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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 壓軸套題增分練31用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的流程如圖：(1)濾渣的成分是_；浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為_；Co2O3溶解的離子方程式為_。(2)濾液加入H2O2的目的是_；加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_；若要將濾液中Fe3和Al3全部沉淀，則應將濾液的pH控制在_。(已知：溶液中離子濃度小于1105 molL1，則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為11015、11038、11032)

2、(3)加入有機萃取劑的目的是_。(4)加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為_；過濾得到的CoC2O42H2O需用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是_。答案(1)SiO2Al2O36H=2Al33H2OCo2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)將Fe2氧化成Fe3，以便生成Fe(OH)3沉淀而除去CoO與溶液中的H反應，使c(H)減小，F(xiàn)e3和Al3的水解平衡正向移動，從而生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀5pH molL111011 molL1，此時溶液pH3；當Al3沉淀完全時，溶液中c(OH) molL11109 molL1，此時溶液pH5；當Ni2沉淀完全時，溶液中c(O

3、H) molL11105 molL1，此時溶液pH9；故要使Fe3、Al3全部沉淀，應使濾液的pH控制在5pH9。(3)加入有機萃取劑的目的是溶解Ni2，使之與水層分離。(4)加入(NH4)2C2O4時，Co2與C2O反應得到CoC2O42H2O；根據(jù)流程圖知，檢驗CoC2O42H2O是否洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO即可。2某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究。(1)提出假設向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設二：反應后固體中只有Na2SO

4、4，證明SO2完全被氧化；假設三：反應后固體_，證明SO2部分被氧化。(2)定性研究為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取適量反應后的固體放入試管中，_(3)定量研究通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：裝置B中所盛裝試劑的名稱為_。裝置D的作用是_。請畫出實驗裝置E。實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)進行填表判斷。SO2被氧化的程度V與m1或m2的關系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化答案(1)為Na2S

5、O3和Na2SO4的混合物(2)實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉(其他合理答案均可。如先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液)(3)濃硫酸吸收未反應的SO2如圖(或其他合理答案)0V解析(1)SO2具有較強的還原性，而Na2O2具有較強的氧化性，兩者反應時有SO2全部被氧化、部分被氧化和沒有被氧化三種合理假設。根據(jù)假設可以預測出反應后固體的成分。(2)SO2被氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，只要證明所得固體中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3

6、，即可確定SO2部分被氧化，可根據(jù)BaSO4不溶于鹽酸而BaSO3溶于鹽酸來驗證。(3)實驗原理為：使干燥純凈的SO2與Na2O2反應，用堿石灰吸收沒反應的SO2后，通過測量生成氣體(O2)的體積，并稱量裝置C中固體的質(zhì)量變化來判斷SO2被氧化的程度。若SO2完全被氧化，則發(fā)生反應SO2Na2O2=Na2SO4，無O2生成；若SO2未被氧化，則發(fā)生反應：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2m(固體質(zhì)量差) 1 mol 96 g m1 g故V；若SO2部分被氧化，則裝置C中固體增加的質(zhì)量增大，生成O2的體積減小，即Vc(Cl)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)解析(1)根據(jù)題意，有N2

7、(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由2得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(2832180.5) kJmol1746.5 kJmol1。(2)v(CO)4.4103 molL1min1。由題圖知，12 min后，NO、CO的物質(zhì)的量濃度降低，N2的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動。該反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，A項錯誤；加入NO，NO的濃度應增大，但題圖中NO的濃度卻減小，B項錯誤；加入催

8、化劑，平衡不移動，C項錯誤；降低溫度，平衡正向移動，D項正確。24 min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量減少0.10 mol0.04 mol0.06 mol，則生成n(CO2)0.06 mol，此時n(NO)0.14 mol，n(CO)0.04 mol，n(N2)0.03 mol，故CO2的體積分數(shù)為100%22.2%?；瘜W平衡常數(shù)K3.4。(3)SO2和NaOH溶液反應，溶質(zhì)可能是NaOH、Na2SO3或Na2SO3或Na2SO3、NaHSO3或NaHSO3，根據(jù)題圖，Oa段消耗的鹽酸的物質(zhì)的量大于ab段消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，且Oa段無氣體產(chǎn)生，可知O點溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3。a點

9、溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHSO3，HSO的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性，結(jié)合題圖中消耗的HCl的物質(zhì)的量，知a點含有0.3 mol NaCl和0.2 mol NaHSO3，則溶液中各離子濃度大小關系為c(Na)c(Cl)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。4化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)鋁、鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2的價電子排布圖為_，其核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號是_。(2)原子簇是由幾個到幾百個原子形成的聚集體，如鋁原子簇Al13、Al14。其中Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，鋁原子簇Al13屬于_晶體，鋁原子間的作用力為_。(3

10、)三乙基鋁和三氯化鈦可用作丙烯定向聚合的催化劑，如：該反應中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_，CH的空間構型為_，反應涉及的元素中電負性最大的是_。(4)已知Zn2等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：離子Sc3Cr3Fe2Zn2水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構推測Sc3、Zn2的水合離子為無色的原因：_。(5)金屬鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖甲所示，晶胞結(jié)構如圖乙所示。若鋅原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該鋅晶體的密度為_ gcm3(用含a的代數(shù)式表示)。答案(1)M(2)分子共價鍵(3)sp2、sp3三角錐形Cl(4)3d軌道上

11、沒有未成對電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))(5)解析(1)Zn的核外電子數(shù)為30，根據(jù)構造原理，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，故基態(tài)Zn2的價電子排布圖為，核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號為M。(2)Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故Al13晶體應為分子晶體，Al13中鋁原子間的作用力為共價鍵。(3)CH3、CH2中碳原子都形成了4個單鍵，采取sp3雜化，而雙鍵碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，采取sp2雜化、CH的中心原子碳的價層電子對數(shù)為34，含1對孤對電子，空間構型為三角錐形。反應涉及的元素有C、H、Cl、Al、Ti，電負性最大的是非金屬元素Cl。(4)基態(tài)Sc3、Zn2的核外電

12、子排布式分別為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10，3d軌道上未成對電子數(shù)都為0，故可推測水合離子的顏色與3d軌道上未成對電子數(shù)有關，當3d軌道上沒有未成對電子時，水合離子為無色。(5)在六方最密堆積中，晶胞的底面積為2a2 pm2，晶胞的高為a pm。晶胞的體積V pm38a31030 cm3。1個晶胞中所含Zn原子個數(shù)為4412，鋅晶胞密度 gcm3 gcm3。5化學選修5：有機化學基礎2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物M被批準使用，其合成路線如圖：已知：請回答：(1)A的名稱為_，G中含氧官能團的名稱為_。(2)的反應類型為_。H的分子式為_。(3)的

13、化學方程式為_。(4)的化學方程式為_。(5)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構)； a能與Na反應產(chǎn)生氣體 b既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應 其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式為_(任寫一種)。(6)參照上述合成路線，設計由2甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)：_。答案(1)1，4戊二醇羰基、酯基(2)消去反應C6H7O4N(3) 4) (5)12或 (6) 解析(1)根據(jù)G的結(jié)構簡式，可推知F為，結(jié)合已知信息及合成路線圖知，E為，C為，B為CH3COCH2CH2CHO，B為A的催化氧化產(chǎn)物，A為，其名稱為1，4戊二醇。G

14、中含氧官能團的名稱為羰基、酯基。(2)反應為轉(zhuǎn)化為，為消去反應。根據(jù)H的結(jié)構簡式，可知其分子式為C6H7O4N。(3)反應為的催化氧化反應。(4)C為，其還原所得產(chǎn)物D為，反應為D發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物。(5)D為，根據(jù)能與Na反應產(chǎn)生氣體及既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則該同分異構體含有甲酸酯基和羥基，可看成由HCOO和C4H8OH形成的化合物，由于C4H9有CH2CH2CH2CH3、四種，用OH取代四者中的1個H后所得產(chǎn)物分別有4、4、3、1種，即C4H8OH有12種，故HCOO和C4H8OH形成的化合物共有12種。核磁共振氫譜中有4種氫原子的同分異構體為或。(6)運用逆合成分析法，倒推中間產(chǎn)物，確定合成路線。