《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、3.2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）一、課前導(dǎo)學(xué)部分：【情境導(dǎo)入】朗讀漫游原子世界，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我

2、們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！薄菊n前知識(shí)積累】1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題：1.核外電子是 排布的。2.找到并畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成1.離子的形成：原子 陽(yáng)離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。3.離子符號(hào)：（1）表示方法在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所

3、帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：鈉離子： 氯離子： （2）表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+ 表示一個(gè)鎂離子（或一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）二、以學(xué)定教部分（由教師根據(jù)班級(jí)情況、學(xué)生情況完成） 三、展示激學(xué)與拓展提升部分【歸納總結(jié)】1、仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。2、原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 3、進(jìn)一

4、步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子【資料】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖（課本P54查找）【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能填寫嗎？原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電性不顯電性性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易 因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般 相互關(guān)系陽(yáng)離子-原子-陰離子四、自我測(cè)評(píng)（1-5為必做，6為選做，7為思考）1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子

5、后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 原子種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石3. 下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ）A分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量之和5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A9 B10 C.12 D176. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于陰離子的有_ _。 7.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示) 二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【課后反思】：