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1、（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 題型四 元素周期表及元素周期律專項練1.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA.R位于元素周期表中第二周期第A族B.R能分別與X、Z形成共價化合物C.原子半徑大小順序為XTYD.Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4答案B解析R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置及它們的最外層電子數(shù)之和為24,可知R、T、X、Y、Z分別是C、N、Si、P、S;碳元素位于元素周期表中第二周期第A族,A錯誤。C能分別與Si、S形成SiC、CS2等共價化合物,B正確。原子半徑大

2、小順序為SiPN,C錯誤。硫元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4,D錯誤。2.(2018廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2;Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同;25 時,0.1 molL-1 X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()A.Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成)B.R元素的最高價氧化物的對應水化物酸性最強C.原子半徑:XYZRR(S)W(Cl)Y(O)X(H),C項錯誤;NaClO4是強酸強堿鹽,溶液呈中性,D項錯誤。3.A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序

3、數(shù)依次增大,各原子的最外層電子數(shù)之和為18,A和C同主族,B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,D元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6。下列說法不正確的是()A.A的一種單質(zhì)具有良好的導電性B.氧化物對應水化物的酸性:DAC.B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應生成氫氣D.A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價化合物答案B解析根據(jù)題意,A為碳、B為鋁、C為硅、D為氯。石墨有良好的導電性,A正確。B項沒有指明是最高價氧化物對應的水化物,無法比較酸性強弱,錯誤。鋁、硅的單質(zhì)均可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,C正確。碳、鋁、硅均可以與氯形成共價化合物,即CCl4、AlCl3、SiCl4,D正確。4.a

4、、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,c的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是()A.最高價含氧酸的酸性:dcbB.a、b、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物C.b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D.a、d、c的簡單離子半徑依次增大答案C解析a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,則a為Na元素,b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,則b為C元素,c的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,則c為S元素,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白,則d為Cl元素。則最高價含氧酸的酸性:HClO4H2

5、SO4H2CO3,即dcb,A正確。Na的氧化物有Na2O、Na2O2,C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等,B正確。C與H形成的化合物種類繁多,其中如乙烯(CH2CH2)既存在極性共價鍵,也存在非極性共價鍵,C錯誤。a的離子比d、c的離子少一個電子層,離子半徑最小,d、c的離子具有相同電子結構,核電荷數(shù)大的d的離子半徑比c的離子半徑小,故a、d、c的離子半徑依次增大,D正確。5.已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是()A.原子半徑:BrGaClAlB.堿性:Ga(OH)3Al(OH)3酸性:H

6、ClO4HBrO4CBr與Br得電子能力不同D.與鎵同周期且相鄰的主族元素,其原子序數(shù)為30或32答案B解析同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,因此半徑大小順序是GaBrAlCl,A錯誤。同主族從上到下金屬性增強,非金屬性減弱,金屬性(或非金屬性)越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性(或酸性)增強,即堿性:Ga(OH)3Al(OH)3,酸性:HClO4HBrO4,B正確Br與Br都是溴元素,核外電子排布相同,因此得電子能力相同,C錯誤。30號元素是鋅元素,屬于第B族,不是主族元素,D錯誤。6.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中只有

7、Z為金屬元素。則下列說法中,正確的是()A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應答案C解析由元素所在周期表中的位置可知,X為C元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為Si元素,Q為Cl元素。C在自然界中存在單質(zhì),Si在自然界中全部以化合態(tài)存在,A錯誤。O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵,如過氧化鈉,B錯誤。電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則O、Al分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大,C正確。C的最高價氧化物的水化物為弱

8、酸,與氫氧化鋁不反應,D錯誤。7.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素,X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點高C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:RWZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析X的原子半徑在短周期主族元素中最大,應為Na元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電

9、子數(shù)為n,Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,因為L層電子最多為8,則n=2,m=6,所以Y為O元素,Z為Si元素,W元素與Z元素同主族,應為C元素,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21,Y的核外電子數(shù)為8,則R的核外電子數(shù)為16,應為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2,兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12,A正確。Y是O元素,R是S元素,水的穩(wěn)定性強于硫化氫的,沸點高于硫化氫,B正確。非金屬性:SCSi,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,C正確。SO2、CO2對應的酸的酸性比鹽酸的弱,與氯化鋇溶液都不反應,D錯誤。8.X

10、、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 molL-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是()A.簡單陰離子的還原性:ZW,A錯誤。氯化鋁是共價化合物,B錯誤。氫氧化鋁不能溶于弱堿,C錯誤。鋁離子、硫離子均水解,促進水的電離,D正確。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與W同主族。物質(zhì)A、B、C均由其中三種元素組成,且為中學常見強電解質(zhì),可發(fā)生反應A+2BC+2H2O。下列推斷正確的是()A.Y與Z位于同一周期B.單質(zhì)氧化性:YWC.

11、W的氫化物具有強還原性D.1 mol C中含有離子的物質(zhì)的量為2 mol答案C解析根據(jù)化學方程式,此反應可能是酸堿中和,根據(jù)化學計量數(shù),可以推出是NaOH和H2SO4的反應,即X為H,Y為O,Z為Na,W為S。Na在氧元素的下一周期,A錯誤。同主族從上到下,非金屬性減弱,即O2的氧化性強于S的,B錯誤。W的氫化物是H2S,具有強還原性,C正確。C為Na2SO4,1 mol該物質(zhì)中含有離子的物質(zhì)的量為3 mol,D錯誤。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“”相連的兩種物質(zhì)能

12、發(fā)生反應)。下列判斷正確的是()A.X是元素周期表中非金屬性最強的元素B.Z位于元素周期表第三周期第A族C.4種原子中,Y原子半徑最小D.W的陰離子可能促進水的電離答案D解析Y、Z為金屬元素,其最高價氧化物的水化物是乙、丙,乙和丙之間能發(fā)生反應,說明應是NaOH和Al(OH)3的反應,根據(jù)反應關系圖以及原子序數(shù)遞增,因此Y是Na,Z為Al,X為N,乙為NaOH,丙為Al(OH)3,甲為HNO3,丁可能是S,可能是Cl。周期表中非金屬性最強的元素是F,F沒有正價,沒有含氧酸,A錯誤。Al位于周期表第三周期第A族,B錯誤。4種原子,半徑最小的是N,只有2個電子層,其余有3個電子層,C錯誤。W可能是S,也可能是Cl,如果是W為S,其最簡單離子是S2-,發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+H2O,促進水的電離,D正確。