《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）一、單選題1.下列對生活中現(xiàn)象的解釋不正確是（ ） A.真金不怕火煉金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中氣體分子體積變小C.熱骨藕湯香氣四溢溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)越劇烈D.酒精灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，用濕抹布蓋滅隔絕空氣又降低溫度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，向?yàn)V渣中加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生該濾渣中含有的金屬是（ ） A.AgB.Ag CuC.Ag Cu FeD.Ag Fe3.錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬現(xiàn)將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出Mn

2、、Ni、Cu的活潑性順序是（ ） A.Mn、Ni、CuB.Cu、Ni、MnC.Cu、Mn、NiD.Ni、Mn、Cu4.金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.金屬R的活潑性比Cu要弱C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵5.下列物質(zhì)中，通常不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來生成的是（） A.氯化鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.氯化亞鐵二、多選題6.如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A碳酸鈣氧化鈣加水溶解、過濾B氧氣氮?dú)鈱怏w緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)C氯化鈉溶液碳酸鈉溶液加入過量

3、的氯化鈣溶液，過濾D氯化亞鐵溶液氯化銅溶液加入過量的鐵粉，過濾A.AB.BC.CD.D7.下列有關(guān)金屬及合金的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A.將生鐵放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B.合金中只能含有金屬，不可能含有非金屬C.“真金不怕火煉”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.用純銅片在黃銅片上刻劃，黃銅片上會(huì)出現(xiàn)劃痕8.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物，向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，下列分析正確的是（ ） A.濾液中一定不含有CuSO4B.濾出的不溶物中一定含有CuC.濾出的不溶物中一定含有Cu和FeD.濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空題9.小

4、明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對閱讀資料上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個(gè)詞呢？難道還有例外嗎？查閱資料在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)并放出氫氣。含有銅元素的堿及鹽的水溶液一般顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)與分析用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中（右圖），發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，在水面上游動(dòng)；在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色。若向硫酸銅水溶液中，投入一小塊鈉，會(huì)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2產(chǎn)生，但沒有紅色物質(zhì)析出。金屬鈉保存在煤油中的原因是_。從實(shí)驗(yàn)

5、中，你能得出金屬鈉的物理性質(zhì)有(任寫兩條)_， _。寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。將金屬鈉放到硫酸銅溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原因是_。得出結(jié)論活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定都能夠?qū)⑽挥谄浜竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。知識(shí)拓展查閱資料可知：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與無色硝酸溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O。反應(yīng)生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體?？捎糜覉D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停

6、止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是_；上述實(shí)驗(yàn)完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是_。 10.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。（1）鐵生銹的條件是鐵與_直接接觸。（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會(huì)生銹，已知銅銹化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的_。（3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_。填序號(hào)A. 鐵比鋁活動(dòng)性弱B. 鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成致密的氧化物保護(hù)膜C. 常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應(yīng)（4）如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片

7、和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是_。填序號(hào)A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左（5）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y可能表示_。填序號(hào)A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量 11.鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的基本類型是_將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 12.某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將大小一樣的鐵片和鎂

8、片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是_；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是_；要通過實(shí)驗(yàn)得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是_，如果A是銅，則溶液B是_ 13.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)（1）在空氣中_制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_（填“大”或“小”）（3）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是_（填序號(hào)）A硫酸鋁溶液 B硫

9、酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 14.把X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡；把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_寫出一個(gè)符合要求的Z與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_ 15.將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是_，在濾液里存在的溶液是_ 四、計(jì)算題16.某銅鋅合金10g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到氫氣0.1g，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 17.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該

10、合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為109.8g，計(jì)算： （1）生成氣體的質(zhì)量； （2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18.將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g（結(jié)果精確到0.1） （1）銅_（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)開 （2）求原混合物中銅的質(zhì)量 （3）求反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 五、解答題19.銅陵被譽(yù)為我國的“銅都”，如圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、黃銅（Cu、Zn）制成，你怎樣用化學(xué)方法將純銅四

11、喜娃娃和黃銅四喜娃娃區(qū)分開？（不要求寫化學(xué)方程式） 六、實(shí)驗(yàn)探究題20.日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構(gòu)造是:負(fù)極為鋅做的圓筒,正極是一根碳棒,它的周圍被二氧化錳,碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為碳包。碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物。廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成環(huán)境污染。學(xué)校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備對廢舊的干電池進(jìn)行探究。（一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì)。（二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（1）干電池使用時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成_能。 （2）上述操作中灼燒的目的是_； （3）同學(xué)們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱

12、得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為_。經(jīng)分析，此結(jié)果偏大，老師指出同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中缺少一步操作，該操作是_。 （4）為驗(yàn)證二氧化錳，同學(xué)們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實(shí)驗(yàn)灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)_的現(xiàn)象，說明為二氧化錳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)；將上述反應(yīng)后的混合物過濾。將濾液加熱濃縮、_、過濾，得到ZnSO47H2O晶體。 （6）步驟中反應(yīng)方程式為_，將鋅皮剪碎的目的是_。 （7）步驟需要的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯

13、、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。 （8）步驟缺少的操作是_。 （9）（四）測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，取1克鋅皮放于試管中，實(shí)驗(yàn)中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中。當(dāng)試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升。已知實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度為0.09g/L。計(jì)算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)） （10）上述方法測得的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不可能的原因是_ A.沒等裝置冷卻就讀數(shù)B.鋅皮中含有少量鐵C.試管中有氣體沒有排出D.將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾七、綜合題21.金屬在我們生活中有廣泛的應(yīng)用 （1）鋁是活

14、潑金屬，為什么鋁制品通常都具有很好的抗腐蝕性能？ （2）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，請寫出一種可行方案所需的物質(zhì) （3）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生則反應(yīng)后所得溶液工業(yè)中含有的金屬離子有_（用離子符號(hào)表示） 22.請回答下列與金屬有關(guān)的問題。 （1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，_表面會(huì)留下劃痕； （2）鋁在常溫下抗腐蝕性能好，是因?yàn)開； （3）不能使用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)的原因，可用化學(xué)方程式表示為_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_； （4）向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混

15、合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【解析】【解答】解：A、由于金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，所以真金不怕火煉，故A正確； B、石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，是由于氣體分子間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，分子的體積不變，故B錯(cuò)誤；C、熱骨藕湯香氣四溢，是由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越劇烈，故C正確；D、酒精灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，用濕抹布蓋滅，是由于濕抹布隔絕空氣又降低溫度，故D正確故選B【分析】A、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析判斷；B、根據(jù)分子間有間隔

16、的特性分析判斷；C、根據(jù)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的速率越快分析；D、根據(jù)滅火的原理分析判斷2.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉時(shí)，如果鐵足量時(shí)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即反應(yīng)過程中鐵過量，因此該濾渣中含有的金屬是Ag、Cu、Fe故選：C【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和銀不能和稀鹽酸反應(yīng)3.【答案】A 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：由題

17、意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動(dòng)性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是錳鎳銅，觀察選擇項(xiàng)，A正確，B、C、D錯(cuò)誤 故選A【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用回答，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明錳比鎳活潑；將鎳插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳比銅活潑則Mn、Ni、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是MnNiCu4.【答案】A 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物中都一種單質(zhì)和

18、一種化合物，為置換反應(yīng)，A符合題意；B.R能與硫酸銅反應(yīng)，所以R比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，B不符合題意；C.由方程式可知，R形成化合物時(shí)顯+2價(jià)，鋁為+3價(jià)，所以不是鋁，C不符合題意；D.該金屬可能是鐵，也可能是鋅、鎂等，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)置換反應(yīng)定義分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。5.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、鋅排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅故A不符合題意；B、鎂排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)

19、生成氯化鎂故B不符合題意；C、鐵排在氫的后面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，但不生成氯化鐵故C符合題意；D、鐵排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵故D不符合題意故選C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，可以從金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析二、多選題6.【答案】B,C 【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、碳酸鈣難溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過濾能將碳酸鈣過濾出來，符合題意；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不符合題意；C、碳酸鈉溶液能與過量的氯化鈣

20、溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣（過量的），不符合除雜原則，不符合題意；D、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，符合題意。故答案為：BC【分析】根據(jù)碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣解答根據(jù)氧氣能和熱的銅發(fā)生氧化反應(yīng)解答根據(jù)氯化鈣過量分析解答根據(jù)鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵解答7.【答案】B,D 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A將生鐵放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解。故A不合題意。B合金中不是只能含有金屬，也可能含有非金屬。故B符合題意。C“真金不怕火煉”說明

21、黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故C不合題意。D用純銅片在黃銅片上刻劃，銅片上會(huì)出現(xiàn)劃痕。故D符合題意。故答案為：BD?！痉治觥扛鶕?jù)合金的定義分析，合金中最少要有一種金屬，其他的可能是金屬也可能是非金屬；根據(jù)合金的硬度比純金屬硬度大分析。8.【答案】AB 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅所以濾出的不溶物中一定含有Cu，

22、可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO4 ， 不可能含有CuSO4、H2SO4 A、濾液中若有CuSO4會(huì)導(dǎo)致鐵片上有銅，而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO4 ， 故正確；B、如果稀硫酸不足或恰好反應(yīng)，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故正確；C、如果稀硫酸不足或恰好反應(yīng)，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故錯(cuò)誤；D、濾液中若有H2SO4會(huì)導(dǎo)致鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有H2SO4；鐵粉置換CuSO4或者與酸反應(yīng)都生成FeS

23、O4 ， 所以濾液中一定含有FeSO4；故錯(cuò)誤故選AB【分析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅三、填空題9.【答案】可以防止鈉與氧氣和水反應(yīng)；質(zhì)軟；熔點(diǎn)低、密度小等；2Na +2H2O = 2NaOH + H2；屬鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降；防止污染空氣 【解析】【解答】（1）根據(jù)題

24、干提供的信息可知，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)并放出氫氣，所以鈉在存放時(shí)應(yīng)隔絕氧氣和水。（2）從實(shí)驗(yàn)中：用小刀切下一小塊，說明鈉比較軟；投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，說明鈉的熔點(diǎn)低且顏色為銀白色；在水面上游動(dòng)說明鈉的密度比水小。（3）在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色，說明反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推之為NaOH，根據(jù)題意可知，反應(yīng)同時(shí)還生成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。（4）將鈉放入硫酸銅溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（5）根據(jù)題意，銅雖然

25、不能置換出酸中的氫，但是可與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如濃硫酸或硝酸，所以當(dāng)硝酸與銅片接觸后即開始反應(yīng)，可以看到的現(xiàn)象有：銅片因反應(yīng)而慢慢溶解，同時(shí)溶液由無色變成藍(lán)色；而由于生成的NO2是紅棕色氣體，所以干燥管內(nèi)氣體顏色會(huì)變紅。由于二氧化氮有毒，需要除去，而二氧化氮屬于酸性氣體，故可用氫氧化鈉溶液吸收，防止造成污染?！痉治觥吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，位于前面的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，這條規(guī)律并不是對所有的金屬都適用，鉀、鈣、鈉三種金屬例外，因?yàn)檫@三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。位于氫后面的金屬不能置換出酸中氫，并不意味著與酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候不可死

26、記化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，還應(yīng)注意特例。10.【答案】水和氧氣；二氧化碳；B；D；BD 【考點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】（1）鋼鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，說明鐵生銹的條件是水與氧氣。（2）由Cu2(OH)2CO3化學(xué)式可以看出銅銹的成分中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化過程中元素的種類不變可知，銅生銹還需要空氣中的二氧化碳參與反應(yīng)。（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，在空氣中，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，隔絕了鋁與氧氣的進(jìn)一步接觸，從而阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，故選B。（4）加入鋅與鐵后，由于鋅的活動(dòng)性比鐵

27、強(qiáng)，反應(yīng)速度較快，質(zhì)量減輕較快，故指針先向右偏；而最后是由于鐵生成的氫氣的質(zhì)量較多，即減輕的多，所以鋅的一邊質(zhì)量較大，因此指針又偏向左，故選D。（5）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由于鐵是定量的反應(yīng)物，故鐵的質(zhì)量會(huì)越來越小，直至為0；硫酸亞鐵和氫氣是生成物，故隨反應(yīng)的進(jìn)行，質(zhì)量會(huì)由0開始不斷增大，直到鐵完全反應(yīng)，質(zhì)量就不再改變；由圖可知，圖象中表示的物質(zhì)Y的量是隨硫酸量的增加而增加，達(dá)到一定高度時(shí)不再增加（此時(shí)鐵已完全反應(yīng)），符合氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量變化趨勢；而C溶液的總質(zhì)量，會(huì)硫酸的加入一直增加，故選BD。【分析】，其中天平問題和圖象分析問題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解題的關(guān)鍵在于熟練掌握金屬的性

28、質(zhì)，并要具有一定的識(shí)圖能力和分析問題的能力。11.【答案】4Al+3O2=2Al2O3；化合反應(yīng)；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 化合反應(yīng)，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 【分析】根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁寫出反應(yīng)的方程式并判斷反應(yīng)基本類型；根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成

29、硫酸鋁和銅，寫出反應(yīng)的方程式12.【答案】鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；鐵（Fe）；氯化亞鐵溶液 【解析】【解答】鎂與鐵都能與鹽酸反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的速度卻不同鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅的活動(dòng)性比汞的活動(dòng)性強(qiáng)，所以銅能從硝酸汞溶液中置換出汞；要驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，若B是硫酸銅溶液，那么A就是鐵，這樣才能來檢驗(yàn)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱若A是銅，則B為氯化亞鐵故答案為：鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；鐵（Fe）；氯化亞鐵溶液【分析】可以利用活潑金屬與酸反應(yīng)的速度不同來確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)來確定金屬的活動(dòng)性的

30、強(qiáng)弱13.【答案】鋁；大；B；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護(hù)膜，能起到保護(hù)的作用，而鐵在空氣中易生銹，故鋁更耐腐蝕，故填：鋁；（2）鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大，故填：大；（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯(cuò)誤；B、鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯(cuò)誤；故填：B；（4）鹽酸能與氧

31、化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【分析】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平14.【答案】ZYX；Mg+2HCl=MgCl2+H2；置換反應(yīng) 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡，說明了Z位于氫的前邊，X、Y位于氫的后面；由把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X可知Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫YX由于鎂位于氫的前邊，能與鹽酸反應(yīng)，符合Z與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H

32、2，該反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng) 故填：ZYX； Mg+2HCl=MgCl2+H2；置換反應(yīng)【分析】在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型15.【答案】鐵和銅；硫酸亞鐵 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序里，鐵氫銅，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu，生成的氫氣逸出，生成的銅是固體，因?yàn)殍F是過量的，硫酸和硫酸銅就全部反應(yīng)，所以過濾后的固體是鐵和銅，濾液里只有

33、硫酸亞鐵故答案為：鐵和銅，硫酸亞鐵 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序解答，鐵排在氫和銅的前面，能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出里面的氫和銅，生成硫酸亞鐵，氫氣和銅四、計(jì)算題16.【答案】解：設(shè)生成0.1克氫氣需要鋅的質(zhì)量為x ， Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.1gx=3.25g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=67.5%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】設(shè)生成0.1克氫氣需要鋅的質(zhì)量為x ， Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.1gx=3.25g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=67.5%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

34、【分析】因?yàn)殂~鋅合金中只有鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，利用生成的氫氣質(zhì)量在化學(xué)方程式中計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，在計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);17.【答案】（1）解：生成氫氣的質(zhì)量為：100.0g+10.0g109.8g=0.2g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g所以樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g6.5g=3.5g所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=35.0% 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【分析】反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為110g,反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?09.8g.,質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅可以和酸反

35、應(yīng)，銅不能反應(yīng)，可以利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量除以和合金的質(zhì)量即可解答18.【答案】（1）不能；在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)（2）解：混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g108g=3.2g；混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g3.2g=8g（3）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%14.8% 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以算出氧化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出銅的質(zhì)量，利用氧

36、化銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出生成的硫酸銅的質(zhì)量。故答案為：不能；在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g108g=3.2g；混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g3.2g=8g；解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%14.8%答：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%.【分析】本題主要考察金屬的活潑性，活潑金屬能夠置換出鹽中活潑性弱的金屬；在化學(xué)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于新生成的物質(zhì)總質(zhì)量；各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。五、解答題

37、19.【答案】解：在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是青銅四喜娃娃，無明顯現(xiàn)象的是純銅四喜娃娃， 故答案為：在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是青銅四喜娃娃，無明顯現(xiàn)象的是純銅四喜娃娃 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【分析】題中信息“青銅（Cu、Sn合金）”可知，青銅中含有金屬錫（Sn），據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬錫能與酸反應(yīng)放出氫氣，所以就可以使用酸區(qū)分純銅與青銅滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生者為青銅六、實(shí)驗(yàn)探究題20.【答案】（1）電（2）除去碳粉（或者將碳粉變成二氧化碳除去，合理即可）（3）4:1；洗滌（4）有氣泡產(chǎn)生；2H2O2 2H2O

38、+ O2（5）冷卻結(jié)晶（6）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（7）漏斗；引流（8）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）（9）解：氫氣的質(zhì)量=（350-50）x10-3L 0.09g/L = 0.027g 設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn + H2SO4 = ZnSO4 +H2652x0.027g x =0.8775g鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 87.75%（10）C,D 【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】（1）干電池使用時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。（2）碳在點(diǎn)燃條件下生成氣體二氧化碳?xì)怏w逸出，所以上述操作中灼燒的目的是將碳粉變成二氧化碳除去；

39、（3）過濾后得到的濾渣是二氧化錳和碳的混合物，干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為20:5=4:1；測定結(jié)果偏大的原因是沒有將過濾后得到的固體進(jìn)行洗滌，固體中有殘留的可溶物，使結(jié)果偏大；（4）為驗(yàn)證二氧化錳，同學(xué)們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實(shí)驗(yàn)灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)有啟瓶器產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明固體為二氧化錳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 2H2O2 2H2O + O2；（5）將濾液加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到ZnSO47H2O晶體。（6）步驟將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反

40、應(yīng)；生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，將鋅皮剪碎的目的是反應(yīng)物接觸更充分，反應(yīng)更充分、更快。（7）步驟是將難溶性固體與液體分離，是過濾操作，需要的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑在過濾器的外邊。（9）解：氫氣的質(zhì)量=（350-50）x10-3L 0.09g/L = 0.027g， 設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn + H2SO4 = ZnSO4 +H2652x0.027g x =0.8775g鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 87.75% (10). 沒等裝置冷卻就讀數(shù)，導(dǎo)致氣體的體積偏大，測定結(jié)果偏大 B鋅皮中含有少量鐵，鐵比同

41、質(zhì)量的鋅生成氫氣多，使生成氫氣的質(zhì)量比純鋅生成的氫氣多； C試管中有氣體沒有排出 ，使少量氫氣剩余在試管內(nèi)，導(dǎo)致收集到的氣體偏少，測定結(jié)果偏小D. 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾，使部分氣體進(jìn)入注射器內(nèi)，導(dǎo)致收集到的氣體偏少，測定結(jié)果偏小?！痉治觥侩姵氐氖褂檬腔瘜W(xué)能變電能的過程；根據(jù)過濾的原理分析，過濾可除去液體中不溶性的固體雜質(zhì)，若涉及到測定固體的質(zhì)量，最好經(jīng)過洗滌干燥后稱量，否則會(huì)使得測量值偏大；根據(jù)鋅與酸能發(fā)生反應(yīng)分析，利用生成氫氣的質(zhì)量代入方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。根據(jù)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶的方法分析。七、綜合題21.【答案】（1）鋁在常溫下與

42、空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化（2）MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4（3）Al3+和Zn2+ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序MgFeCu，可選擇中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬，即Mg，F(xiàn)eSO4溶液，Cu；或中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液 即MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4溶液；（3）金屬活動(dòng)性順序是：鋁鋅銅，向含有Cu（

43、NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2 ， 因?yàn)殇\和Cu（NO3）2反應(yīng)時(shí)生成的是Zn（NO3）2 ， 所以濾液肯定中有Zn（NO3）2；又因?yàn)殇\不能從Al（NO3）3液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO3）3 所以，溶液中含有的金屬離子有：Al3+和Zn2+.故答案為：（1）鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧

44、化；（2）MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4；（3）Al3+和Zn2+.【分析】（1）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，據(jù)此解答；（2）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu、Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，根據(jù)其活動(dòng)性MgFeCu，所選擇的物質(zhì)一定要能分別證明各金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動(dòng)性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)要驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性大小關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此解答即可；（3）金屬活動(dòng)性順序是：鋁鋅銅，向含有Cu（NO3）

45、2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量，據(jù)此分析解答即可22.【答案】（1）純鐵（2）鋁在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換（4）鐵、銅 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）合金比組成金屬的硬度大，故純鐵表面會(huì)留下劃痕；（2）鋁在常溫下抗腐蝕性能好，是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；（3）在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅

46、的前面，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)置換銅，故不能用鐵容器裝波爾多液，該反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應(yīng)是置換反應(yīng)；（4）鎂比鐵和銅都活潑，故鎂可以與Fe(NO3)2和Cu(NO3)2都發(fā)生反應(yīng)，三價(jià)鐵離子顯黃色，銅離子顯藍(lán)色，當(dāng)充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明鐵離子和銅離子完全被置換，故濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅；故答案為：（1）純鐵（2）鋁在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換（4）鐵、銅【分析】（1）根據(jù)合金的特性解答：比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕能力強(qiáng)（2）鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜解答（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅屬于置換反應(yīng)解答（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂可以與兩種鹽都反應(yīng)，且優(yōu)先和硝酸銅反應(yīng)，溶液為無色，說明硝酸銅和硝酸亞鐵反應(yīng)完全了