《2020九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 6.3 物質(zhì)溶解性的改變導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）仁愛版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 6.3 物質(zhì)溶解性的改變導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）仁愛版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單元3 物質(zhì)溶解性的改變一、溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響溶解度。影響固體物質(zhì)溶解度的因素主要是溫度。二、氣體溶解度1、氣體溶解度的概念2、氣體溶解度的意義3、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：溫度隨溫度的升高而減??；壓強(qiáng)隨壓強(qiáng)的增大而增大。三、物質(zhì)溶解性的改變。1、通過(guò)改變?nèi)芤簻囟鹊姆椒ǜ淖兾镔|(zhì)的溶解度。2、利用非水溶劑的方法來(lái)改變物質(zhì)的溶解度。四、乳化劑。1、概念：能促使兩種互不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。2、乳化劑所起的作用較乳化作用?！菊n外練習(xí)】 P163 3、4、5【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶解過(guò)程的吸熱、放熱現(xiàn)象，溶液形成后液體性質(zhì)的改變。 2.進(jìn)一步掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶

2、液。3.鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象，初步學(xué)習(xí)用蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【復(fù)習(xí)時(shí)數(shù)】 2課時(shí)第1課時(shí)【復(fù)習(xí)過(guò)程】一、物質(zhì)的分散。1、溶液（1）.溶解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物的過(guò)程。（2）.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：（4）.溶液的特征：2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩(wěn)定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩(wěn)定。3、乳濁液.（1

3、）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩(wěn)定。二、物質(zhì)的分類。三、物質(zhì)的溶解-溶液的性質(zhì)。物質(zhì)溶于水的過(guò)程，帶來(lái)的變化：1.溫度的變化。2.沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結(jié)冰；沸點(diǎn)比沸水的溫度更高。3.導(dǎo)電性的改變。如電解水時(shí)，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。4.顏色的改變。如水為無(wú)色，無(wú)水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍(lán)色。5.密度的改變。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（二）、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)的計(jì)算五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。1.儀器的使用2.溶液的配制方法：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移?！揪毩?xí)】：P165 15第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】：1、溶液的特征是什么？2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式?！緩?fù)習(xí)過(guò)程】一、溶解性。1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，稱為溶解性。2、影響固體物質(zhì)溶解性的因素：（1）、溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。（2）、溫度的高低。二、飽和溶液和不飽和溶液。1、概念： 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再連續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再連續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶

5、劑、降溫加溶劑、升溫不飽和溶液飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：三、溶解度。1、溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫溶解度（固體物質(zhì)的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素。3、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：4、在室溫（20）時(shí)固體物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系。5、有關(guān)溶解度的計(jì)算公式。四、溶解度。1、溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫溶解度（固體物質(zhì)的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素。3、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：4、在室溫（20）時(shí)固體物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系。5、有關(guān)溶解度的計(jì)

6、算公式。五、溶質(zhì)的析出混合物分離的方法。1.結(jié)晶原理：物質(zhì)的溶解度受溫度影響大方法：冷卻熱飽和溶液2.蒸發(fā)原理：物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大方法：蒸發(fā)溶劑3混合物分離的方法.過(guò)濾：將不溶于液體的固體與液體分離。分離混合物 冷卻熱飽和溶液法：將溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)與液體分離。 結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑法：將溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)與液體分離。六、溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響溶解度。影響固體物質(zhì)溶解度的因素主要是溫度。七、氣體溶解度1、氣體溶解度的概念2、氣體溶解度的意義3、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：溫度隨溫度的升高而減小；壓強(qiáng)隨壓強(qiáng)的增大而增大。八、物質(zhì)溶解性的改變。1、通過(guò)改變?nèi)芤簻囟鹊姆椒ǜ淖兾镔|(zhì)的溶解度。2、利用非水溶劑的方法來(lái)改變物質(zhì)的溶解度。九、乳化劑。1、概念：能促使兩種互不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。2、乳化劑所起的作用較乳化作用?！揪毩?xí)】 P166 69