《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解教案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類(lèi)的水解教案步驟內(nèi) 容備 注學(xué)生中存在的問(wèn)題1、 對(duì)于水解的物質(zhì)掌握不清2、 不會(huì)計(jì)算溶液中由水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子濃度問(wèn)題產(chǎn)生原因1、 對(duì)弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子不夠熟悉，不能很快分辨出來(lái)2、 對(duì)于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子與水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子之間的關(guān)系沒(méi)理解清楚問(wèn)題解決辦法1、 在練習(xí)當(dāng)中熟悉2、 讓學(xué)生明白酸或堿的電離對(duì)水的電離是起抑制作用的，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中水電離出的氫離子或氫氧根離子在計(jì)算時(shí)是可以忽略不計(jì)的長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)學(xué)校名稱(chēng) 長(zhǎng)沙縣七中 設(shè)計(jì)人課時(shí)安排2課時(shí)課 題鹽類(lèi)的水解教 學(xué)目 標(biāo)分 析高考考綱要求1.

2、了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。知識(shí)目標(biāo)1.了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。德育目標(biāo)重、難點(diǎn)闡釋鹽類(lèi)水解的應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程問(wèn)題引導(dǎo)二次備課一、知識(shí)點(diǎn)整理知識(shí)點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的原理1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)破壞了_水的電離程度_c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa

3、、Na2CO3知識(shí)點(diǎn)二水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1書(shū)寫(xiě)形式鹽水_鹽中的離子水_2書(shū)寫(xiě)規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：_。(3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)_。3下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O知識(shí)點(diǎn)三影響鹽類(lèi)水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水

4、解程度_堿弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_二、考點(diǎn)突破（一）、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1鹽類(lèi)水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_(kāi)膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO

5、2H2O典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。變式演練1下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不

6、能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？（二）、計(jì)算溶液中由水電離出的H或OH濃度的方法1在25 時(shí)，由純水電離出的c(H)、c(OH)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H)和c(OH)與純水一樣嗎？2在酸溶液中，H和OH的來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH)的大小。3堿溶液中，H和OH的來(lái)源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH)?4在可水解的鹽溶液中，H和OH的來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)的方法。典例導(dǎo)悟2(xx南京模擬)(1)在

7、常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)的_倍。(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H)1.010amolL1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H)1.010bmolL1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)_。變式演練2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的c(H)105molL1，求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的c(H)1012molL1，求該溶液的pH。1怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？2同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？易錯(cuò)警示：一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“”或“”，不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。 3在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對(duì)CH3COO的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？4(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？教學(xué)后記鹽類(lèi)水解的應(yīng)用還可以拓展