《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（九） 追根知反應(yīng)（2）——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（九） 追根知反應(yīng)（2）——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（九） 追根知反應(yīng)（2）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析）1鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析：選D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后順序判斷正確的是()A在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2B在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液

2、中加入硝酸銀溶液：Cl、BrC在含有等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3D在含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3解析：選D還原性：IFe2Br，I、Fe2、Br的物質(zhì)的量相等，通入氯氣時(shí)，被氧化的先后順序依次為I、Fe2、Br，A錯(cuò)誤；溴化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液，首先生成溴化銀沉淀，B錯(cuò)誤；氧化性：Fe3Cu2，含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe3與鐵的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；在含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生H的中和反

3、應(yīng)，然后OH與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正確。3已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性解析：選A高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，說(shuō)明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A項(xiàng)正確；三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)

4、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：選C由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOCl2，還原性：ClMn2

5、；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。5根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A反應(yīng)中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl22Fe2=2Fe32ClB氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2C中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD中反應(yīng)的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：選A還原性：Fe2

6、Br，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，氯氣優(yōu)先氧化Fe2，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應(yīng)中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，C錯(cuò)誤；中反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯(cuò)誤。6ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是()AKClO3發(fā)生還原反應(yīng)BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D每生成1 mol

7、 ClO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023解析：選CA項(xiàng)，KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，所以KClO3發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，H2C2O4中C元素的化合價(jià)升高，所以H2C2O4在反應(yīng)中被氧化；C項(xiàng)，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性；D項(xiàng)，KClO3中Cl元素的化合價(jià)為5價(jià)，生成的ClO2中Cl元素的化合價(jià)為4價(jià)，所以每生成1 mol ClO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.021023。7已知：I(樣品)IOI2；I2I。則下列說(shuō)法正確的是()A上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明還原性：INa2S2O3BrB每生成1 mol

8、IO，同時(shí)反應(yīng)2.5 mol Br2C生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15D有氧化產(chǎn)物Br生成解析：選C由I(樣品)IO可得還原性IBr，再由I2I可得還原性Na2S2O3I，則I、Br、Na2S2O3三者之間的還原性大小順序?yàn)镹a2S2O3IBr，A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可得生成1 mol IO， 1 mol5(1)n(Br2)2即n(Br2)3 mol，B錯(cuò)誤；生成I2的反應(yīng)為IO5I6H=3I23H2O，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15，C正確；Br是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。8.(2019湖南師大附中月考)在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、C

9、l，在反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A在上述反應(yīng)體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化解析：選D依題意，ClO是反應(yīng)物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在該反應(yīng)中，CNO是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl，氧化產(chǎn)物是N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO中氮元素為3價(jià)，碳元素為4價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，n(N2)0.2 mol，故生成

10、0.2 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。9向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；3Fe2NO4H=3Fe32H2ONO。下列說(shuō)法正確的是()ASO發(fā)生了還原反應(yīng)B由反應(yīng)順序知氧化性：Fe3HNO3CNO是氧化產(chǎn)物D向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會(huì)發(fā)生、兩個(gè)反應(yīng)解析：選DSO中S元素化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知氧化性：Fe3HNO3，B錯(cuò)誤；硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可

11、知向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會(huì)發(fā)生、兩個(gè)反應(yīng)，D正確。10.(2019濮陽(yáng)一中二檢)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A曲線d代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl解析：選B因還原性：IFe2Br，故通入氯氣時(shí)，被氯氣氧化的順序依次是I、Fe2、Br。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序，d代表Br變化情況，A正確；a代表的是I的變化情況，n(

12、I)2 mol，則n(FeI2)1 mol，B錯(cuò)誤；b代表Fe2變化情況，n(Fe2)4 mol，d代表Br變化情況，n(Br)6 mol，兩者物質(zhì)的量比值為4623，C正確；加入2 mol Cl2，I全部被氧化，部分Fe2被氧化，因此離子反應(yīng)為2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl，D正確。11某離子反應(yīng)中涉及H、Bi3、MnO、BiO、Mn2、H2O六種粒子。其中c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52C反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D若有1 mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol解析：選Cc(MnO)隨反

13、應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，說(shuō)明MnO是生成物，則Mn2為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)升高，故具有氧化性的BiO為反應(yīng)物，由Bi原子守恒可知Bi3是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。Bi元素的化合價(jià)降低，則Bi3是還原產(chǎn)物，故A正確；Mn元素化合價(jià)升高，則Mn2為還原劑，Bi元素化合價(jià)降低，則BiO為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，故B正確；由離子方程式可知，反應(yīng)消耗H，溶液酸性明顯減弱，故C錯(cuò)誤；Mn元素化合價(jià)由2價(jià)升高到7價(jià)，則若有1 mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(72)1 mol5 mol，故D正確。12SO2氣體與足量Fe2(S

14、O4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A氧化性：Cr2OFe3SOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C反應(yīng)中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4解析：選B根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可知，氧化性：Cr2OFe3SO，A正確；n(SO2)0.3 mol，由得失電子守恒可知Cr2

15、O6Fe23SO2，消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1 mol，B錯(cuò)誤；若有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol2(63)6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；氧化性：Cr2OSO，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。13下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說(shuō)法正確的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

16、15DNaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：選CA項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應(yīng)中氧化性：MnO2I2，反應(yīng)中氧化性：IOSO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中，I的化合價(jià)升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中，I的化合價(jià)降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)反應(yīng)、均生成1 mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15，正確；D項(xiàng)，NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)，錯(cuò)誤。14釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維

17、生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2、K、SO等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aVbV2cVOdVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：_，說(shuō)明還原性：SOClVO2。解析：(1)V2O5在酸性條件下將K2

18、SO3氧化為K2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。(2)KClO3將VO2氧化為VO，同時(shí)本身被還原為Cl，3H2O=Cl6VO6H。(3)n(VO)20.00103 L0.1 molL10.002 0 mol，n(Zn)0.003 0 mol，VO中V的化合價(jià)為5，設(shè)V在生成物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒,0.003 020.002 0(5x)，解得x2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO2，故還原性ClVO2，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2SOH2O=2Cl2HSO，說(shuō)明

19、還原性：SOCl。答案：(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO15某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的試劑和裝置如圖所示：(1)裝置E的作用是_。裝置F中為_溶液。(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。A蒸餾水 B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHSO3溶液 D飽和NaHCO3溶液(3)SO2氣體還原Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物是_(填離子符號(hào))。(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并

20、設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。(5)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_，寫出有關(guān)離子方程式：_。解析：(1)E中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸；F中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，從而保護(hù)環(huán)境；(2)二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液洗氣；(3)二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和Fe2；

21、(4)方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，原來(lái)溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能確定哪種粒子起作用，故錯(cuò)誤；方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以檢驗(yàn)溶液中存在亞鐵離子，故正確；方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，加入稀鹽酸酸化除去溶液中SO，而硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且不溶于稀鹽酸，所以可以檢驗(yàn)溶液中存在硫酸根離子，故正確；所以實(shí)驗(yàn)方案不合理；(5)I2SO22H2O=4H2ISO

22、中還原劑是二氧化硫、還原產(chǎn)物是碘離子，所以還原性SO2I，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是D中藍(lán)色褪去，離子方程式為I2SO22H2O=4H2ISO。答案：(1)安全瓶，防止倒吸NaOH(2)C(3)Fe2、SO(4)方案SO2、Fe2都能使酸性高錳酸鉀褪色(5)D中藍(lán)色褪去I2SO22H2O=4H2ISO16FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600700 ，然后將干燥、純凈的

23、CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120 的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鋼管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 molL1鹽酸，為使通入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑：B為_，C為_。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，其主要作用是_，_。.探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其

24、中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。假設(shè)1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2正確：_。(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2Br：_。(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103 mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)裝置B用于除去CO2中的少量的氯化氫氣體，應(yīng)為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；裝置D的作用是干燥CO2，應(yīng)為盛有濃H2SO4的洗氣瓶；溴蒸氣有毒，可被NaOH溶液等堿液吸收，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中

25、要不斷地通入CO2，其主要作用：反應(yīng)前排出容器中的空氣，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；還可以將溴蒸氣帶入反應(yīng)器E中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)。(3)配制FeBr2溶液時(shí)需要天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是100 mL容量瓶。(4)要證明Fe2被Cl2氧化成Fe3，只需要取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確。(5)還原性：Fe2Br，則FeBr2溶液中加入12滴溴水時(shí)，F(xiàn)e2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Br2=2Fe32Br。(6)向FeBr2溶液中通入

26、Cl2，由于還原性：Fe2Br，Cl2先氧化Fe2，再氧化Br，40 mL 0.1 molL1FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004 mol，通入Cl2的物質(zhì)的量為0.003 mol，由得失電子守恒可知，F(xiàn)e2全部被氧化時(shí)消耗0.002 mol Cl2，剩余的0.001 mol Cl2共氧化0.002 mol Br，故反應(yīng)的離子方程式為4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl。答案：(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶盛有濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液(2)用CO2排出反應(yīng)器中的空氣將溴蒸氣帶入E管中(3)100 mL容量瓶(4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確(5)2Fe2Br2=2Fe32Br(6)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl