《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié) （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié) （新版）新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。二、 原子核外電子的排布1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)

2、域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層（1）120號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得

3、到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)

4、子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)5、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、 相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即m C 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC1/12)作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar例如：Ar ( H) = m H (m C 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計！