《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第37講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第37講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第37講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案考綱要求1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。考點(diǎn)一原子核外電子排布原理1能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通

2、常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s球形1p啞鈴形3特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。2基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道

3、上的排布順序圖：注意所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖(1)p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高(

4、)(2)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多()(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6()(6)Cr的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d44s2()(7)基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)E(2s)E(2px)E(2py)E(2pz)()(8)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則()(9)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ()寫出下列原子或離子的電子排布式、價(jià)電子排布圖、電子占的原子軌道數(shù)、未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：_。

5、(2)Cl：_。(3)Fe2：_。(4)Cu：_。(5)Se：_。(6)Br：_。答案(1)1s22s22p353(2)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 91(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 144(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 151(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4) 182(6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6) 180核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (違反能量最低

6、原理) (違反泡利原理) (違反洪特規(guī)則) (違反洪特規(guī)則)(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：Ar3d104s1；價(jià)電子排布式：3d104s1。1(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)；

7、其價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則n_；原子中能量最高的是_電子，電子排布圖為_(kāi)。答案(1)N (2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p

8、63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p 2M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出M、R的價(jià)電子排布式：M_、R_。(2)寫出X、Y的價(jià)電子排布圖：X_、Y_。(3)寫出Z的核外電子排布式：_，Z的核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。答案(1)2s22p43s1 (2) (3)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s16解析根據(jù)題目給出的M、R和X的信息確定

9、，M是氧元素，R是鈉元素，X是硫元素。根據(jù)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素確定Y是氯元素。根據(jù)Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，則Z元素原子的核外有24個(gè)電子，是鉻元素?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63

10、s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族主族AAAA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。過(guò)渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)各區(qū)外圍電子排布特點(diǎn)分區(qū)外圍電子排布s區(qū)ns12p區(qū)ns2np16d區(qū)(n1)d19ns12(除鈀外)ds區(qū)(n1)d10ns12f區(qū)(n2)f

11、014(n1)d02ns22.原子半徑(1)影響因素(2)變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。3電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJmol1。(2)規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1I2I3)。4電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的

12、能力越強(qiáng)。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。5對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。(1)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期A族，是s區(qū)元素()(2)電負(fù)性大的元素非金屬性強(qiáng)()(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大()

13、(4)在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大()(5)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)()(6)第一電離能：ON()(7)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族()(8)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期A族，是p區(qū)元素()(1)第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)Na的逐級(jí)電離能中有_次突躍。分別是哪級(jí)電離能發(fā)生突躍？_、_。(3)C、N、O、F的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)，第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)。(4)F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)，電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)。答案(1)N

14、aAlMgSiSPClAr(2)2I2I1I10I9(3)CNOFCONF(4)FClBrIFClBrI1(2018江西省景德鎮(zhèn)模擬)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化

15、學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹 C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同10 (5)RSTSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為

16、第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。2根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)

17、成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_、_。(2)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_。(3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_。(4)推測(cè)AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：A

18、lF3_，AlCl3_，AlBr3_。答案(1)兩Be(OH)22H=Be22H2O Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.91.5(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物3(2017青島模擬)已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同

19、能級(jí)的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的理解是_。元素XF電離能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957答案(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(4)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定1(高考組合題)(1)2017全國(guó)卷，35(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)。(2)2017全國(guó)卷，35(1)(2)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波

20、長(zhǎng)為_(kāi)nm(填標(biāo)號(hào))。A404.4 B553.5C589.2 D670.8E766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。(3)2016全國(guó)卷，37(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。(4)2016全國(guó)卷，37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。(5)2015全國(guó)卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。(6)2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為_(kāi)。(

21、7)2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi)。答案(1)(或)(2)AN球形(3)3d104s24p22(4)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(5)電子云2(6)41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(7)M942(高考組合題)(1)2017全國(guó)卷，35(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

22、_。(2)2016全國(guó)卷，37(4)Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(3)2016全國(guó)卷，37(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)2016全國(guó)卷，37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(5)2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)F、K、Fe、Ni四種元素中的第一電離能最小的是_。(填元素符號(hào))(6)2013浙江自選模塊，15(1)(2)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4Ia/kJmol15781 81

23、72 74511 578則該元素是_(填寫元素符號(hào))。基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_。A是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)答案(1)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子(2)OGeZn(3)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(4)大于小于(5)K(6)Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2) GeCl

24、4CD解析(1)根據(jù)圖知，電子親和能增大(除N外)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，因此同周期自左而右電子親和能增大；氮元素原子的2p能級(jí)達(dá)到半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得到1個(gè)電子。(2)Zn、Ge、O三種元素中，Zn和Ge是金屬元素，O是非金屬元素。O的電負(fù)性比Zn和Ge的大，又根據(jù)同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大的規(guī)律，可知電負(fù)性：OGeZn。(3)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICuINi。(4)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Ga大于As，As原子的4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能Ga小于As。(5)F是電負(fù)性最大的元

25、素；同周期元素中隨原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，四種元素中第一電離能最小的是K元素。(6)分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級(jí)電離能中，I1、I2、I3與I4相差較大，說(shuō)明該元素原子最外層有3個(gè)電子，顯然該元素為Al元素。鍺原子核外有32個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2。Ge元素的最高化合價(jià)為4，其氯化物為GeCl4。Ge元素處于金屬與非金屬分界線附近，表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，不屬于活潑金屬。Ge元素的電負(fù)性小于Si元素的電負(fù)性，而Si元素的電負(fù)性小于S元素的電負(fù)性，則S元素的電負(fù)性大于

26、Ge元素的。GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量小于GeBr4，則GeCl4的分子間作用力小于GeBr4的分子間作用力，GeCl4的沸點(diǎn)低于GeBr4的沸點(diǎn)。1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()A紅外光譜 B質(zhì)譜C原子光譜 D核磁共振譜答案C2下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的()A氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布Cp能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D能層n4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子答案B解析B項(xiàng)，s軌道為球形，所以鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布，正確；C項(xiàng)，p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，隨

27、著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)目不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，各電子層最多容納電子數(shù)2n2，則能層n4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，錯(cuò)誤。3(2017河北正定中學(xué)模擬)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是()A. B. C. D. 答案C解析核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5個(gè)軌道，只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子，且自旋方向相反，其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子，4s軌道排滿2個(gè)電子，且自旋方向相反，即C項(xiàng)正確。4下列說(shuō)法中正確的是()A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離

28、能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大答案D5(2018江西省新余聯(lián)考)下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是()答案B6(2018銀川一中月考)周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A它位于周期表的第四周期A族B它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為Ar4s2CCo2的核外價(jià)電子排布式為3d54s2DCo位于周期表中第9列答案D解析“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡(jiǎn)寫式中，也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“729”，說(shuō)明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確；從左向右數(shù)，應(yīng)為過(guò)渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，

29、應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上的電子，Co2的價(jià)電子排布為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則下列說(shuō)法不正確的是()A該元素為Mn元素B該元素原子核外有4個(gè)能層C該元素原子最外層共有7個(gè)電子D該元素屬于d區(qū)元素答案C8下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A1s22s22p63s21s22s22p63p2B1s22s22p33s11s22s22p4C1s22s21s22s12p1D1s22s22p1s22s22p答案B解析A項(xiàng)，吸收光能，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項(xiàng)，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電

30、子躍遷。9(2017洛陽(yáng)期末)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()ANa，K，Rb；N，P，As；O，S，Se；Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是B下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是C某短周期元素的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703等，該元素在第三周期A族D以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半徑最大的是答案

31、B解析A項(xiàng)，同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下電負(fù)性逐漸減小；B項(xiàng)，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，A族3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；C項(xiàng)，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)2價(jià)；D項(xiàng)，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。10(2017長(zhǎng)沙調(diào)研)完成下列化學(xué)用語(yǔ)。(1)Cr原子的核外電子排布式_，價(jià)電子排布式_，原子結(jié)構(gòu)示意圖_，價(jià)電子排布圖_。(2)Cu2的核外電子排布式_，離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)As的核外電子排布式_，原子結(jié)構(gòu)示意圖_，價(jià)電子排布圖_。(4)Co的價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_

32、。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)3d54s1 (2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3)Ar3d104s24p3(4)3d74s2 11已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7

33、時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型：_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系：_；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：_。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_(填元素符號(hào))原子。答案(1)共價(jià)鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N解析(1)根據(jù)表中數(shù)值，Al是1.5，Br小于2.8，所以Al和Br的X數(shù)值之差小于1.7，為共價(jià)

34、鍵。(2)X相當(dāng)于電負(fù)性，和電負(fù)性的變化規(guī)律相同。(4)因?yàn)镾、C的X數(shù)值是2.5，N的X數(shù)值應(yīng)大于2.5，所以該共用電子對(duì)偏向于N原子。12X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體WW的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)基態(tài)Y原子的核外電子排布式為_(kāi)。(3)基態(tài)W3的核外電子排布式為_(kāi)。(4)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(5)Y的電負(fù)性比Z的_(填“大”或“小”)；

35、X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。答案(1)第三周期A族(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)(3)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(4)21(5)小H2O解析由題意可知，X、Y、Z、W分別為O、S、Cl、Fe元素。(1)Cl元素處于周期表中第三周期A族。(2)基態(tài)S原子核外有16個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4。(3)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3，則Fe3的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(4

36、)H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為21。(5)Cl元素的電負(fù)性比S元素大；O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。13(2017贛榆高中調(diào)研)已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)锽CDA。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在_個(gè)未成對(duì)電子。(2)基態(tài)E2的

37、核外電子排布式為_(kāi)。(3)基態(tài)D原子的最高能級(jí)的電子排布圖為_(kāi)。(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)。(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。答案(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(3) (4)sp2雜化(5)CON解析由題意可知，A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu元素。(1)基態(tài)B(即碳)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其中2p軌道的2個(gè)電子均為未成對(duì)電子。(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為Ar3d104s1，失去2個(gè)電子生成Cu2，故Cu2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(3)基態(tài)D

38、原子的核外電子排布式為1s22s22p4，最高能級(jí)為2p，則其最高能級(jí)的電子排布圖為。(4)H、C、O元素形成的化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，則M是甲醛(HCHO)，C原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則C原子采取sp2雜化。(5)同周期主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O元素。14(2017雙鴨山模擬)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3

39、d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是_。(3)C元素的電子排布圖為_(kāi)；E3的離子符號(hào)為_(kāi)。(4)F元素位于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)G元素可能的性質(zhì)_。A其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B其電負(fù)性大于磷C其原子半徑大于鍺D其第一電離能小于硒(6)活潑性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_

40、。答案(1)NOF(2)3s2(3) Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定解析A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1

41、)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能AB；一般情況下同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大，所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹OF。(2)鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2。(3)C元素是F，其電子排布圖為；E是Fe，E3的離子符號(hào)為Fe3。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(5)G為As，位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)為半導(dǎo)體，其電負(fù)性小于磷，原子半徑小于鍺，第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg，活潑性MgAl，I1(Mg)

42、I1(Al)，因?yàn)镸g的3s軌道處于全滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，故活潑性MgAl，而第一電離能則是I1(Mg)I1(Al)。15(2018安徽省淮南模擬)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：表1(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式：_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2：元素電離能/kJmol1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957表2比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2

43、再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖1中的序號(hào))。(5)表2中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是_(填元素符號(hào))。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 (3)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2(5)Al解析(2)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為M

44、n，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第3個(gè)電子時(shí)比較困難，而Fe2的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個(gè)電子比較容易。(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點(diǎn)最低的為氬，其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4 遠(yuǎn)大于I3，故為第A族元素，應(yīng)為Al。