《(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練1(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練11下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中不正確的是()A洗發(fā)時(shí),使用護(hù)發(fā)素主要是為了調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度B瑪瑙與珍珠的主要成分都是硅酸鹽C醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前,患者服用的“鋇餐”是BaSO4D鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去答案B解析護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的酸堿度,A正確;瑪瑙的主要成分是SiO2,而珍珠的主要成分是CaCO3,B不正確;BaSO4既不溶于水,也不溶于稀鹽酸,可用作“鋇餐”,C正確;硫酸鈣存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq),Ksp(CaCO3)
2、溴乙烷D在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH答案C解析分子式為CH4O的物質(zhì)一定是甲醇(CH3OH),分子式為C2H6O的物質(zhì)可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3),甲醇和甲醚不互為同系物,A錯(cuò)誤;苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng),使溴水褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了加成反應(yīng),褪色原理不同,B錯(cuò)誤;室溫下,乙醇與水互溶,溴乙烷難溶于水,C正確;在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2HOH,D錯(cuò)誤。4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的L層電子數(shù)是K層的3倍,W所在族
3、序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()AY可以從溶液中置換出Z單質(zhì)B單核離子半徑:WZYXCX和W形成的化合物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)DY、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以反應(yīng)答案D解析X的L層電子數(shù)是K層的3倍,X是O,W所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,且W的原子序數(shù)大于O,則W是S,Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10,則Y和Z的最外層電子數(shù)之和為4,結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)依次增大知,Y、Z分別是Na和Al。Na在水溶液中是不能置換出其他金屬單質(zhì)的,A錯(cuò)誤;單核離子半徑:WXYZ,B錯(cuò)誤;X和W形成的化合物可能是SO2,也可能是SO3,其水化物
4、不一定是強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;Y、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3和H2SO4,兩兩之間可以反應(yīng),D正確。5利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO,其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H)。下列說法正確的是()A該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化Ba電極表面的反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C該裝置工作時(shí),H從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動(dòng)D該裝置中每生成2 mol CO,同時(shí)生成1 mol O2答案D解析該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A錯(cuò)誤。根據(jù)題圖可知,a電極表面H2O被氧化為O2,a電極表面的反應(yīng)為2H2O
5、4e=4HO2,B錯(cuò)誤。該原電池中,a電極為負(fù)極,b電極為正極,H從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動(dòng),C錯(cuò)誤。該裝置中每生成2 mol CO,轉(zhuǎn)移4 mol電子,根據(jù)a電極表面的反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時(shí)生成1 mol O2,D正確。6下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液X中可能含有SOB反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1 mL濃度均為0.05 molL1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
6、D室溫下,用pH試紙測得0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO的電離程度大于其水解程度答案C解析向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中可能含有SO,還可能含有Ag、SO、CO,A正確;銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,n(H)n(NO)41時(shí),NO全部反應(yīng)掉,而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量之比是23,即n(H)n(NO)41,所以反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO,B正確;向1 mL 濃度均為0.05 molL1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL1 AgNO3溶液
7、,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgI溶解度小,所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C錯(cuò)誤;室溫下,用pH試紙測得0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH約為5,說明溶液呈酸性,即HSO的電離程度大于其水解程度,D正確;故選C。7常溫下,向20 mL某鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB在、之間的任意一點(diǎn):c(Cl)c(NH),c(H)c(OH)C在點(diǎn)所示溶液中:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),且V107 mol/L答案B解析當(dāng)未加氨水時(shí),鹽酸的pH1,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,故A錯(cuò)誤;在、之間的任意一點(diǎn)pH均小于7,故有c(H)c(OH),由溶液的電荷守恒c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)可得c(NH)20,故C錯(cuò)誤;點(diǎn)所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所以由水電離出的c(OH)107 mol/L,故D錯(cuò)誤。