《2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí)課時(shí)作業(yè) 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí)課時(shí)作業(yè) 新人教版選修4（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí)課時(shí)作業(yè) 新人教版選修41(2017日照高二檢測)25 時(shí)，若pHa的10體積某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸pH與強(qiáng)堿pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系(C)Aab14Bab13Cab15Dab7解析：由題意知HOHH2O，n(H)n(OH)，則應(yīng)有10a1010b141，從而推知ab15。2(2017婁底高二檢測)常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c(OH)之比為(B)A10 1B1 10C2 1D4 5解析：檸檬水pH4，c(OH)1

2、1010 molL1，蘋果醋pH5，c(OH)1109 molL1，則二者c(OH)之比為1 10，B項(xiàng)正確。3有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的pHa，乙的pHa1，下列推斷正確的是(C)A物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水電離產(chǎn)生的c(H)乙是甲的10倍D與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)解析：由題意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀醋酸的電離程度增大，所以10c(乙)，所以A錯(cuò)誤。兩溶液中KW相同，c(OH)，所以c(OH)乙是甲的10倍，B錯(cuò)誤。兩溶液中由水電離的c(H)均與溶液中c(OH)相等，所以C正確。因c(

3、甲)10c(乙)，所以與等量NaOH反應(yīng)時(shí)由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知，V(乙)10V(甲)。4室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析：pH相同的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度比強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的大。pH3的鹽酸、醋酸、硫酸的c(H)均為103 molL1；同理pH11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH)均為103molL1。顯然等體積pH3的HCl或H2SO4與pH11的氨水混合時(shí)，氨水過量，pH7；等體積

4、的pH3的HCl與pH11的Ba(OH)2混合時(shí)，pH7；等體積pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2混合時(shí)醋酸過量，pHc(Y)c(X)C稀釋前電離程度大小為：XYZDpH2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液解析：pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，當(dāng)將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時(shí)，若為強(qiáng)酸，則稀釋后的溶液中c(H)105molL1，此時(shí)pH5；若為弱酸，由于稀釋過程中電離程度增大，使n(H)增多，則稀釋后的c(H)105 molL1，此時(shí)pHc(X)；pH2時(shí)，X已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大，故A、B、C正確，D錯(cuò)誤。8t 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10am

5、ol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_11012_。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_10bmol/L_，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_10amol/L_。(3)給該NaOH溶液加熱，pH_變小_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)該溫度下若a8，要中和500 mL該NaOH溶液，需pH2的鹽酸的體積為_5_mL_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10bmol/L；該溶液中c(H)10amol/L，NaOH溶液中的H全是水電離的，c水(

6、OH)c(H)10amol/L。(3)溫度升高時(shí)，Kw變大，而c(H)，所以c(H)變大，pH變小。(4)a8時(shí)，NaOH溶液中c(H)108mol/L，c(OH)mol/L104mol/L，設(shè)需pH2即c(H)102mol/L的鹽酸的體積為V，則104mol/L0.5 L102mol/LV，得V5103L5 mL。9下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t水的離子積KW1101411012試回答以下問題：(1)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_10001_。(2)在t 下pH10的NaO

7、H溶液中，水電離產(chǎn)生的OH濃度為_11010_molL1_。(3)t 下，將pH11的NaOH溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_911_。解析：(1)c(SO)5104 molL1，則c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀釋10倍，則c(Na)1104 molL1。25 時(shí)Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀釋10倍后仍然為1107 molL1，則c(Na)c(OH)1031。(2)pH10的NaOH溶液c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)來自水的電離，水電離出H的同時(shí)也電

8、離出等量的OH。(3)t 時(shí)，pH2，說明溶液為酸性，酸過量。t 時(shí)，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL19V211V1，。能 力 提 升1下列敘述正確的是(D)A100 純水的pH6，所以水在100 時(shí)呈酸性BpH3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后pH1D常溫時(shí)，pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7解析：A選項(xiàng)中因?yàn)槭羌兯?，不管其pH為多少都是呈中性；B選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH4；C選項(xiàng)中將0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1 molL1，但

9、由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D選項(xiàng)中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性。2pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))(C)Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析：強(qiáng)酸等體積混合，利用近似計(jì)算：pH20.32.3，c(H)1102.3 molL1。3室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是(C)A稀釋前，c(A)10c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 mol/LC在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃

10、度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7 解析：A項(xiàng)，觀察圖像可知，A、B稀釋相同的倍數(shù)時(shí)A的pH變化大于B，則A的堿性強(qiáng)于B，A的電離程度大于B，稀釋前A、B的pH相差1，c(A)c(H)，則氫氧化鈉過量D和等體積混合后，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：A項(xiàng)，醋酸為弱酸，pH3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.001 molL1；B項(xiàng)，將醋酸溶液稀釋10倍，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)減小，由于Kwc(H)c(OH)不變，則c(OH)增大；C項(xiàng)，當(dāng)醋酸和NaOH恰好完全反

11、應(yīng)時(shí)，得到CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)，和等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。6常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是(D)A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍bcCa點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大Da點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)解析：A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋前導(dǎo)電能力相同(氫離子濃度相同)，則其濃度大于鹽酸的濃度；B項(xiàng)，b點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于a點(diǎn)，即b點(diǎn)的氫離子濃度小于a點(diǎn)，則b點(diǎn)的pH大于a點(diǎn)；C項(xiàng)，KW是溫度的函數(shù)，溫度

12、不變KW不變；D項(xiàng)，因?yàn)閍點(diǎn)pH大于c點(diǎn)，所以a點(diǎn)由水電離出的OH濃度大于c點(diǎn)由水電離出的OH濃度，根據(jù)水的離子積即可得出結(jié)論。7常溫下，向盛有1 L 0.1 molL1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是(D)AA點(diǎn)時(shí)pH1B恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 LCB點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC點(diǎn)時(shí)pH14解析：在A點(diǎn)時(shí)，沉淀量為零，溶液PH根據(jù)NaHSO4求，氫離子濃度0.1mol/L，溶液PH為1，故A項(xiàng)正確；恰好完全沉淀

13、時(shí)鋇離子和硫酸根離子量相同，都為0.1mol，需氫氧化鋇2L，同時(shí)產(chǎn)生0.2mol氫氧根離子，與氫離子反應(yīng)后剩余0.1mol，溶液體積為3L，氫氧根離子濃度為0.033mol/L，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在B點(diǎn)，pH為7，說明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為0.05mol硫酸鈉，故C項(xiàng)正確。8對于常溫下pH1的硝酸溶液(1)若升溫到100 ，溶液中的c(OH)11011 molL1，則100 時(shí)水的離子積為_11012_。(2)該溶液中硝酸電離出的c(H)與H2O電離出的c(H)之比為_10121_。(3)該溶液中水電離出的c(H)與pH3的硝酸中水電離出的c(H)之比為_1100_。(

14、4)加水稀釋，水的電離平衡_向右_(填“向左”“向右”或“不”)移動。解析：(1)pH1的硝酸溶液c(H)101molL1，若升溫到100 ，Kwc(H)c(OH)101molL11011molL111012。(2)水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，即molL11013molL1，所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012。(3)pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2OmolL11011molL1，故pH1的硝酸溶液與pH3的硝酸溶液中水電離出的c(H)之比為。(4)加水稀釋，c(H)減小，對水

15、的抑制作用減弱，水的電離平衡向右移動。9pHl的兩種一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示：(1)據(jù)圖分析可知，HA、HB兩種酸中_HB_為弱酸，理由為_隨著稀釋的進(jìn)行HB不斷電離出H使pH升高的幅度比HA酸小，即存在電離平衡HBHB_。(2)向稀釋后所得HA、HB兩溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V(HA)_小于_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_HB溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量較大_。(3)常溫時(shí)，將pH11的Ba(OH)2溶液與pH4的HA溶液混合，若所得混合液的pH9，則Ba(OH)2溶液與HA溶液的體積比為_19_。解析：(1)HB酸溶液由1 mL稀釋為1 000 mL，而溶液的pH增大不到3個(gè)單位，說明隨著稀釋的進(jìn)行HB不斷電離出H，即HB為弱酸。(2)因HB溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量較大，與足量Zn反應(yīng)時(shí)，生成的H2較多。(3)105molL1解得VBa(OH)2V(HA)19。