《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié) (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié) (新版)新人教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子:一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子:不帶電 電子:一個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對有一個很大的空間,電子在這個空間里作高速運動。二、 原子核外電子的排布1、原子中電子的運動是分層運動的,在含多電子的原子里,電子的能量不同能量低的,通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的,通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)
2、域運動。為了便于說明問題,通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,由里往外依次類推,叫三、四、五、六、七層(也可分別叫K L M N O P Q層)。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層(1)120號元素,第一層最多能排2個,其它層最多能排8個,不足的,是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù),原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?)稀有氣體元素最外層一般為8個(氦為2),為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素最外層一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易得
3、到電子,形成陰離子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(4)金屬元素最外層一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成陽離子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))。2、離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如:Mg2+表示鎂離子(一個鎂離子) 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽離子、陰離子的判斷: 原子:質(zhì)
4、子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子:質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷,非金屬離子通常帶負(fù)電荷;離子所帶的電荷該元素的化合價6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、 相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)(即m C 1/12),其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC1/12)作為這種原子的相對原子質(zhì)量,符號為Ar例如:Ar ( H) = m H (m C 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg,相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計!