《2022年高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期》學(xué)案 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期》學(xué)案 魯科版必修2（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期學(xué)案 魯科版必修2一概念辨析：1： 同位素： 相同而 不同的 互稱為同位素。2： 同素異形體 。易錯點(diǎn)：（1）元素的種類由原子核內(nèi) 決定 （2）核素的種類由 決定（3）同種元素的不同核素 性質(zhì)基本相同，而 性質(zhì)有一定別。（4）原子的表示 。（5）同位素指的是 而同素異形體是指 （6）質(zhì)量數(shù)僅為該種原子的相對原子質(zhì)量的近似值.二1.判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法比較。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越。比較。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子的失電子能力越。其他比較方法如：利用金屬活動順序表，置換反應(yīng)，陽離子氧化性的強(qiáng)弱，形成原電池等。2. 判斷元

2、素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法比較。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越，元素原子得電子能力越。比較。一般說來，酸性越 ，元素原子得電子的能力越。其他比較方法如：利用置換反應(yīng)，陰離子還原性的強(qiáng)弱，與金屬反應(yīng)生成金屬陽離子的價態(tài)等。易錯點(diǎn)：（1）得電子數(shù)多的，得電子越容易嗎？（2）失電子數(shù)多的，失電子能力越強(qiáng)嗎？三、同周期（第三周期）元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、第3周期元素的名稱及符號。2、鈉、鎂、鋁金屬性相對強(qiáng)弱：元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)冷水中劇烈反應(yīng)熱水中反應(yīng)熱水中微弱反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)（劇烈程度）逐漸最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式堿 性逐漸結(jié) 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸；同一周期從左

3、到右，元素原子失電子能力逐漸。2、（1）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，有關(guān)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加過量NaOH溶液，有關(guān)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式 ， 3. 硅、磷、硫、氯四種元素性質(zhì)的比較：元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易越來越 氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性逐漸最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性逐漸結(jié) 論硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸；同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸。四、鹵素元素的相似性和遞變性元素最外層電子數(shù)原子半徑最高正化合價最低負(fù)化合價與H2化合難易程度氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價含氧酸化學(xué)式酸性氟（F）逐漸逐漸氯（Cl）溴（Br）碘（I）結(jié)論：（1）

4、同主族元素原子的數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)。（2）同主族元素性質(zhì)具有。從上到下，原子半徑，元素原子失電子能力，得電子能力。五、堿金屬元素的性質(zhì)堿金屬元素鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs）原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)最外電子層都是個電子不同點(diǎn)電子層數(shù)依次化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都是的金屬，電子能力強(qiáng)，都能與O2、H2O等反應(yīng)不同點(diǎn)與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，劇烈程度越來越 與H2O反應(yīng)劇烈程度越來越 失電子能力從Li到Cs，元素原子失電子逐漸易錯點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素嗎？（2）同一族的最外層電子數(shù)一定相等嗎？（3）短周期元素全部是主族元素嗎？六、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置與元素性質(zhì)

5、的關(guān)系1. 原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定反映決定反映映定反決元素在周期表中位置原子序數(shù)結(jié)構(gòu)位置周期序數(shù)主族序數(shù)原子半徑4個，易電子，非金屬4個，易電子，金屬結(jié)構(gòu)性質(zhì) 最外層電子數(shù)同位置同性質(zhì)同主族同周期遞變性相似性遞變性位置性質(zhì)易錯點(diǎn)：（1）金屬只有正價，無負(fù)價（2）非金屬既有正價，又有負(fù)價（3）特殊：氧的化合價有F元素只有負(fù)價無正價2. 同周期（左右）同主族（上下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)依次最外層電子數(shù)依次性質(zhì)原子半徑逐漸逐漸主要化合價最高正價由最低負(fù)價由元素原子失電子能力逐漸逐漸元素原子得電子能力逐漸逐漸元素的金屬性逐漸逐漸元素的非金屬性逐漸逐漸氧化性單質(zhì)逐漸逐漸金屬陽離子逐漸逐漸還原性單質(zhì)逐漸逐

6、漸金屬陽離子逐漸逐漸最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性酸性 堿性 酸性 堿性 氣態(tài)氫化物單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)難易程度越來越越來越穩(wěn)定性逐漸逐漸還原性逐漸逐漸易錯點(diǎn)：（1）同主族微粒的最外層電子數(shù)一定相同嗎？（2）同族原子的最外層電子數(shù)一定相同嗎？必修二第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識點(diǎn)易錯點(diǎn)總結(jié)參考答案一、1.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)同一種元素的不同核素2.由同種元素構(gòu)成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，互稱為同素異形體易錯點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（3）化學(xué)物理（4）（5）元素單質(zhì)二、1.元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)2.元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫

7、化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)強(qiáng)易錯點(diǎn)：（1）否（2）否三、1.鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P硫S氯Cl 氬Ar2.元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)冷水中劇烈反應(yīng)熱水中反應(yīng)熱水中微弱反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)（劇烈程度）逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿 性逐漸減弱結(jié) 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸減弱；同一周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱。2.（1）有白色沉淀產(chǎn)生（2）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失3.元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易越來越 易 氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)

8、式H2SiO3(或H4SiO4)H3PO4H2SO4HClO4酸 性逐漸增強(qiáng)結(jié) 論硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期從左到右，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。四、元素最外層電子數(shù)原子半徑最高正化合價最低負(fù)化合價與H2化合難易程度氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價含氧酸化學(xué)式酸性氟（F）7逐漸增大1逐漸變難HF逐漸減弱氯（Cl）7+71HClHClO4溴（Br）7+71HBrHBrO4碘（I）7+71HIHIO4結(jié)論：（1）最外層電子數(shù)相似（2）遞變性逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱五、堿金屬元素鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs）原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)最外電子層都是1個電子不同點(diǎn)電子層數(shù)依次增

9、大化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都是活潑的金屬，失電子能力強(qiáng)，都能與O2、H2O等反應(yīng)不同點(diǎn)與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，劇烈程度越來越 劇烈 與H2O反應(yīng)劇烈程度越來越 大 失電子能力從Li到Cs，元素原子失電子逐漸易易錯點(diǎn)：（1）不（2）不（3）不六1.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價得失易錯點(diǎn)：（3）0，1，22.同周期（左右）同主族（上下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增大最外層電子數(shù)依次增多相同性質(zhì)原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由+1+7大多相同最低負(fù)價由41元素原子失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氧化性單質(zhì)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬陽離子逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性單質(zhì)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬陽離子逐漸減弱逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性酸性增強(qiáng) 堿性減弱 酸性減弱 堿性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)難易程度越來越易越來越難穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定逐漸不穩(wěn)定還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)易錯點(diǎn)：（1）不一定（2）不一定