《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí)（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三篇 考前要點(diǎn)回扣練習(xí)(一)化學(xué)基本概念和用語(yǔ)1(2017江蘇卷)質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： ()2(2016江蘇卷)中子數(shù)為10的氧原子： ()3(2017江蘇卷)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()4(2016江蘇卷)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()5(2017江蘇卷)CaCl2的電子式： ()6(2016江蘇卷)硫化鈉的電子式： ()7(2017江蘇卷)明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3()8(2016江蘇卷)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2()9(2016上海改編)三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體()10(2016上海改編)海帶提碘、氯堿工業(yè)、氨堿法制堿和海水提溴，全部涉及氧化還原反

2、應(yīng)()11(2015江蘇卷)分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同()12(2015上海改編)某晶體中含有極性鍵，該晶體不可能是單質(zhì)，可能是有機(jī)物，可能是離子晶體()13(2018濟(jì)南模擬)氯化銨的電子式： ()14(2018山東淄博模擬)HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO()15(2018山東青島月考)比例模型，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子()16(2018衡陽(yáng)八中模擬)乙醇分子的球棍模型：()17(2018固原一中月考)氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)()18(2018固原一中月考)電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行()19(2018固原一中月考)福爾馬林、水玻璃

3、、氨水、膽礬均為混合物()20(2018吉大附中二模)淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物()21(2018西安鐵一中)棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品()22(2018靜海一中模擬)僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物()23(2018靜海一中模擬)既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物()24(2018江西師大附中期末)有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()25(2018安徽合肥模擬)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()26(2018吉大附中模擬)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()27(2018山東濟(jì)南質(zhì)檢)塑料的老化，橡膠的硫化，石油

4、的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸鈉晶體的風(fēng)化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬于化學(xué)變化()28(2018河南鄭州一中模擬)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化()29(2018江西師大附中質(zhì)檢)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化()30(2018淄博模擬質(zhì)檢)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等()31(2018湖南衡陽(yáng)模擬)同溫、同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28.930

5、.31. (二)關(guān)注NA應(yīng)用1(2017課標(biāo)卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA()2(2017課標(biāo)卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子()3(2017課標(biāo)卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H()4(2017課標(biāo)卷)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵()5(2017海南卷)1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA()6(2018江西協(xié)作體聯(lián)考)4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA()7(2017海南卷)1 L 0.1

6、molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NA()8(2017海南卷)1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA()9(2016全國(guó))14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA()10(2016課標(biāo)卷)1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()11(2016四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()12(2015新課標(biāo))1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA()13(2015新課標(biāo))密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()14(2015新課標(biāo))60 g丙醇中

7、存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA()15(2017四川聯(lián)盟第三次診斷)1 mol NH3中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)()16(2017合肥一模)12.0 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA()17(2017江南十校二模)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()18(2017景德鎮(zhèn)二模)1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA()19(2017景德鎮(zhèn)二模)25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA()20(2017濟(jì)寧市二模)含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入適量氨水

8、使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH的數(shù)目大于NA()21(2015四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()22(2017江西八所盟校模擬)常溫下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的數(shù)目相同()23(2017濟(jì)南模擬)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA()24(2017蘭州一中模擬)25 時(shí)，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA()25(2017安徽合肥一中模擬)含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA()26(2017湖南衡陽(yáng)八中模擬

9、)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA()27(2017山東濰坊質(zhì)檢)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA()28(2017河南鄭州一中模擬)1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28.(三)離子共存1(2017江蘇卷)無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl()2(2017江蘇卷)11012的溶液中：K、Na 、CO、NO()3(2017江蘇卷)c(Fe2) 1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、S

10、O()4(2017江蘇卷)能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO()5(2016四川)某無(wú)色溶液中： H、Cl、MnO()6(2018徐州市考前模擬)pH1的溶液中： Fe2、NO、SO、Na()7(2018南開(kāi)區(qū)基礎(chǔ)訓(xùn)練)0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCN()8(2018安徽省江南十校聯(lián)考)含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2()9(2018山東濟(jì)南模擬)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO()10(2018山東菏澤模擬)弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、SO()11(2018衡水一中月考)通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO

11、、HCO()12(2018衡陽(yáng)八中模擬)H、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體()13(2018衡陽(yáng)八中模擬)Ca2、Cl、K、H，通入CO2氣體()14(2018河南開(kāi)封一中模擬)含有NaNO3的溶液：H、Fe2、SO 、Cl()15(2018山東煙臺(tái)質(zhì)檢)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K、SO、HCO()16(2018衡水月考)0.1 molL1Ca(ClO)2 溶液：K、Na、I、Cl()17(2018四川廣安)c(H)的溶液中：Na、Fe3、CH3COO、NO()18(2018山東濟(jì)南模擬)加水稀釋時(shí)值增大的溶液中：MnO、CO、K、NH()19(2018江西八所重點(diǎn)盟校模擬)銀

12、氨溶液：Na、K、NO、NH3H2O()20(2018蘭州一中模擬)氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br()21(2018安徽合肥一中模擬)高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子()22(2018江西上高二中模擬)新制飽和氯水中：Na、Al3、SO、SO()23(2018淮陽(yáng)一中月考)常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3()24(2018成都模擬)常溫下水電離出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO、NH()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10. 11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.(四)離子反應(yīng)方程式1(2017江蘇卷)鈉

13、與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OH H2()2(2017江蘇卷)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OH()3(2017江蘇卷)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OH H SO=BaSO4H2O()4(2017江蘇卷)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()5(2017海南卷)用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()6(2017海南卷)硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2S Fe2()7(2017海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3()8(2017海南卷)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO

14、2：2NO22OH=NONO H2O()9(2016四川)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()10(2016天津卷)用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2()11(2016天津卷)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()12(2016江蘇卷)將銅插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O()13(2016天津卷)室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pHH3PO4 、非金屬性：ClBr、堿性：NaOHMg(OH)2()8(2015上海改編)判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、單質(zhì)

15、與氫氣化合的難易和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱()9(2018河南漯河質(zhì)檢)水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS()10(2018安徽蒙城月考)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱()11(2018湖南十校聯(lián)考)硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料()12(2018山西臨汾聯(lián)考)84Po、84Po、84Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126()13(2018遼寧丹東月考)同主族元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)()14(2018河南洛陽(yáng)月考)A族與A族元素只能形成離子化合物()15(2018重慶

16、八中質(zhì)檢)第二周期A族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8()16(2018長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡模擬)A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素()17(2018皖江質(zhì)檢)33As、35Br位于同一周期，所以原子半徑：AsClP、熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr()18(2018河南天一聯(lián)考)還原性：As3S2Cl、酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4()19(2018河南開(kāi)封月考)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()20(2018福建漳州質(zhì)檢)14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體()21(2018成都龍泉月考)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是

17、7()22(2018天津南開(kāi)月考)若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM()23(2018四川宜賓聯(lián)考)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低()24(2018吉林汪清六中質(zhì)檢)第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱()25(2018山東濰坊質(zhì)檢)第A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)()26(2018山東煙臺(tái)聯(lián)考)短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()27(2018山東濰坊質(zhì)檢)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素()28(2018成都龍泉月考)元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()29(2018安徽

18、六安質(zhì)檢)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子()30(2018北京海淀模擬)Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小()31(2018成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強(qiáng)()32(2018湖北荊州質(zhì)檢)金屬失電子數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)()33(2018沈陽(yáng)二中月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似()34(2018牡丹江一中月考)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低()35(2018山東濟(jì)寧月考)Ca2、K、Cl、S2四種離子的半徑依次減小()36(2018河北邢臺(tái)模擬)最外層電子數(shù)等于

19、或大于3(小于8)的一定是主族元素()37(2018山東菏澤模擬)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦()38(2018清華附中模擬)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()39(2018湖南株洲月考)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期()40(2018湖南懷化月考)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期()41(2018山東淄博月考)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵()42(2018河北名校聯(lián)考)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵()43(2018河北衡水月

20、考)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價(jià)鍵，完全由非金屬元素組成的化合物也可以存在離子鍵()44(2018河南漯河質(zhì)檢)PO、SO、ClO，原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等； C、O、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不等()45(2018安徽蒙城月考)向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生， 該事實(shí)不能用元素周期律解釋()46(2018河北八校聯(lián)考)主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2比Y2核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為ba4()47(2018遼寧丹東質(zhì)檢)Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)，所以Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10

21、.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.2223.24.25.26.27.28. 2930.31.32.33.34.35.3637.38.39.40.41.42.4344.45.46.47.三、基本化學(xué)原理考前回扣特訓(xùn)(一)反應(yīng)熱1(2017全國(guó))丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1，反應(yīng)

22、的H1為123 kJmol1()2(2017全國(guó))已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H2H13H2H3()3(2016新課標(biāo)卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H42H32H2H1()4(2016海南卷)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體

23、內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為3.4104 kJmol1()5(2015重慶)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為3abc()6(2015新課標(biāo)卷)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料

24、。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H199 kJmol1，已知H258 kJmol1，則H341 kJmol1。()7(2018南開(kāi)區(qū)訓(xùn)練)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s) O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO

25、和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為130根據(jù)太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol，所以H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol()8(2018北京海淀區(qū)模擬)趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i.H2O2(l)I(aq)=H2O(l)IO(aq)H1 a kJ/moL(a0)ii.H2O2(l)_。根據(jù)2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196 kJ/mol，其反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式為H2O2(l)IO(aq)=H2O(l)O2(g)I(aq)H(196a

26、)kJ/moL()9(2018河南開(kāi)封質(zhì)檢)已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413則x1 076()10(2018濟(jì)南質(zhì)檢)已知： CO2(g) 2H2(g)C(s) 2H2O(g)H 90.0 kJ/mol ；H2O(l)=H2O(g)H 44.0 kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0 kJ/mol。則H2的燃燒熱為286.0 kJ/mol()11(2018河南漯河質(zhì)檢)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則ab(

27、)12(2018河北邢臺(tái)模擬)已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定()13(2018牡丹江一中月考)室溫下，將1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l), 熱效應(yīng)為H3。則H1H3()14(2018沈陽(yáng)二中月考)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q1Q2()15(2018山東濟(jì)寧月考)500 、

28、30 MPa下，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ()16(2018湖南懷化月考)H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和()17(2018湖北來(lái)鳳模擬)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1()18(2018湖南株洲月考)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.

29、3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.(二)原電池1(2017江蘇卷)地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原()2(2017新課標(biāo)卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。電池工作時(shí)，

30、正極可發(fā)生反應(yīng)為：2Li2S62Li2e=3Li2S4()3(2016新課標(biāo)改編)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。該電池負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2，同時(shí)負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2()4(2016新課標(biāo)卷)鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42， 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn4OH2e=Zn(OH)42()5(2018河南天一質(zhì)檢)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子()6(2

31、018濟(jì)南聯(lián)考)我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，H由b極區(qū)放電生成氫氣，H由a極區(qū)流向b極區(qū)，a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe3()7(2018徐州質(zhì)檢)通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO8e2H2O=2CO27H，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2eH=Cl()8實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H2SO4反應(yīng)()9在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，因Mg比Al活潑，故Mg作負(fù)極()10鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)(

32、)11鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加()12氫氧固體燃料電池中的正極反應(yīng)為(固體電解質(zhì)只允許O2通過(guò))：O22H2O4e=4OH()13某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂()14以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系()15電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率()16黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)()17銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)()18鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕()19金

33、屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)()20原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.(三)電解池1(2017新課標(biāo)卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液，待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極。電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO2H2O4e=4HCOO2，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2()2(2016新課標(biāo))三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流

34、電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品()3(2016北京改編)，a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)是a、d處：2H2O2e=H22OH、b處：2Cl2e=Cl2、c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2 ()4(2016四川)某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2xe=Li1xCoO2x Li()5(2018河北衡水月考)某模擬

35、“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。a電極的反應(yīng)為3CO218H18e=C3H8O5H2O()6(2018安徽望江中學(xué)模擬)亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，膜、均為CM，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O 4e=4H O2()7(2018河南鄭州聯(lián)考)用鉑電極電解100 mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Ag 的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L()8(2018河北桓臺(tái))利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，開(kāi)關(guān)K置于M處是原電池

36、，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法()9電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程()10電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極()11用U形管做電解槽，用惰性電極電解Na2CO3溶液，陽(yáng)極和陰極所收集氣體的體積比略大于12(氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量)()12以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為0.4 mol()13用惰性電極電解NaCl水溶液，若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色()14在一定溫度下，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后Na2SO

37、4溶液的濃度不變。()15用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol()16電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極()17不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)()18電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕等過(guò)程需要通電才能進(jìn)行()19通過(guò)電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂()20用含有少量銀和鋅的粗銅片做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的質(zhì)量減少x g，則陰極的質(zhì)量增加b g，bx()21粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳 (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt存在()答案1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.19.20.21.(四)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1(2017全國(guó)節(jié)選)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g