《2022九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) （新版）新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) （新版）新人教版01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_與_之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量_；溶液的質(zhì)量_。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。2溶液的稀釋與濃縮依據(jù)：溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02基礎(chǔ)題1室溫時，分別向含有100毫升水的M、N兩個燒杯中加入5 g、10 g硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是( )

2、M NAM燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大BM燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小CN燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大DN燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水( )A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是( )A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4現(xiàn)有一杯20 的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是( )A加入一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀5(常德中考)將100

3、g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( )A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%6保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是( )7(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_。(2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_。03中檔題8(株洲中考)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒

4、中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是( )A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精9(沈陽中考)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是( )A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌B稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌C量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌D稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌10某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( )A5 g B10 gC20 g D50 g11t 時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量

5、分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( )AACB BCBACBCA DABC12(蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40 時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%D將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))13(云南中考)小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗

6、判斷下列說法不正確的是( )A該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同14(福州中考)分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40 時，氯化鈉的溶解度為_g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)。在20 時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)

7、，將上述溶液升溫到30 ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10 時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_。15(廣州中考)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應(yīng)的溶液是_溶液。(填“飽和”或“不飽和”)(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(只列計算式)(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是_。16(株洲中考)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶

8、劑的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)第2課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的_。(2)生成的_是所得溶液中的溶質(zhì)。注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。2對于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量m(反應(yīng)物)m(沉淀)m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反

9、應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。02基礎(chǔ)題1(西寧中考)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？2(棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求：(1)回收得到銅的質(zhì)量為_g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)3(雅安中考)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量68 g過

10、氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是_g。(2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少？4請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：(1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。(2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_。(3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。03中檔題5(宜昌中考)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6(懷化中考)硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是F

11、e和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第1次加入10.00 gW g第2次加入10.00 g4.36 g第3次加入10.00 g3.24 g第4次加入10.00 g2.12 g第5次加入10.00 g1.00 g第6次加入10.00 g1.00 g(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第_次，鐵恰好反應(yīng)完全。(2)表中W_g。(3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。7(樂山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅合金)樣品

12、粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計算：(1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識管理1溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%2.溶質(zhì)基礎(chǔ)題1C2.B3.B4.A5.A6.A7.(1)12(2)390 g中檔題8D9.A10.B11.C12.C13.C14.(4)36.6(2)增大飽和溶液23.1%(3)碳酸鈉飽和溶液15.(1)飽和(2)100%(3)不變(4)加水16.(1)2%(2)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g98%x1

13、0%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 g答：需要水的質(zhì)量是440 g。第2課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識管理1溶質(zhì)可溶性物質(zhì)基礎(chǔ)題1設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。2(1)3.2(2)設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu 56 64 2.8 g xx3.2 gFeSO4的質(zhì)量為(100 g2.8 g3.2 g)15%14.94 g答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。3(1)0.8(2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2 68 32 x

14、0.8 gx1.7 g過氧化氫質(zhì)量分數(shù)：100%2.5%答：過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是2.5%。4(1)16.1 g(2)35%設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。中檔題5石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g80%10 g設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2100 111 44 10 g x yx11.1 gy4.4 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%11.1%答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4

15、.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。6(1)5(2)5.48(3)設(shè)10 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4 = ZnSO4H256 98112 g xx1.96 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%19.6%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。7(1)1.3設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98 161 213 g x y zx1.96 g y3.22 gz0.04 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)100%9.8% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)100%15.1%答：(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；(3)反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。