《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2原子的構(gòu)成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、理解原子不顯電性的原因。3、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。二、課堂導(dǎo)入1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）三、學(xué)習(xí)研討（一）原子的構(gòu)成【自主學(xué)習(xí)】1、閱讀課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2、分子、原子都在不

2、斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?觀察教師播放的動(dòng)畫(huà)原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。3、分析教材第70頁(yè)表41、42，思考并回答下列問(wèn)題：構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?是否所有原子核內(nèi)都有中子?同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?不同種類(lèi)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?【交流學(xué)習(xí)】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書(shū)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。（二）相對(duì)原子質(zhì)量【自主學(xué)習(xí)】1、閱讀教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。表1原子種類(lèi)原子質(zhì)

3、量（單位：）氫1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-26鐵9.28810-262、請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【思考交流】1、相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？3、分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流學(xué)習(xí)】同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

4、1、下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（ ）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類(lèi)別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2、碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:23、原子是由位于原子中心帶 電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。4、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已

5、知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ）A.1 B.3 C.4 D.76、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。7、我國(guó)已于2020年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”。人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變

6、燃料“He-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子五、小結(jié) 本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)？六、拓展提升：1. 已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，

7、請(qǐng)你再總結(jié)二條。（1） （2） .2、以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。 3、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是 （填序號(hào)）。 課題2四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、B 2、D 3、 正 原子核 負(fù) 電子 質(zhì)子 電子 電性相反 質(zhì)子和中子 正電 不帶電 原子核 4、 12 5、 B 6、3、分子原子分子、原子質(zhì)子 中子 原子 原子核 電子 分子 、原子 中子 質(zhì)子、中子 電子 質(zhì)子 電子 7、B六、拓展提升1、 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量 2、52 3、