《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測 新人教版一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1準(zhǔn)一維導(dǎo)體鉈青銅的熔鹽具有電荷密度波(CDW)傳輸特性，其常用電解法制備。該熔鹽制備過程中的能量轉(zhuǎn)化方式是()A化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C機械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能解析：選B。電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，B項正確。2圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)焓變的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是()A每生成2 mol AB(g)時吸收b kJ能量B該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)

2、中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵時放出a kJ能量解析：選B。依據(jù)圖像分析，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)，吸收(ab) kJ能量，A項錯誤；H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，則該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1，B項正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C項錯誤；斷裂化學(xué)鍵時要吸收能量，D項錯誤。3已知下列幾個熱化學(xué)方程式：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1H2O(l)=H2(g)O2(g)H2CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3C(石墨，s)CO2(g)=2CO

3、(g)H42C(石墨，s)O2(g)3H2(g)=CH3CH2OH(l)H5下列推斷正確的是()AH1H2，H10，H20且H4H2解析：選C。反應(yīng)放熱，焓變小于0，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，H1H2，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由()/2得C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由23得，C項正確；無法判斷H4與H2的相對大小，D項錯誤。4(2019煙臺模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A裝置精煉銅時a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕解析：選B。裝置中

4、a極為陽極，電解精煉銅時，a極應(yīng)是粗銅；裝置中，鐵的金屬活動性大于銅，總反應(yīng)式應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2；裝置中為保護(hù)鋼閘門不被腐蝕，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；裝置中由于濃硫酸有強吸水性，鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。5(2019莆田模擬)如圖所示，裝置()是一種可充電電池的示意圖，裝置()為電解池的示意圖；裝置()的離子交換膜只允許Na通過。電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是()A裝置()中Na從右側(cè)通過離子交換膜移向左側(cè)B電極A的電極反應(yīng)式為NaBr32Na2e=3NaBrC電極X的電極反應(yīng)式為2Cl2

5、e=Cl2D每有0.1 mol Na通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L解析：選D。從圖示和提供的化學(xué)方程式來看，裝置()左側(cè)物質(zhì)硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，B項錯誤；Na從左側(cè)通過離子交換膜移向右側(cè)，A項錯誤；電極X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成NaOH，從而使附近溶液顯紅色，C項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，每有0.1 mol Na通過離子交換膜，就有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，生成0.05 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2體積為1.12 L，D項正確。6(2019臨沂模擬)已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)

6、，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L H2。下列有關(guān)敘述不正確的是()A從陽離子交換膜中通過的離子數(shù)目為0.4NAB若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 molL1CA電極為陽極D電源正極反應(yīng)式為FeS2Li2e=FeLi2S解析：選C。A項，由反應(yīng)FeS2Li=FeLi2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為FeS2e2Li=FeLiS，A電極連接原電池負(fù)極，A電極為陰極，生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，n(H2)0.2 mol，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成0.4 mo

7、l OH，則從陽離子交膜中通過的K數(shù)目為0.4NA，正確；B項，根據(jù)以上分析可知，電解后甲池中c(KOH)4 molL1，即電解后甲池中溶液濃度為4 molL1，正確；C項，A電極為陰極，錯誤；D項，F(xiàn)eS被還原生成Fe為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為FeS2Li2e=FeLi2S，正確。7利用Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)兩步生產(chǎn)合成氣(H2、CO)的原理及流程圖如下：下列有關(guān)說法正確的是()上述過程中，能量轉(zhuǎn)化方式只有1種上述兩步轉(zhuǎn)化均為吸熱反應(yīng)上述過程中，ZnO、Zn可循環(huán)使用上述熱化學(xué)方程式為H2O(g)CO2(g)=H2(g)CO(g)O2(g)H582 kJmol1ABC D解析：選B。題中反應(yīng)包

8、含太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等，錯誤；第一步吸熱，第二步放熱，錯誤；題圖所示ZnO、Zn可循環(huán)使用，正確；根據(jù)蓋斯定律，將題圖中左側(cè)熱化學(xué)方程式乘以2再與右側(cè)熱化學(xué)方程式相加可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，經(jīng)計算正確。故B項正確。8用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是()A陽極室溶液由無色變成淺綠色B當(dāng)電路中通過1 mol電子時，陰極有0.5 mol的氣體生成C電解時中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降D電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4解析：選D。根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，所以

9、陽極室溶液由無色變成淺綠色，A正確；陰極上H放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，因此當(dāng)電路中通過1 mol電子時，陰極有0.5 mol的氣體生成，B正確；電解時，中間室溶液中NH向陰極室移動，SO向陽極室移動，中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降，C正確；電解時，溶液中NH向陰極室移動，H放電生成H2，所以電解一段時間后陰極室中溶質(zhì)可能有H3PO4、(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等，D錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)9(18分)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。(1)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a k

10、Jmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1則碳的燃燒熱H_kJmol1。(2)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2NNH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮N2O4。兩者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_(填序號)。你選擇的理由是_。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl

11、(aq)H2O(l)C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)D2H2O(l)=2H2(g)O2(g)(4)若以熔融K2CO3與CO2作為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_。(5)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(CN)632COH2S=2Fe(CN)642HCOS。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。答案：(1)(2)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2

12、550 kJmol1(3)C該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且釋放能量(4)CO2eCO=2CO2(5)Fe(CN)64e=Fe(CN)63變大10(16分)納米級 Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取 Cu2O 的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原 CuO方法電解法，反應(yīng)為 2CuH2OCu2OH2方法用肼(N2H4)還原新制 Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1則方法發(fā)

13、生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。(3)方法采用離子交換膜控制電解液中 OH 的濃度而制備納米級 Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為_。(4)方法為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_。答案：(1)反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu(2)2cab(3)2Cu2e2OH=Cu2OH2O(4)4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O11(18分)(2019南昌模擬)溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用CO2可制取甲醇，

14、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H1178 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CCCHHHCOHO鍵能/(kJmol1)348413436358463由此計算斷開1 mol C=O鍵需要吸收_kJ的能量；CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H_kJmol1。(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣

15、體的電極是原電池的_極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_。(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2 min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為_mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4_mL。解析：(1)依據(jù)反應(yīng)焓變H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H12E(C=O)3436 kJmol1(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1463 kJmol12)

16、178 kJmol1，解得E(C=O)750 kJmol1。將22得所求熱化學(xué)方程式，則H178 kJmol1(566 kJmol1)(483.6 kJmol1)219.2 kJmol1。(2)電池為甲烷的燃料電池，由圖可知電子由通入a氣體的電極流出，則通入a氣體的電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，反應(yīng)式為CH42H2O8e=CO28H。(3)電鍍時鍍層金屬做陽極，即b處為正極，應(yīng)該通入O2；銅電極、鐵電極質(zhì)量差為1.28 g，溶解的Cu為0.64 g，通過電子0.02 mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為22.4 Lmol10.056 L56 mL。答案：(1)750219.2(2)負(fù)CH42H2O8e=CO28H(3)O20.0256