《(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練6“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練6“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練6“位構(gòu)性”關(guān)系判斷1(2017余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)四種短周期主族元素X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()ZWXYA.W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高B氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 NCCNCX、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 YD元素 X 位于周期表中第3周期A族,其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2 的方法答案C解析元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍,假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x,則X為x82,因此x822x,解得x6,則X為Mg,Y為Al,
2、Z為C,W為N。元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高,故A正確;根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子需要形成3個(gè)共用電子對(duì),C原子需要形成4個(gè)共用電子對(duì), (CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,故B正確;X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,半徑最大的是W,故C錯(cuò)誤;鎂為12號(hào)元素,位于周期表中第3周期A族,工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂,故D正確。2如圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是()A元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小:B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D元素的最高正化合價(jià)
3、:答案C解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑:S2O2Al3,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:H2OH2S,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故酸性:HClO4H2SO4,C正確;F無(wú)正價(jià),D錯(cuò)誤。3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案
4、B解析X為A族元素,由原子序數(shù)關(guān)系可知為氧元素,Y為氟元素,Z為鈉元素,W為硫元素。O2為10e,S2為18e,電子層結(jié)構(gòu)不同,A錯(cuò)誤;NaF為活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,B正確;氟的非金屬性強(qiáng),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;原子半徑:NaSOF,D錯(cuò)誤。4Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只含共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4答案D解析Q、X、Y和Z為短周期元素,這4種元素
5、的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x1,x1,x2,則xx1x1x222,x5,因此Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:SiCl,Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯(cuò)誤;X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,C錯(cuò)誤;硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確。5(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位
6、置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素的原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)r(W)D四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案A解析由題意W、X、Y為第2周期,Z為第3周期;設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則(a1)a(a1)a20,4a20,a5,所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、P。A項(xiàng),由元素周期律可知Z、X、Y形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),正確;B項(xiàng),C元素形成的單質(zhì)很多,金剛石、石墨、C60、C70等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),四種元素原子半徑同周期r(W)r(X)r(Y),
7、同主族r(Z)r(X),錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有指明X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,錯(cuò)誤。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:ZWXYB元素X、Y、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XZWD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XZW答案A解析W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,所以W是P元素;根據(jù)X、Y、Z與W的相對(duì)位置,可知X、Y、Z分別是N、O、Si;同周期從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大,原子半徑:ZWXY,故A正確;氧無(wú)最高正價(jià),故B錯(cuò)誤;最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的
8、熱穩(wěn)定性:XWZ,故C錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ,故D錯(cuò)誤。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A解析X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng),X(N)的最高正價(jià)為5價(jià),Z(Al)的最高正價(jià)為3價(jià),X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8,正確;B項(xiàng),原子半徑r(Z)r(X),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y2為O2,Z3為Al3,它們
9、的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)弱,錯(cuò)誤。8如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZTWA.TX2、T2 或X3均可用于殺菌消毒BW元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力C元素T 的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)DYT3在常壓、 178 時(shí)升華,所以 YT3中只含有離子鍵,而 ZT4中只含有共價(jià)鍵答案A解析圖中元素是元素周期表前四周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,內(nèi)層2個(gè)電子,則最外層是6個(gè)電子,X是氧,根據(jù)元素周期表的位置,推出Y是鋁,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分別是ClO2、Cl2、O3具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;溴元素的單質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有共價(jià)鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤;HT、HW這兩種酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能用T的非金屬性比W強(qiáng)來(lái)推斷,故C錯(cuò)誤;YT3是AlCl3,它是共價(jià)化合物,不存在離子鍵,ZT4是SiCl4,它是共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。