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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（七）鈉及其化合物（含解析） 1．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是(　　) A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小 B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1 C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價態(tài)不同 解析：選B　B項，Na2O2中陽離子為為陰離子，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，錯誤；C項，金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

2、、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正確；D項，Na2O2中O為－1價，Na2O中O為－2價，正確。 2．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2　　　　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：選C　A項反應條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，HCl的用量不同，生成物不同。 3．下列事實及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為Na

3、HCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應 解析：選A　A項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。 4．下列有關(guān)焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)?、勖看螌嶒灪?/p>

4、，要將鉑絲用鹽酸洗凈?、軐嶒灂r最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿]有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 解析：選D　由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 5．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是(　　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，

5、加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 解析：選C　NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量，A合理；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成H2O、CO2和NaCl，所以b g固體是NaCl，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量，B合理；混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成H2O和CO2，所以逸出的氣體是CO2，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是CO2的質(zhì)量，不能測定其

6、含量，故C不合理；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2溶液反應，反應的離子方程式為CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，可以計算出Na2CO3質(zhì)量，D合理。 6．2 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析：選C　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol

7、 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol　1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　 1 mol　 2 mol Na2O2恰好與NaHCO3分解生成的CO2和H2O反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 7．如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不

8、正確的是(　　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應說明鈉比銅活潑 C．上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 解析：選C　實驗在無水條件下進行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故A、B項正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故C錯誤；根據(jù)以上分析，在無水且加熱條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D正確。 8．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究

9、，其中裝置不合理的是(　　) A．圖甲裝置鑒別純堿與小蘇打 B．圖乙裝置證明Na2O2與水反應放熱 C．圖丙裝置證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．用圖丁裝置探究鈉與Cl2的反應 解析：選A　加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應放熱；C項中氣球變大，表明Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應的實驗。 9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應 B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應的離子方

10、程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1∶2 解析：選C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。在0～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只發(fā)生中和反應，A錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2 0.01 mol，根據(jù)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01 m

11、ol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2＋H2O和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計消耗HCl 0.02 mol，與NaOH反應的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。 10．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是(　　) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成

12、100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重的質(zhì)量 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選A　A項，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，正確；B項，CO2中含有水蒸氣，導致結(jié)果偏大，錯誤；C項，CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導致結(jié)果偏大，錯誤；D項，CO2能溶于水，不能用排水法收

13、集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集，錯誤。 11.如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應就能實現(xiàn)的有(　　) A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a(chǎn)、b、c、d、e、f 解析：選D　a反應可以是Na2CO3與Ba(OH)2的反應；向NaOH溶液中通入過量的CO2，可以實現(xiàn)反應b；NaHCO3與酸反應可以生成CO2，c反應能夠?qū)崿F(xiàn)；CO2與NaOH反應可以生成Na2CO3，d反應能夠?qū)崿F(xiàn)；Na2CO

14、3溶液中通入CO2能夠?qū)崿F(xiàn)反應e；NaHCO3受熱分解或與NaOH反應，能夠?qū)崿F(xiàn)反應f。 12．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OAAB， 則下列分析與判斷不正確的是(　　) A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)

15、：選C　發(fā)生的反應為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸與NaHCO3反應消耗鹽酸體積相等。A項，圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，為NaHCO3，圖(3)中OA＝AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，正確；圖(2)中OAAB，說明含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B、D項正確；C項，圖(2)中OA

16、2OA時，M中c(NaHCO3)2OA時，M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，錯誤。 13．某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。 (1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如圖。 ①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。 A．Na3N　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②該小組為測定制

17、得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如下： 燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________________。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________。 (2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產(chǎn)物，從而導致測定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下： 實驗方案

18、 產(chǎn)生的現(xiàn)象 Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液 溶液先變紅后褪色 Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液 開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色 在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。 (3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_______________

19、___________________________________。 解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應時產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH，當反應溫度在453～473 K之間還有Na2O生成，故選BCD。②燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導致測定結(jié)果偏大；根據(jù)①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。 (2)從反應歷程上看，Na2O2與水反

20、應生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導致放出的氧氣偏少，測定結(jié)果偏小；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據(jù)實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。 (3)根據(jù)鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解，可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關(guān)計算，也可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(

21、V)，然后進行有關(guān)計算。 答案：(1)①BCD?、?Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh (2)偏小?、瘛A性條件 (3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關(guān)計算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關(guān)計算] 14．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為NH3

22、＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)利用上述反應原理，設(shè)計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有： a．石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1鹽酸　d．稀鹽酸 e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液 ①A中制備氣體時，所需藥品是____________(填字母)； ②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是____________________________

23、__________； ③在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________； ④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是_________________________。 (2)該小組同學為了測定C中所得晶體碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖所示實驗： ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中

24、正確的是________(填字母)； a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液 b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液 c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液 ②操作Ⅲ的方法為______________、________________、________________； ③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為__________________________________________。 解析：(1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以導氣管要伸入到液面以

25、下，而制取氨氣是將e濃氨水滴入到盛有b生石灰的燒瓶中反應制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導氣管要在液面以上，根據(jù)在C中導氣管的長短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是ac；②用鹽酸制取CO2氣體時，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；③CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO的濃度也就小，不容易形成NaHCO3的飽和溶液，所以難形成沉淀，因此在實驗過程中，向C中先通入NH3使溶液呈堿性，能吸收大量CO2氣體產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體；④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。 (

26、2)①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是a。在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，就證明氯化鈣溶液過量，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明氯化鈣溶液不足量。因此選項是a；②操作Ⅲ的方法是過濾、洗滌、干燥；③方法一、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根據(jù)方程式可知2×84 g＝168 g NaHCO3完全分解，會產(chǎn)生106 g Na2CO3，固體質(zhì)量會減輕2×84 g－106 g＝62 g；現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕(w－m)g，所以其中含有的NaHCO3的質(zhì)量是[2×84(w－m)÷62] g＝，所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度為；方法二、2

27、NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3；若含有168 g NaHCO3，發(fā)生反應會產(chǎn)生CaCO3沉淀100 g，現(xiàn)在產(chǎn)生沉淀n g，所以原固體中含有NaHCO3的質(zhì)量是(168n÷100)g，所以NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是[(168n÷100)g÷w g]×100%＝×100%。 答案：(1)①ac　②除去CO2中的HCl?、塾捎贑O2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體?、芊赖刮? (2)①a?、谶^濾　洗滌　干燥　 ③×100%