《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型一 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像、圖表簡答、計(jì)算特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型一 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像、圖表簡答、計(jì)算特訓(xùn)（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型一 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像、圖表簡答、計(jì)算特訓(xùn)1.氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除。已知反應(yīng)NOS2O2OHNO2SOH2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。(1)比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率：va逆_vb正(填“”“”或“”)(2)隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“增大”“不變”或“減小”)。答案(1)(2)增大解析(1)b點(diǎn)的初始濃度和溫度均大于a點(diǎn)，濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，即va逆v()v()(2)C2NON2CO20.56

2、2 5解析(1)從圖1看出CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度)。根據(jù)圖像可以知道反應(yīng)速率是v()v()v()。(2)由題設(shè)信息及表中數(shù)據(jù)可知C、NO、A、B反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為0.030.060.030.031211，且C被氧化，結(jié)合原子守恒可推出生成物為N2和CO2，則反應(yīng)方程式為C2NON2CO2；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高壓強(qiáng)增大；Kp0.562 5。6.將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H248 kJmol1(1)其他條件相同，在不同催化劑(、)作用下，

3、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。在a點(diǎn)與c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(a點(diǎn))_K(c點(diǎn) )(填“”“”或“”，下同 )；圖 中M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KM_KN。(2)M點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。答案(1)(2)0.11(或)解析(1)根據(jù)題圖可知，升高溫度二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故HKN。(2)M點(diǎn)時(shí)二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)開始時(shí)的濃度(molL1) 0.5 2 0 0改變的濃度(molL1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡時(shí)的濃度(molL1) 0.25 1.5 0.5 0.25化學(xué)平衡常數(shù)K(或0.11)。