《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II)（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(II)試卷說明：試卷分為兩部分，第一部分選擇題共20題（共60分），第二部分為非選擇題(共55分)可能用到的相對(duì)原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 部分（共60分）一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)， 203分=60分）1某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小D正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能2下列說法中正確的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電

2、，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)B升高溫度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和量筒三種D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClHIHNO3弱電解質(zhì)CH3COONH4NH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O4下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A已知H2的燃燒熱H285.8 kJmol1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H285.8 kJmol1BNaClO溶液與FeC

3、l2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe（OH）22HClOCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO45SO22H2O=2Mn25SO424H5已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=b kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=c kJmol-1則下列敘述正確的是（ ）A由上述熱化學(xué)方程式可知bcB甲烷的燃燒熱為bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g)

4、+O2(g) H=2(ba)KJ mol一1D當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol6. 下列說法正確的是（ ）ASiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJmol-1CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反

5、應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol17黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）Hx kJmol1已知碳的燃燒熱H1a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s）H2b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dcab8T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反

6、應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在t1min時(shí)，3V正（B)=2V逆（C)B（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由03molL1 A、01 molL1 B和04 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為04 molL1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大9反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) H0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述中一定正確

7、的是（ ） m+np x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 np x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A B只有 C只有 D10在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（molL1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（ ）ASO2、O2分別為0.4molL1、0.2molL1 BSO2為0.25molL1CSO2、SO3均為0.15molL1 DSO3為0.4molL111一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下

8、反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A0.4mol B0.2mol C大于0.2 mol，小于0.4mol D小于0.2mol12在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度CH+的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量13已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施

9、是（ ）加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D14將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1molL-1，c（HI）=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A16 B20 C24 D3615相同體積、相同c(H+)的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ） A B C D16已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡

10、狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）A平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙B達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(N2O4)/c(NO2)D若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)17在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A200 時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正、逆反

11、應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a218用CO合成甲醇（CH3OH）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A溫度:T1T2T3B正反應(yīng)速率:v（a）v（c）,v（b）v（d）C平衡常數(shù):K（a）K（c）,K（b）K（d）D平均摩爾質(zhì)量:M（a）M（c）,M（b）M（d）19向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 01 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化

12、率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1p2p3p4C1100，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則(CO2) = 0.008 molL-1min-1D隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小20某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X（g）Y（g）+W（g）的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在T1，實(shí)驗(yàn)控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0 molL-1，c（Y）=c（W）=0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)可能

13、使用了催化劑B與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)若只改變溫度，則溫度T1”或“S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填代號(hào)）。（2）已知：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H12CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3則反應(yīng)CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）的H_ 。（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 050molL- 1 NaOH 溶液和30mL 050molL- 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比573

14、 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度三、附加題25（15分）煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJmol-1

15、(反應(yīng)) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 。對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp= (用表達(dá)式表示)。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。A B C D通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是 。圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生

16、成量的措施有 。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D提高反應(yīng)體系的溫度恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。延邊第二中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科理科試卷答案BBCDC AACBB DBCCC ABCDC21.（1）1；（3分）（2）大于（3分）；濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)K；（3分）（3）增大（1分）；減?。?分）。22. （1）0.225mol/（Lmin）（2分） 30（2分）, 放熱（1分）（2）BD（2分） （3）CD（2分）23. （1）3 （2分） 逆 （1分）1C4（2分）（2）降溫（1分） 6.57上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施（2分）24. （1） （2分） 0025 molL-1s-1（2分）如圖： （2分） b、d（2分）（2）H11/2H21/2H3 （2分） （3）a、d（2分）25. （2分）（2分）（2分）（3分）（3分）（3分）