《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第08天1根據(jù)化學(xué)方程式考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算，及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算并判斷某些外界條件變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵在于：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強(qiáng)、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應(yīng)速率，反之則減慢。2外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（相當(dāng)于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少?zèng)Q定的。此外：活化能大，反應(yīng)速率慢，改變活化能能改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催

2、化劑改變反應(yīng)的活化能，因此，催化劑能改變反應(yīng)速率。（而活化能的大小對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響）3焓變、熵變都是判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用H -TS 的符號(hào)來(lái)判斷恒溫、恒壓條件下反應(yīng)的方向：H -TS0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；H TS = 0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)體系的焓變減少（H0）和熵變?cè)黾樱⊿0）都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。補(bǔ)差糾錯(cuò)1一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A

3、BC D2對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是n t2 abcdeNH3H20t1tA點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大B點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 的n(N2)比點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處的n(N2)大D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行線間的距離將要變大常見(jiàn)錯(cuò)解：C正確答案：AB3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ANH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C借助于外力能自

4、發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程解題規(guī)范以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng) IO3 +3HSO3= 3SO4+ 3H + I（慢） IO3 +5I +6H = 3I2 + 3H2O（慢） I2 +HSO3+ H2O = 2I +SO4 +3H（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至

5、沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試回答下列問(wèn)題、(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_。(填、)(2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色_.(選填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色_(填：D、E)(4) 為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液

6、，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。（填：a、b、c）考前贏分第8天 愛(ài)練才會(huì)贏前日回顧1下列敘述正確的是A由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物所含的化學(xué)鍵都是極性鍵B兩種元素原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵C離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高D一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物22004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中NN鍵的鍵能為160KJ/mol，而NN的鍵能

7、為942KJ/mol。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B高聚氮晶體屬于原子晶體C高聚氮晶體中n(N)n(NN) = 13D用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用當(dāng)天鞏固1 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ；H0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A加催化劑，正、逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)C降溫，正、逆都減小，且正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù)D加入氬氣，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)2某反應(yīng)2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0