《（浙江專用）2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版必修2（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專用）2022-2023版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版必修2一、水的電離及溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為H2OH2OH3OOH；可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OHOH，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無(wú)論純水中，還是稀的電解質(zhì)溶液中c(H)c(OH)在一定溫度下都是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反應(yīng)，故溫度越高電離程度越大，Kw也越大，溫度越低電離程度越小，Kw也越小。其中常溫下：Kwc(H)c(OH)1.01014。2溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系(1)c(H)c(OH)

2、，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。常溫下，c(H)1.0107molL1c(OH)。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。常溫下，c(H)c(OH)1.0107molL1。(3)c(H)c(OH)，溶液呈堿性，c(OH)越大，堿性越強(qiáng)。常溫下，c(OH)1.0107molL1c(H)。(1)溫度越高，水越易電離，c(H)c(OH)的值越大。(2)溶液的酸堿性只取決于c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。例1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案B解析根據(jù)c(OH)與c(H)大小判斷溶液酸堿性，不受任何

3、限制；由c(H)與107molL1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH7的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿所含的n(H)和n(OH)不一定相等，如硫酸與燒堿，無(wú)法判斷混合后溶液的酸堿性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子，但與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)也能使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。例2(2018寧波諾丁漢大學(xué)附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液B加酚酞顯無(wú)色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液答案D解析酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫

4、氧根離子，故A錯(cuò)誤；酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯(cuò)誤；溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，故C錯(cuò)誤；如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確。二、溶液的pH及其與溶液酸堿性的關(guān)系1溶液的pH(1)定義：pH是c(H)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pHlg_c(H)。(2)意義：pH的大小能反映出溶液中c(H)的大小，即能表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。在25 時(shí)，pH7，表示溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。(3)適用范圍：pH的取值范圍為014，即只適用于c(H)1 molL1或

5、c(OH)1 molL1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H)或c(OH)1 molL1時(shí)，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。2測(cè)定溶液酸、堿性的方法(1)pH試紙法常用的pH試紙有廣范pH試紙和精密pH試紙。前者可以精確到1，后者可以精確到0.1，其測(cè)定方法：把小片試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH。(2)pH計(jì)測(cè)量法：pH計(jì)的精確度較高，可以精確到0.01，測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH。注意對(duì)于HClO、HNO3等具有強(qiáng)氧化性的酸，測(cè)定pH只能用pH計(jì)而不能用pH試紙，因?yàn)闀?huì)因強(qiáng)氧化性而使試紙褪色。常

6、溫下(25 )例3下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)BpH7的溶液，可能呈酸性C當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH答案D解析因pHlg c(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越強(qiáng)，pH越大，c(OH)越大，堿性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；在室溫下，pHc(H)B滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中c(H)1106 molL1DpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH1107 molL1顯酸性，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性；而B(niǎo)項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液

7、顯酸性。2下列說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液一定顯中性BpH6的溶液一定顯酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定顯堿性Dc(OH)106的溶液一定顯酸性答案C解析根據(jù)c(OH)與c(H)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H)與107molL1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下， 只有C正確。3下列敘述正確的是()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱答案A解析Kwc(H)c(OH) ，且Kw

8、只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有Kw11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分發(fā)生電離，則c(H)0.1 molL1，pH1；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。4常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水答案D

9、解析本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算及判斷。HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH7，與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B錯(cuò)誤；pH4的醋酸溶液中電離出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液電離出的c(OH)1104 molL1，因此僅CH3COOH電離出的H恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子未電離，故pH7，故C錯(cuò)誤、D正確。5根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的不同，完成下列填空：(1)體積相同、濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分

10、別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)mn(2)mn(3)mn解析(1)加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故mn。(2)原鹽酸和醋酸溶液中n(H)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H)增大，鹽酸中n(H)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加

11、水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。(3)原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，導(dǎo)致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一水的離子積1下列說(shuō)法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，c(OH)也減小答案C解析H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離；溫度不一定是常溫，pH7的溶液不一定是中性溶液；將稀醋酸加水稀釋，c(H)減小，但c(OH)增大。2關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A蒸餾水中，c(

12、H)c(OH)11014B純水中，25 時(shí)，c(H)c(OH)11014C25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKw值隨溫度升高而增大答案A3常溫下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 molL1 B1.01013 molL1C1.0107 molL1 D無(wú)法確定答案B題組二溶液的酸堿性及測(cè)定4下列溶液一定呈酸性的是()ApH6.8的溶液B常溫下，由水電離出的c(OH)11013 molL1C加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H濃度為5107 molL1答案D5(2018曙光中學(xué)高一段考)某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢

13、水樣品，以下實(shí)驗(yàn)操作或分析結(jié)論中，正確的是()A用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHB將無(wú)色酚酞溶液滴入廢水樣品中驗(yàn)驗(yàn)證其酸性C該工業(yè)廢水中c(H)c(OH)D測(cè)得廢水樣品的pH4，說(shuō)明該廢水樣品中c(H)4.0 molL1答案C解析用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，A錯(cuò)誤；無(wú)色酚酞遇酸不變色，B錯(cuò)誤；pH4，則c(H)104 molL1，D錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性答案C解析在酸性或堿性

14、水溶液中均存在H和OH，所以A錯(cuò)；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不再方便，所以B錯(cuò)；在溫度一定時(shí)，c(H)c(OH)Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，所以C對(duì)；純水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D錯(cuò)誤。題組三pH的簡(jiǎn)單計(jì)算710 mL 0.1 molL1 NaOH溶液與10 mL 0.15 molL1 H2SO4溶液混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH為()A1 B13 C3 D11答案A解析先分別根據(jù)ncV計(jì)算出兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，顯然氫離子過(guò)量，然后計(jì)算出混合液中氫離

15、子濃度，最后根據(jù)pHlgc(H)計(jì)算出混合液的pH。8科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來(lái)表示溶液酸堿性，酸度的計(jì)算公式是AGlg，下列敘述正確的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常溫下0.1 molL1NaOH溶液的AG12D常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG12答案D解析中性溶液中1，AG0，A錯(cuò)誤；酸性溶液中，1，AG0，B錯(cuò)誤；0.1 molL1NaOH溶液中，1012，AG12，C錯(cuò)誤；0.1 molL1鹽酸溶液中，1012，AG12，D正確。綜合強(qiáng)化9現(xiàn)有下列物質(zhì)100 純水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1

16、Ba(OH)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25 純水相比，能促進(jìn)水電離的是_(填序號(hào))，能抑制水的電離的是_，水電離出的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水電離出的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)從和溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出結(jié)論：同一溫度下，_時(shí)，水的電離度相等。答案(1)(2)酸溶液中的c(H)等于堿溶液中的c(OH)10下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答下列問(wèn)題：(1)若25t1”“溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2)2.4107 molL15.76109解析(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離時(shí)吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。(2)依據(jù)純水中存在電離平衡，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下純水中的c(H)2.4107 molL1，則此時(shí)溶液中的c(OH)2.4107 molL1，Kwc(H)c(OH)2.41072.41075.761014，該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1，則溶液中氫離子濃度c(H)2c(SO)1105 molL1，c(OH)5.761014105 molL15.76109 molL1。