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1、北京市2022年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質 課時訓練05 我們周圍的空氣練習 1.請答題的同學深呼吸,平靜一下情緒。剛才吸入的空氣中含量最多的氣體是 (　　) A.氧氣 B.稀有氣體 C.氮氣 D.二氧化碳 2.[xx·西城一模]下列氣體中,能供給動植物呼吸的是 (　　) A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 3.[xx·門頭溝一模]下列物質的用途中,利用其化學性質的是 (　　) A.稀有氣體可制成電光源 B.干冰用于人工降雨 C.氧氣用于氣焊 D.濃硫酸用作干燥劑 4.[xx·西寧]下列實驗現象的描述錯誤的是 (　　) A.紅磷在空

2、氣中燃燒,產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰 C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰 5.[xx·朝陽二模]下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是 (　　) A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中 C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中 6.[xx·豐臺期末]圖Z5-1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內加入少量水,并做上記號。下列有關該實驗的說法中,正確的是 (　　) 圖Z5-1 A.紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾 B.實驗前要檢查裝置的氣密性 C.最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣 D

3、.實驗時,只取用極少量紅磷,可減少污染且不影響實驗結果 7.圖Z5-2是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是 (　　) 圖Z5-2 A.氧氣無須提前制備和收集 B.用塑料瓶代替集氣瓶,實驗更安全 C.該裝置也可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗 D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,產生黑色固體 8.圖Z5-3是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題。 圖Z5-3 (1)寫出標號①的儀器名稱　　　　　　。? (2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時,應選用的裝置是　　　　(填序號),寫出該反應的化學方程式　　　

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)將圖中E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應從　　　　(填“a”或“b”)口通入。? 9.[xx·豐臺期末]根據圖Z5-4所示裝置回答實驗室制取氧氣及氧氣性質的相關問題。 圖Z5-4 (1)用高錳酸鉀制氧氣,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (2)用向上排空氣法收集氧氣,驗滿的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)B中觀察到木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光,說明氧氣具有的性質是　　　　　　　　　。? 10.[xx·門頭溝二模]學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化

5、氫分解反應的再探究。 查閱資料催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質。 探究一影響過氧化氫分解速率的因素有哪些? 興趣小組同學做了四個實驗,實驗數據如下表: 實驗 序號 H2O2溶液的溶質質量分數/% H2O2溶液的體積/mL 溫度/℃ MnO2 的用量/g 收集O2的體積/mL 反應時間 ① 5 1 20 0.1 4 16 s ② 15 1 20 0.1 4 6 s ③ 30 5 35 0 4 98 min ④ 30 5 55 0 4 20 min (1)過氧

6、化氫分解速率與溫度的關系是　　　　　　　　　　　　　。? (2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是　　　　　　　(填序號)。? 探究二 MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果? 將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的H2O2溶液中,測試結果如下: MnO2的狀態(tài) 操作情況 觀察結果 粉末狀 混合不振蕩 　劇烈反應,帶火星的木條復燃 塊狀 　反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 由上述實驗得到的結論是　。? 探究三其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用? 興趣小組同學用天平稱量0.2 g CuO,用量筒量取5 mL 5%的H2O2溶液

7、,進行如圖Z5-5所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。 圖Z5-5 (1)小組同學通過上述實驗得出結論:CuO可作過氧化氫分解的催化劑,支持該結論的實驗證據是　。? (2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為　。? (3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響,實驗時需要控制的變量有?__________________　。? 11.[xx·海淀期末]某研究小組用圖Z5-6所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。實驗前,小組成員提出了不同的猜想。 圖Z5-6 猜想與假設 猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體;

8、 猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應。 進行實驗 步驟 實驗操作 實驗現象 Ⅰ 　組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手 　燒杯中導管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導管末端有一段液柱 Ⅱ 　關閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子 　鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物 Ⅲ 　冷卻至室溫,打開止水夾 　燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶容積的 解釋與結論 (1)Mg與氧氣反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密性　　　　　　。

9、? (3)步驟Ⅱ中,關閉止水夾的目的是　　　　　　　　　　　　　　。? (4)推測猜想2成立的現象證據是?　。? 反思與評價 (5)該小組認為,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的,也不能說明猜想1成立,理由是　。? (6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:甲同學認為鎂條先與O2反應,乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅后,　。? 參考答案 1.C　2.B　3.C　4.C　5.D　6.B　7.D 8.(1)分液漏斗　 (2)BD　2H2O22H2O+O2↑　

10、 (3)b [解析] (1)由圖知,儀器①為分液漏斗。(2)過氧化氫溶液與二氧化錳固體在常溫下接觸即可發(fā)生反應生成氧氣,故發(fā)生裝置選擇B;由于氧氣密度大于空氣且不易溶于水,可采用排水法或向上排空氣法收集,但排水法收集的氧氣純度較高,故選擇的收集裝置為D;發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(3)用E裝置采用排水集氣法收集氧氣時,氧氣應由b端通入,水從a端排出至量筒中,可測量收集氧氣的體積。 9.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)將帶火星的木條放到瓶口　(3)助燃性 10.探究一 (1)其他條件相同時,溫度升高,過氧化氫分解速率越快 (2)①② 探究二粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好 探究三 (1)①不復燃,③復燃,⑥固體質量為0.2 g,⑦復燃 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)溫度、H2O2溶液溶質質量分數及體積、CuO和MnO2的質量及聚集狀態(tài) 11.(1)2Mg+O22MgO (2)良好 (3)防止(溫度升高導致氣壓增大)部分氣體壓出集氣瓶 (4)燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的 (5)Mg的量不足(或其他合理原因) (6)將燃著的木條放入瓶中觀察現象,若燃燒更旺說明乙的猜想成立,若熄滅說明甲的猜想成立