《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練22》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練22（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練221材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品所用材料的主要成分是有機高分子化合物的是()A.曾侯乙編鐘(青銅器)B.景德鎮(zhèn)瓷器C.鋼化玻璃D.航天服(絳綸)答案D解析A項，青銅器是金屬材料；B項，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料；C項，鋼化玻璃成分與普通玻璃成分相同，都是無機非金屬材料；D項，航天服的主要成分是滌綸，是合成纖維，屬于有機高分子化合物。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A30 g C2H6中含有的共價鍵數(shù)為6NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC28 g C2H4

2、和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD2 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的H數(shù)為NA答案C解析1個C2H6中含有的共價鍵數(shù)為7，故30 g(1 mol) C2H6中含有的共價鍵數(shù)為7NA，A錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，故28 g C2H4和CO的混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量為1 mol，C正確；醋酸是弱酸，不能完全電離，故2 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的H數(shù)小于NA，D錯誤。3下列敘述中，錯誤的是()A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 反應(yīng)生成硝基苯B苯乙烯在合適條件下催

3、化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯答案D解析甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，氯原子取代甲基上的氫原子，而不是取代苯環(huán)上的氫原子，D錯誤。4下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用水可區(qū)分苯和溴苯B將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無水MgCl2C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D將SO2和HCl的混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液可得到純凈的SO2答案A解析苯與水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯與水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根據(jù)水在下層還是在上層來區(qū)分苯和溴苯，A正確；氯化鎂是強酸弱堿鹽，將MgCl2溶液直接加熱可以促進MgCl2

4、的水解，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干后得到的是Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，B錯誤；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以與氯氣反應(yīng)，故生石灰不能作氯氣的干燥劑，C錯誤；除去SO2中的HCl氣體，應(yīng)先將混合氣體通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，再經(jīng)過干燥才可得到純凈的SO2，D錯誤。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法一定正確的是()AX的原子半徑比Y的原子半徑大BX形成的氫化物分子中不含非極性鍵CZ、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸DY的單質(zhì)與水

5、反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑答案D解析根據(jù)X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，可以推斷X為O，W為S。根據(jù)Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為F時，Z為P；Y為Na時，Z為Al。Y為F時，原子半徑：OF，Y為Na時，原子半徑：ONa，A錯誤；O形成的氫化物有H2O、H2O2，其中H2O2含有非極性鍵，B錯誤；Z為P時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4為酸，Z為Al時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯誤；Y為F時，反應(yīng)2F22H2O=4HFO2中水作還原劑，Y為Na時，反應(yīng)2

6、Na2H2O=2NaOHH2中水作氧化劑，D正確。6NH4NO3是一種銨態(tài)氮肥，也是一種炸藥。工業(yè)上，可以采用電解法利用NO制備硝酸銨，某小組模擬化工生產(chǎn)過程設(shè)計了如圖裝置，以天然氣堿性燃料電池為電源，通入天然氣的一極與石墨C(1)極連接。該裝置工作過程中，c1c1，故需要補充NH3(若補充氨水，可能使硝酸銨濃度減小)，使多出的硝酸根離子轉(zhuǎn)化成NH4NO3，A正確，B錯誤；天然氣堿性燃料電池中O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；消耗8.4 L甲烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為83 mol，補充氨氣后裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為8NO7H2O2NH3=5NH4NO3，轉(zhuǎn)移15 mol電子時最多生成5 mol NH4

7、NO3，則轉(zhuǎn)移3 mol電子時最多生成1 mol NH4NO3，即80 g NH4NO3，D正確。7室溫條件下，用0.100 molL1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 molL1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()AHA可以是醋酸，HB可以是HClB濃度相等時，B的水解程度大于HB的電離程度CV(NaOH)20.00 mL時，c(Na)c(A)c(B)DpH7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00 mL答案C解析A項，由圖像可知0.100 molL1的HB溶液的pH大于1，故HB為弱酸，而相同濃度的HA溶液的pH1，故HA為強酸，錯誤；B項，V(NaOH)10.00 mL時，可得到等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB的混合溶液，由圖像可知，此時溶液pHc(B)，正確；D項，由于HB為弱酸，達到滴定終點時，B水解導(dǎo)致溶液pH7，故pH7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00 mL，錯誤。