《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十三）氮及其化合物、（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十三）氮及其化合物、（含解析）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（十三）氮及其化合物、（含解析）1近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是()A汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2B反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NOO24CO4CO2N2解析：選DN2為大氣的主要成分，不是污染物，故A錯(cuò)誤；NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，氮元素從2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應(yīng)生成NO2，無需催化劑

2、，故C錯(cuò)誤；尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分，反應(yīng)方程式：2NOO24CO4CO2N2正好是過程圖中的變化，故D正確。2“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABC D解析：選C實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，用沾有堿液的棉球可以

3、吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求；實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球中，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。綜上所述，符合要求。3下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是()ANH3易液化，常用作制冷劑BNH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3解析：選A液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故A

4、正確；加熱氯化銨會分解，所以不能用加熱的方法除去，故B錯(cuò)誤；蘸有濃氨水和揮發(fā)性的酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸不是揮發(fā)性的酸，故C錯(cuò)誤；氣體如果是氨氣通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍(lán)，而不是變紅，故D錯(cuò)誤。4.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4C在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2解析：選A因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；

5、NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正確；若O2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。5用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A用甲裝置制干燥的氨氣B用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸解析：選AB項(xiàng)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2會與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2也可與Na2CO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)將苯換成CCl4，將氣體通入CCl4中以防止倒吸，錯(cuò)誤。6實(shí)

6、驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅晶體及NO氣體，需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取Cu(NO3)2和NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙吸收尾氣D用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)23H2O解析：選C用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO，生成的NO會從長頸漏斗中逸出，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒O易和O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆u(NO3)2溶液受熱，水解生成的HNO3揮發(fā)，促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，Cu2水解程度增

7、大，最終得不到Cu(NO3)23H2O，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(2019北京海淀區(qū)模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D中發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析：選B甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，

8、A正確；反應(yīng)中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。8無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：選B由無色氣體知一定無NO2，通過濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還有能與Na2O2產(chǎn)生O2的氣體，即為CO2。9將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集

9、到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 molL1NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為()A(m2.28)g B(m2.04)gC(m3.32)g D(m4.34)g解析：選B當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí)，m(沉淀)m(金屬)m(OH)，根據(jù)電子守恒可知，n(OH)n(金屬失電子)n(NO得到的電子) mol0.12 mol，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m g(0.1217 )g(m2.04)g，B正確。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣

10、體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 molL1解析：選A鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題圖中看出OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，可知NO反應(yīng)完全，加入鐵粉的溶液中NO的物質(zhì)的量應(yīng)為330.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中

11、H2SO4的濃度為2.5 molL1，NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。11(2019衡水中學(xué)模擬)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(填標(biāo)號，裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用：_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先_(填“”或“”); 這樣做的原因是_。.熄滅A裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水

12、的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為_(用含x、y、m、n的式子表示)。(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_。解析：(1)儀器a為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是NaOH固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使NH3H2O分解生成NH3。(2)從發(fā)生裝置中出來的NH3帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，由MxOyyH2O關(guān)系列

13、式：，M，則M的相對原子質(zhì)量為。答案：(1)分液漏斗NaOH(或生石灰，或堿石灰)(2)BDADC(3)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置產(chǎn)生干擾(4)使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O(6)(7)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防倒吸12(2016全國卷)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=

14、N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與

15、使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)由NH3的結(jié)構(gòu)及電子式可推知N2H4的電子式為，其中氮的化合價(jià)為2。(2)NH3中氮元素的化合價(jià)升高，則NaClO作氧化劑，其中氯元素化合價(jià)應(yīng)降為1，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)由已知熱化學(xué)方程式可得：N2O4(l)=2O2(g)N2(g)H12N2H4(l)=2N2(g)4H2(g)2H22O2(g)4H2(g)=4H2O(g)2H3根據(jù)蓋斯定律，將上述三個(gè)熱化學(xué)方程式相加，可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H42H3

16、2H2H1。由熱化學(xué)方程式可知，N2H4和N2O4反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，且產(chǎn)生大量氣體。(4)將H2OHOHKw1.01014、N2H4HN2HK8.7107相加，可得：N2H4H2ON2HOHKa1KwK1.010148.71078.7107。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，N2H4是一種還原劑，其氧化產(chǎn)物應(yīng)為N2，而AgBr作氧化劑，其還原產(chǎn)物應(yīng)為Ag，因此向裝有少量AgBr的試管中加入N2H4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。N2H4吸收O2時(shí)的化學(xué)方程式為N

17、2H4O2=N22H2O，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等，故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3O2=2Na2SO4，兩者相比較，N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。答案：(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)13(2019萊州一中模擬)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組

18、以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2；NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否含有亞硝酸鈉。(1)裝置中儀器a的名稱為_，D裝置的作用是_。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是_。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_。(填標(biāo)號)a取少量生成物溶

19、于水充分振蕩，滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_。為排除干擾，甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_(寫名稱)。乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。(5)NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mgkg1。從1 000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 0

20、0 molL1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。解析：(3)檢驗(yàn)亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉，或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉，故選b。(4)E中盛放的試劑應(yīng)為堿石灰，用來吸收CO2。為避免裝置中的空氣導(dǎo)致產(chǎn)品不純，需要打開彈簧夾，通入N2排盡裝置中的空氣。(5)依據(jù)得失電子守恒可知，亞硝酸鈉與高錳酸鉀(酸性)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO22KMnO4，可計(jì)算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的質(zhì)量為2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為13.8 mgkg1。答案：(1)分液漏斗除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O2NONa2O2=2NaNO2(3)b(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2堿石灰打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2(5)13.8