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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練19 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．雞蛋清溶于水所得澄清液體無丁達爾效應 B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O C．中國瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2 D．人體內(nèi)的酶通過降低反應的活化能來加快反應速率 答案　D 解析　雞蛋清溶于水形成膠體，分散質粒子直徑在1～100 nm之間，能夠產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；棉、麻主要成分是植物纖維，只含有C、H、O元素，絲、毛主要成分是蛋白纖維，蛋白質由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒會生成各自的氧化物，B錯誤；陶

2、瓷的主要成分是硅酸鹽，C錯誤；人體內(nèi)的酶通常通過降低反應的活化能來加快對應反應速率，D正確。 2．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　) A．該有機物的化學式為C10H14 B．它的一氯代物有6種 C．該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應 答案　D 解析　由該有機物的結構簡式可知其化學式為C10H16，A錯誤；該有機物分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有8種，B錯誤；該有機物分子中有，故所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；該有機物分子中含有—CH3，可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙

3、鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，還可以和氫氣發(fā)生還原反應，D正確。 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　) A．NA個N2分子與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1 B．相同物質的量的NH3和CH含有相同數(shù)目的電子 C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1 mol NO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　A項，沒有指明是否為相同的溫度和壓強，所以N2與H2的體積比無法確定，錯誤；B項，NH3的電子數(shù)為10，CH的電子數(shù)為8，所以相同物質的量的NH3和CH含

4、有的電子數(shù)不同，錯誤；C項，沒有指明溶液的體積，所以OH－的數(shù)目無法確定，錯誤；D項正確。 4．下表中除去物質中雜質選用的試劑或操作方法正確的是(　　) 序號 物質 雜質 除去雜質選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶， 再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 答案　C 解析　加入FeCl3會引入雜質Cl－，故①不正

5、確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構 B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D．離子半徑：r(X)

6、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是非金屬性最強的短周期元素，X是F元素；Y位于第ⅠA族，Y是Na元素；Z的簡單離子半徑是同周期最小的，Z是Al元素；W與X屬于同一主族，W是Cl元素。元素F－、Na＋具有相同的電子層結構，故A正確；AlCl3是共價化合物，故B錯誤；穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：r(Z)

7、近溶液的pH減小 C．每生成1 mol NCl3必轉移3 mol電子 D．電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑ 答案　D 解析　石墨極為陽極，A錯誤；鐵極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，B錯誤；每生成1 mol NCl3，必轉移6 mol電子，C錯誤。 7．室溫時用0.250 mol·L－1 NaOH溶液滴定25 mL HR溶液時，溶液的pH的變化情況如圖所示，其中，a點時兩種溶液恰好完全反應。下列有關說法正確的是(　　) A．x＝7 B．c(HR)＝0.250 mol·L－1 C．在a點時，c(Na＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－) D．HR的電離常數(shù)Ka約為5.0×10－6 答案　D 解析　a點時兩種溶液恰好完全反應，則 c(HR)＝＝0.200 mol·L－1，B錯誤；c(HR)＝0.200 mol·L－1，HR溶液的pH＝3，則HR為弱酸，在a點時所得溶液為NaR溶液，由于NaR為強堿弱酸鹽，故NaR溶液呈堿性，pH>7，NaR溶液中c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤，C錯誤；0.200 mol·L－1 HR溶液中c(H＋)≈c(R－)＝1.0×10－3 mol·L－1，則HR的電離常數(shù)Ka＝＝≈5.0×10－6，D正確。