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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案
【考綱解析】
1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
2、比較化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，應(yīng)用平衡移動原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
3、應(yīng)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算
【學(xué)生整理】
一、了解溶解平衡的建立過程
溶解過程是一個可逆過程：
溶解
結(jié)晶
固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)
二、掌握溶度積及其影響因素
1、溶度積常數(shù)
定義：
表達(dá)式：對于溶解平衡: AmB
2、n(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq)
Ksp= 與其它平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受 的影響。
意義：①對于同類型物質(zhì)[即AmBn，m、n相同時]，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 。
2、沉淀溶解平衡的影響因素
平衡移動原理適用于溶解平衡，所以影響沉淀溶解平衡的因素有：
內(nèi)因：即物質(zhì)的本身的溶解性
外因：①濃度：加水稀釋，平衡向 移動，Ksp
②溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解是吸熱過程，所以溫度升高多數(shù)溶解平衡向 移動，Ksp
3、 。
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子的濃度，平衡向
移動，Ksp
④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 移動， Ksp
3、溶度積規(guī)則
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積Qc（離子積）。
當(dāng)Qc Ksp時，溶液不飽和，無沉淀析出。
當(dāng)Qc Ksp時，溶液達(dá)到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
當(dāng)Qc Ksp時，溶液過飽和，有沉淀
4、析出，直到達(dá)到新的平衡。
三、掌握沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1、沉淀的生成與溶解
在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)Qc>Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀劑，使某些金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）生成極難溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，從而達(dá)到分離或除雜的目的。
當(dāng)Qc
5、→AgI→Ag2S
【自主檢測】
1、(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH值為多少？
2、氫氧化鐵懸濁液中存在如下平衡：
Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH－(aq)
25
6、℃時Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3+)·c3(OH－)＝4.0×10－38 mol4·L－4
（1）某硫酸鐵溶液里c(Fe3+)＝0.04 mol·L－1，如要生成Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 。
（2）當(dāng)溶液中c(Fe3+)＜1.0×10－5mol/L時可以認(rèn)為沉淀完全。試通過計(jì)算說明若將溶液的pH調(diào)節(jié)至3.0能否使Fe3+沉淀完全？
【課堂點(diǎn)撥】
一、①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl===Ag＋＋Cl－。
①②兩方程式所表示的意義相同嗎？
二、溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系：
溶
7、解度、溶度積都可用來表示物質(zhì)的溶解性。對同類型物質(zhì)，其溶度積大，溶解度也大（這里的溶解度的單位指mol/L）。 不同類型物質(zhì)，其溶度積大，溶解度不一定大。
三、例題
1、下列說法不正確的是（ ）
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
2、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO
8、3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為 （ ）
A (V2－V1)/V1 B V1/V2
C V1/(V2－V1） D V2/V1
3、（xx山東）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
4、銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
【問題反饋】
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