《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 答案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 寧夏育才中學(xué)xxxx學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 答案（試卷滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘） 王春梅試卷說(shuō)明：本試卷分為兩部分，第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 Na ：23 O:16 Mg:24 Al:27第I卷（選擇題，共48分）一、 選擇題（共24題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分）1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是() A用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B用50 mL量筒量取30.12 mL水 C向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D用膠頭滴管取約1 mL溶液2.某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離

2、子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是() ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3 CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH3已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為55。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是() A蒸餾 B分液 C過(guò)濾 D蒸發(fā)4納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1100 nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：溶液膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透

3、過(guò)濾紙懸濁液靜置會(huì)析出黑色沉淀，其中正確的是() A B C D5.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是() A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái) B.向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液,會(huì)生成紅褐色沉淀 C.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液 D.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所含的電子數(shù)目為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA D常溫常壓下，2.8 g N2和C

4、O的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA7.在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是() A21 B12 C23 D138下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是() A150 mL 2 molL1 KCl溶液 B75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液 C100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D25 mL 2 molL1 AlCl3溶液9.加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是() A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na+10下列離子方程式中

5、，正確的是（） A碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2 B. 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是() ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫 C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸

6、反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO213在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是() ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NO CMnO、K、SO、Na DK、SO、HCO、Na14. X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說(shuō)法中正確的是() A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C. X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性15從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2BrCl2=Br22Cl，下列說(shuō)法正確的是() A溴離

7、子具有氧化性 B氯氣是還原劑 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)16.下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、Fe2+Fe3+ B、SO2S C、HClCl2 D NH3NH4+17在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是() A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z BZ2在、反應(yīng)中為還原劑 C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3 D.X2是XO的氧化產(chǎn)物18.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C.

8、H2CuOCu H2O D2H2O2H2O219.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 20.在反應(yīng)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失電子與得電子的原子個(gè)數(shù)比是( ) A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 221從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法正確的是() ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化

9、產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑22. 2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是() A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定23除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí)，可選用的溶液是() A鹽酸 B硫酸鎂 C稀硫酸 D氫氧化鉀溶液24對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是() A鋁是還原劑 B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C該反應(yīng)說(shuō)明所有金屬都能與堿反應(yīng) DH2為還原產(chǎn)物 第II卷（填空、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算題，共52分）二、 填空題（本題共3小題，共32分）25.（14分）金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。（1） 鈉在冷水中

10、發(fā)生反應(yīng) （填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出 性（填“還原”或“氧化”）。（2） 寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 （3） 在寫出的方程式上用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。（4） 當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 。（5）鈉投入到氯化鎂溶液中看到的現(xiàn)象 ；用化學(xué)方程式表示 。26.(8分)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_(kāi)；(2)罐再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_(kāi)。27.（10分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制

11、備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O （1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。 A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性三、實(shí)驗(yàn)題（16分）28.(8分)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_(填化學(xué)式)。干燥管的_(填“m” 或“n”)端

12、與g導(dǎo)管相連接。(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。29.（8分，每空2分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL（2）配制過(guò)程有下列幾步操作： A. 用10 mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12處； C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水； D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中； E. 用 加水至刻度線； F. 將燒杯中

13、溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ； G. 蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。完成上述步驟操作的先后順序是 （填字母）四、 計(jì)算題（4分）30. 將24.4g的NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度是1.220g/mL。（1） 該溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度是多大？（2） 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？xx學(xué)年勤行學(xué)區(qū)高一化學(xué)月考答案一、選擇題（48分，每題2分）1-5DCBCA 6-10DABBD 11-15CDAAD 16-20BBBCA21-24 CCDC 二、 填空題（32分，每空2分）25、 （1）失去 還原（各1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2（4分）（3）

14、 、見(jiàn)（2）所標(biāo) （4）4.48L26、 （1）NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(2) Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)，罐內(nèi)氣壓增大 2Al +2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H227(1)27(2) Cl2 還原 （3）B C三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分）28、（8分，每空2分）(1)3Fe4H2O(g)(=)Fe3O44H2(2)CaCl2 或CaO 和NaOH n(3) 29（8分，每空2分）（1）8.3（2）膠頭滴管 （2）膠頭滴管 100mL容量瓶（無(wú)100mL得0分） CAFDBEG30、計(jì)算題（每題2分）（1）6.1mol/L （2）20