. 曲線Ⅱ上b點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 【答案】D 10．（2018屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試）下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B. 左圖表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-

14、)+ c(SO42-) D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy 【答案】C 11．（2018屆浙江省紹興市新昌中學(xué)高三10月選考適應(yīng)性考試）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是 A. pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-） B. pH=7時(shí)，溶液中c（

15、Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右 D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3 【答案】C 【解析】A、當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象

16、可知，為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右，故C正確；D．由圖中數(shù)據(jù)，pH=2時(shí)，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1==c(H+)=10-2，pH=7.3時(shí)，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=10-7.3，因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)= ，與溶液的pH有關(guān)，因此比值不是固定值，故D錯(cuò)誤；故選C。 12．（2018屆“江淮十校”高三第一次聯(lián)考）25℃時(shí)，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分

17、布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B. 加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C. pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D. pH=7時(shí)．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) 【答案】D 13．（2018屆湖北省武漢市部分學(xué)校高三9月起點(diǎn)調(diào)研考試）298K時(shí)

18、，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 298K時(shí)，加蒸溜水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變 B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) C. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75 D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化

19、忽略不計(jì)） 【答案】C 14．（2018屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三高考預(yù)測(cè)卷）以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： 已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度 ?溫度℃） 20 40 60 100 ?溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH ?物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于礦粉中含

20、CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_(kāi)________________________。 (2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_(kāi)______________________，H2O2的作用為_(kāi)____________________(用離子方程式表示)。 (3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為_(kāi)_________________________。 (4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫

21、度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。 (5)己知25℃時(shí)，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 (6)已知25℃時(shí)： ?化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH ?電離常數(shù) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-

22、11 K=1.75×10-5 下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。 a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者 d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者 【答案】分批慢慢加入硫酸（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升溫結(jié)晶（或加壓升溫結(jié)晶并過(guò)濾）2×10-5bd （4）根據(jù)圖可知溫度越高M(jìn)gSO4?H2O的溶解度越小，由于溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而

23、升高，為了防止溶液沸騰，應(yīng)該在較高的壓強(qiáng)條件下加熱，使MgSO4?H2O結(jié)晶析出； （5）25℃時(shí)0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度：c（H+）==mol/L≈2×10-5mol?L-1，故答案為：2×10-5mol?L-1； （6）相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以離子水解能力碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子。a．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸鈉溶液滴入硼酸中生成碳酸氫鈉和硼酸鈉，沒(méi)有氣體生成，故a錯(cuò)誤；b．酸性CH3COO

24、H＞H2CO3，所以碳酸鈉溶液滴入醋酸中生成醋酸鈉、水和二氧化碳，所以能看到有氣泡生成，故b正確；c．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的電離程度大于硼酸，則等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故c錯(cuò)誤；d．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根離子水解能力大于醋酸根離子，則等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者。 15．（福建省泉州第五中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中檢測(cè)）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－

25、bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。 （2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過(guò)9 mol電子，則該電池效率η為_(kāi)__________。（提示：電池效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比） （3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。 ①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)

26、所處的狀態(tài)為：____________； A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無(wú)法判斷 ② 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________； a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b．體系顏色不再變化 c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化 ③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。 （4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。 ①室溫下pH=3的亞硫酸

27、溶液，下列判斷正確的是_______________。 a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5 c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè) d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng) ②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______ ③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。 【答案】（2c+2b－a）75%Cbd40%a b dNaOH(aq)＋SO2(

28、g)＝NaHSO3(aq) ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8 mol·L－1 (3) ①如達(dá)到平衡時(shí)，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點(diǎn)A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時(shí)NO2的消耗速率小于四氧化二氮的 N2O4，則平衡逆向移動(dòng)； ②a．因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．體系顏色不在變化，可說(shuō)明濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，可說(shuō)

29、明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確； ③4.6g NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化xmol，則 2NO2(g) ? N2O4(g) 起始(mol)：0.1 0 轉(zhuǎn)化(mol)： x 0.5x 平衡(mol)：0.1-x 0.5x 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則=57.5，解得x=0.04，轉(zhuǎn)化率為×100%=40%； (4) ①常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8，一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離。a

30、.室溫下pH=3的亞硫酸溶液中，c(H+)≈c(HSO3-)≈0.001mol/L，則c(H2SO3) ≈×10－4 mol/L，根據(jù)Ka2＝＝6.6×10－8，則===6.6×10－5，c(SO32—) ≈6.6×10－5×0.001mol/L=6.6×10－8mol/L，故a正確；b．H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，Ka1＝＝1.3×10－2、，Ka2＝＝6.6×10－8，則===6.6×10－5，故b正確；c．未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，故c錯(cuò)誤；d．根據(jù)Ka1＝，Ka2＝的表達(dá)式可知，加入等體積pH＝3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不變，c(H2

31、SO3)、c(SO32—)、c(HSO3—)均變成原來(lái)的一半，上述等式仍然成立，說(shuō)明亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)； ②1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，放出熱量為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq) ΔH＝－QkJ/mol； ③Ka2＝＝6.6×10－8，若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝6.6×10-8 mol/L。 16．（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測(cè)）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會(huì)增加。 已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分

32、解，在溶液中分解溫度更低。 Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強(qiáng)氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。 Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。 （1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 （2）測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下： 步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。 步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。 步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。 步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

33、 步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。 步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。 ①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。 ②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)? 。 ③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。 ④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L

34、-1（用含字母的代數(shù)式表示）。 ⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。 【答案】（1）K=c(ClO3-)·c2(Cl－)/ c3(ClO－) （2）①500mL容量瓶、玻璃棒 ②ClO－+H2O2=Cl－+H2O+O2↑ Na2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差。 ③3 ④ 25（aV1-5cV2）/3V ⑤將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn) 5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 5 1 n cV2×10﹣3mol n=5cV2×10﹣3mo

35、l 與ClO3﹣反應(yīng)的Fe2+離子物質(zhì)的量="a" mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol 據(jù)此結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算還原的ClO3﹣離子的物質(zhì)的量， ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣， 1 6 n（ClO3﹣） a mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol n（ClO3﹣）=（a mol?L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol）=×10﹣3mol 500mL溶液中含ClO3﹣離子物質(zhì)的量=×10﹣3mol×=×10﹣3mol， 得到濃度==mol/L； ⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，需要重復(fù)幾次試驗(yàn)使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)。