《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十九）點點突破 鹵族元素及溴、碘的提取》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十九）點點突破 鹵族元素及溴、碘的提取（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十九）點點突破 鹵族元素及溴、碘的提取1海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是()A單質溴B單質碘C燒堿 D食鹽解析：選D把海水經太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得。2下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C海水提溴 D侯德榜制堿法解析：選D碘以離子存在，海水提碘時I元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應；氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應；海水中溴以離子存在，需要氧化劑氧化，Br

2、元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應；D項發(fā)生反應NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。3海水提溴一般需要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。下列對操作步驟描述錯誤的是()A濃縮的原理是蒸發(fā)結晶B氧化時通入氯氣C提取時利用Br2易揮發(fā)D提取時用CCl4萃取解析：選D從海水中提取溴要經歷濃縮過程，利用了蒸發(fā)原理，A正確；用氯氣將溴離子氧化為溴單質，B正確；提取時利用了溴單質的揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣將溴吹入吸收塔中，不用CCl4萃取，C正確，D錯誤。4我們日常生活中蘊藏著豐富的化學知識，利用日常生活中常見的物質：碘

3、酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，不能完成的任務是()A檢驗奶粉中是否加有淀粉B除去煮水鍋中的水垢C檢驗自來水中是否有ClD洗去白色衣服上的番茄汁解析：選C可用碘酒檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果變藍色證明含有淀粉，A不符合題意；水垢的主要成分是碳酸鈣，而食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應，B不符合題意；實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，缺少硝酸銀溶液，所以無法完成檢驗，C符合題意；次氯酸具有強氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合題意。5(2018江蘇高考)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置

4、乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣解析：選BA項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；B項，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。6在玻璃中加入溴化銀(AgBr)和CuO可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是()A溴化銀應避光保存B變色鏡片可反復變色C變色鏡片顏色變深的過程發(fā)生了化合反應D變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變解析：選C根據題圖知，溴

5、化銀見光易分解，所以AgBr應該避光保存，A正確；根據題圖知，在強光照射條件下，溴化銀分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反應生成AgBr，所以變色鏡片可反復變色，B正確；AgBr分解生成Ag和溴是分解反應，Ag和溴在催化劑條件下反應生成AgBr是化合反應，C錯誤；催化劑在反應中只改變反應速率，但本身質量不變，CuO是催化劑，所以變色鏡片中的CuO在變色過程中質量不變，D正確。7某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應的離子方程式為Cl22Br=2Cl

6、Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OHCl2=ClOClH2O解析：選BE處發(fā)生反應Cl22Br=2ClBr2，則E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強，A、C正確；F處可能發(fā)生反應Cl22I=2ClI2，也可能發(fā)生反應Br22I=2BrI2，F處棉花球變藍色只能說明有碘單質生成，由于氯氣的干擾，所以不能說明Br2的氧化性比I2強，B錯誤；G為尾氣處理裝置，裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OHCl2=ClOClH2O，D正確。8海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是()A中可采用蒸餾法B中將MgCl2

7、溶液蒸干即可得到無水MgCl2C中提溴涉及到氧化還原反應D中的產品可生產鹽酸、漂白液等解析：選B利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，A正確；從海水中得到氯化鎂后，Mg2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，將MgCl2溶液蒸干促進Mg2水解，得到氫氧化鎂，不能得到無水MgCl2，B錯誤；將苦鹵濃縮通入過量氯氣，Br被氧化，生成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫反應轉化成氫溴酸以富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到單質溴，反應過程中涉及氧化還原反應，C正確；電解氯化鈉溶液，得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，D正確。9為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計

8、了如圖實驗方案：下列說法正確的是()A中反應的離子方程式：2IH2O2=I22OHB中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C中得到的上層溶液中含有ID操作Z的名稱是加熱解析：選C海帶浸取液中加入過氧化氫和稀硫酸得到含碘單質的水溶液，加入萃取劑四氯化碳振蕩、靜置、分液得到含碘單質的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液振蕩、靜置、分層，上層溶液的溶質為NaI和NaIO，再加入稀硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成碘單質的懸濁液，通過操作Z(過濾)得到碘單質；反應為酸性環(huán)境，中反應的離子方程式：2I2HH2O2=I22H2O，A錯誤；四氯化碳比水的密度大在下層，中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放

9、出，B錯誤；中I2與NaOH溶液發(fā)生反應I22OH=IOIH2O，得到的上層溶液中含有IO、I，C正確；操作Z的名稱是過濾，D錯誤。10IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為_；它與水反應的化學方程式為IClH2O=HIOHCl，該反應的反應類型為_(填中學常見的無機反應類型)。(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)已知某些離子的還原性強弱順序為ISCNCNBrCl?，F將幾滴KSCN溶液滴入到含少

10、量Fe3的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象： _。下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是_(填字母)。A新制氯水B碘水CSO2 D鹽酸(4)KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN氧化為CO和一種單質氣體，該反應的離子方程式為_。(5)已知HCN的電離常數K6.21010，H2CO3的電離常數K14.5107，K24.71011，則下列離子方程式能發(fā)生的是_(填字母)。ACNCO2H2O=HCNHCOB2HCNCO=2CNCO2H2OC2CNCO2H2O=2HCNCODHCNC

11、O=CNHCO解析：(1)Cl得電子能力強于I，則ICl中Cl元素顯1價、I元素顯1價；此反應中沒有化合價的變化，屬于復分解反應(非氧化還原反應)。(2)IBr具有強氧化性，I元素顯1價，被還原成I，SO被氧化成SO，因此離子方程式為IBrSOH2O=IBrSO2H。(3)溶液立即變紅，發(fā)生反應Fe33SCNFe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液紅色褪去，說明KMnO4把SCN氧化，促使上述平衡向逆反應方向移動，最終Fe(SCN)3完全反應，溶液紅色褪去；能使紅色褪去的物質，可以具有強氧化性，如新制氯水中Cl2將SCN氧化，也可以具有還原性，如SO2將Fe3還原，故A、C正確。(4)CN中N

12、元素顯3價，C元素顯2價，另一種單質氣體為N2，因此反應的離子方程式為2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。(5)根據電離常數大小，推出酸電離出氫離子的能力強弱順序(酸性強弱)為H2CO3HCNHCO，根據“強酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確。答案：(1)1復分解反應(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高錳酸鉀溶液將SCN氧化，減小了SCN的濃度，使反應Fe33SCNFe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應，紅色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O(5)AD11工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：某課外小組在實驗室模擬上述

13、過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)：(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是_。(3)反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式：_。(4)C裝置的作用是_。(5)該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59 ，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。(6)某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取

14、出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _。解析：(1)欲使溴離子變成溴單質，則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)溴有強氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，

15、即C的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2。(5)根據溴的沸點是59 ，采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是萃取分液。(6)加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色的方法不合理，因過量的氯水也能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇到淀粉變藍色。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(4)吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)蒸餾萃取分液(6)不合理，氯水可能過量12實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2

16、、I等)中回收碘，其實驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘

17、單質存在； _。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析：(1)該反應為Na2SO3、I2的氧化還原反應，離子方程式為SOI2H2O=SO2I2H。含碘廢液中碘以I、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I的目的是使CCl4中碘進入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。(3)實驗控制在較低溫度下進行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗I，可以利用I的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶

18、液，若溶液變藍，則說明廢水中含有I，若溶液不變藍，則說明廢水中不含有I；檢驗IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，則說明廢水中含有IO，若溶液不變藍，則說明廢水中不含有IO。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I；另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO