《九年級化學(xué)《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標(biāo)版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標(biāo)版(2頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué)課題1 原子的構(gòu)成教案 人教新課標(biāo)版【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念,會查表找到相對原子質(zhì)量。過程與方法:通過學(xué)習(xí),學(xué)會分析圖表。 情感態(tài)度與價(jià)值觀:建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)【教學(xué)過程】一、思維聯(lián)想、引入新授1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別?2、原子是最小的粒子嗎?二、進(jìn)入新授1、原子的構(gòu)成1)思考并回答:分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,水是由 構(gòu)成,水分子由 構(gòu)成。 鐵由 構(gòu)成,那么原子能否再分
2、?原子怎樣構(gòu)成的?2)學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段,交流對原子的構(gòu)成的了解。 (每一個(gè)帶一個(gè)單位的 電荷)原子核 (不帶電)原子 (每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷)3)討論:在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子,為什么整個(gè)原子不顯電性?你能畫出氫原子的模型嗎?4)觀察分析表4-2,你從中獲得哪些信息?A、核電荷數(shù)=B、C、2、相對原子質(zhì)量1)寫一寫一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量,思考:這樣書寫方便嗎?原子的質(zhì)量又該怎樣衡量?2)引入相對原子質(zhì)量概念:理解:3)練習(xí)查相對原子質(zhì)量。71頁練習(xí)34)相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。A、根據(jù)定義計(jì)算:相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量 / 一種碳原子質(zhì)量的1/
3、12B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)想一想:相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和?三、課堂練習(xí)1、xx年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德:澤維爾,開創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動成為可能,你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是( )A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運(yùn)動 C化學(xué)變化中生成物分子的形成D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( )A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù)3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù)是 ,核電荷數(shù)是 。4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為n kg,1個(gè)A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.88810-26kg,則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為M,核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A,其核外電子數(shù)是 。6、下列關(guān)于原子的說法中,錯誤的是( )A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B原子是最小的粒子C原子核帶正電荷,但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能四、反思與體會【教學(xué)后記】