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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十九）化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（含解析）1在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：選B在速率單位相同時(shí)，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。A項(xiàng)，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B項(xiàng)，v(N2)0.3 molL1min1

2、；C項(xiàng)，v(NH3)0.075 molL1min1；D項(xiàng)，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。2相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是()A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸20 mL水與20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸10 mL水B同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2 molL1硫酸、2 mol L1鹽酸反應(yīng)C表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應(yīng)D0.5 molL1的NaHCO3溶液分別與1 molL1鹽酸和0.5 molL1硫酸

3、混合解析：選BA項(xiàng)中雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，故反應(yīng)速率小于后者；B項(xiàng)中反應(yīng)的本質(zhì)為Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比鹽酸中的大，故反應(yīng)速率大于后者；C項(xiàng)中水的濃度相同，速率相同；D項(xiàng)中雖然兩種酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無(wú)法判斷混合后(反應(yīng)前)溶液中c(H)、c(HCO) 的大小，因此無(wú)法確定其反應(yīng)速率的相對(duì)大小。3在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2O22NO，不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是()A縮小體積B充入少量NO氣體 C體積增大到原來(lái)的2倍

4、 D升高溫度解析：選CA項(xiàng)，縮小體積，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，充入NO氣體增大生成物濃度，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D項(xiàng)，升高溫度，加快反應(yīng)速率。4NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用正催化劑能加快反應(yīng)速率B改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率減慢，對(duì)人體危害更大D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響解析：選D正催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；降低溫

5、度反應(yīng)速率減慢，故C正確；反應(yīng)速率隨溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑的改變而改變，故D錯(cuò)誤。5一定溫度下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12。(2)如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量。(3)該實(shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)照，溶液總體積是25 mL，為確保溶液總體積不變，所以V17.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等。V21 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同。對(duì)比幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，顯然時(shí)間t1大約是72 s。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系，

6、即：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。答案：(1)0.5(2)顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量(3)7.5保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等1保證淀粉溶液的用量相同72 s(或54 s72 s)(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系(或反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快)14H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知生物脫H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。解析：(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)中硫桿菌改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1 可知，溫度在30 左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 、混合液的pH2.0。若反應(yīng)溫度過(guò)高，硫桿菌蛋白質(zhì)受熱變性(失去活性)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。答案：(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)