《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4【引入】復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)；下面再來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)?！局笇?dǎo)閱讀】教材P48有關(guān)內(nèi)容，找出關(guān)鍵詞：（一定溫度、無論起始濃度如何、）【板書】 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 概念：對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。2 表達(dá)式：對反應(yīng)m A + n B p C + q D ，平衡常數(shù)K =【指導(dǎo)閱讀】教材P49交流與討論：表29 （小結(jié)書寫K的注意事項）【板書】 3 平衡常數(shù)K的書寫注意事項： 固體、純液體和

2、水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出；常數(shù)K為比值（數(shù)值）無單位；常數(shù)K的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)；【課堂練習(xí)】 請寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（1）N2 + 3H2 2NH3 （2）2NH3 N2 + 3H2（3）2N2 + 6H2 4NH3 （4）Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)K= c(N2)c3(H2) / c2(NH3) (3)K=c4(NH3)/c2(N2)c6(H2)(4)K=c4(H2O)/ c4(H2)認(rèn)識：正逆反應(yīng)的常數(shù)K互為倒數(shù)；常數(shù)K與化學(xué)計量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)；【過渡】化學(xué)平衡常

3、數(shù)有什么重要意義？對我們研究可逆反應(yīng)有什么幫助？ 請大家閱讀教材P48頁及表27，并得出結(jié)論?！景鍟?4 平衡常數(shù)K的意義：說明在該溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度（即反應(yīng)的限度）：K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全（即程度越大）；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全（即程度越?。唬ǚ磻?yīng)的平衡常數(shù)K105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K105則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行）（K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢；即速率大，K值不一定大）【指導(dǎo)閱讀】教材P49交流與討論：表28 （小結(jié)常數(shù)K的使用條件）【板書】 5 影響平衡常數(shù)K的因素： 只與溫度T有關(guān)（與c、P、催化劑等無關(guān)）。因此在使用常數(shù)K時應(yīng)注明溫度；（對吸熱反應(yīng)：

4、溫度T與K成正比；對放熱反應(yīng)，溫度T與K成反比）【檢測練習(xí)】1某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是：.越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變 .隨溫度改變而改變2 教材P49例1： （強(qiáng)調(diào)基本模式“三部曲解法”）【例題講評】教材P50例1： （講評轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率的計算和意義：能表示一定溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度）【板書】 二 平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。例題：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下

5、表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.61、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO) c(H2O)/c(CO2)c(H2)2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，試判斷該溫度為 ?在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？(830 ；不平衡，KK ,向正反應(yīng)方向移動)【小結(jié)】一定溫度下，可逆反應(yīng)m A + n B p C + q D的平衡常數(shù)為K，已知該反應(yīng)在某一時刻的濃度記為c(X)，且計算：K則有：KK ，表示該時刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； KK ，表示該時刻反應(yīng)在向正方向進(jìn)行； KK ，表示該時刻反應(yīng)在向逆方向進(jìn)行；【檢測練習(xí)】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？（此時各物質(zhì)的濃度分別為：0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ，得K=1.1K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。