《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(cè) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(cè) 新人教版（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(cè) 新人教版一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2019廣州模擬)下列關(guān)于儀器“0”刻度位置敘述正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊解析：選B。量筒無“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上方；托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左邊。2.冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子

2、質(zhì)量C.一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 gD.含有6.021023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol解析：選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有兩個(gè)碳原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.021023個(gè)碳原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯(cuò)誤。3.(2019荊州第一次質(zhì)量檢查)下列關(guān)于試劑存放敘述不正確的是()A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色試劑瓶盛裝C.固體氫氧化鈉用廣口瓶保存，并使用橡膠塞或玻璃塞D.在FeCl

3、2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸，并加入少量鐵粉解析：選C。白磷的著火點(diǎn)低，白磷不溶于水，且不與水反應(yīng)，因此白磷保存在水中，A項(xiàng)正確；新制氯水中含有HClO，HClO見光分解，因此新制的氯水盛裝在棕色試劑瓶中，B項(xiàng)正確；固體氫氧化鈉盛放在廣口瓶中，因?yàn)镹aOH與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此使用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2發(fā)生水解，加入少量鹽酸的目的是抑制Fe2的水解，加入少量鐵粉的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，D項(xiàng)正確。4.(2019山東、安徽名校大聯(lián)考)下列圖示裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選C。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾時(shí)漏斗下端需要靠在燒杯壁上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易升華，升

4、華后的碘蒸氣在冷的燒瓶底部凝華，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019淄博模擬)下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是()A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析：選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯(cuò)誤；使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯(cuò)誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管做反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C

5、正確；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不使用漏斗，D錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是()物質(zhì)分離和提純的物理方法有過濾、蒸餾、沉淀等加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中，至晶體全部析出時(shí)，停止加熱苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達(dá)到提純的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉A.全部B.只有C.只有 D.只有解析：選C。沉淀為化學(xué)方法，錯(cuò)誤；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱，錯(cuò)誤；苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上層，正確；稀硫酸酸

6、化時(shí)引入了SO雜質(zhì)，錯(cuò)誤；SO2與Na2SO3反應(yīng)，應(yīng)用NaHSO3飽和溶液除去SO2中混有的HCl雜質(zhì)，錯(cuò)誤；NaOH溶液與鋁粉反應(yīng)而不與鎂粉反應(yīng)，故能除去鋁粉，正確。7.三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對(duì)分子質(zhì)量為126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()A.2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC.三聚氰胺的含氮量約為10%D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子，含氮量約為6

7、6.7%。8.某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做了精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 molL1。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A. B.C. D.解析：選D。量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度偏

8、低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失溶質(zhì)H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。9.(2019河南中原名校質(zhì)量考評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.將1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和為2NAC.78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯

9、甲烷為液體，2.24 L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目大于0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反應(yīng)的Cl2，故Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為=2Na2CO3O2，78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol 1H37Cl中含有的中子數(shù)為20 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。10.(2019荊州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.欲配制1.00

10、 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B.常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NAC.0.1 mol CH(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA解析：選B。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過量，過量的鈉會(huì)與水反應(yīng)，所以2NaH2，B正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是(保留3位小數(shù))。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。(3)CO2和CO的體積之

11、比是。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留1位小數(shù))。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比物質(zhì)的量之比。最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：則17。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20

12、.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12.(8分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)和蒸餾水。(1)請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋

13、，稀釋濃硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有(填字母)。A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B.稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D.在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次F.將量取濃硫酸的量筒洗滌23次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水H.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線答案：(1)(2)20.027.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ADE13.(14分)海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有

14、氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：海水濾液濾液NaCl溶液NaCl(1)步驟中試劑A為(填化學(xué)式，下同)，加入過量A的目的是_。(2)步驟 中試劑B為，加入過量B的目的是_。(3)步驟中試劑C為，加入適量C至，其目的是_。(4)步驟的實(shí)驗(yàn)操作為；試根據(jù)圖示回答：按順序?qū)懗鰣D中儀器a、b、c的名稱：_；儀器a的作用是_，其目的是_；當(dāng)儀器b中出現(xiàn)時(shí)，即可停止加熱。(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是。解析：(1)加入Ba(OH)

15、2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入鹽酸，除去CO和OH。(4)步驟的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導(dǎo)致液體或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱。(5)配制NaCl溶液時(shí)，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去(3)HCl無氣體產(chǎn)生除去過量的CO和OH(4)蒸發(fā)玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌防止因局部過熱而導(dǎo)致液體或晶體飛濺大量固體(5)5.9100 mL

16、容量瓶14.(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 gmL1，試計(jì)算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。解析：(1)32.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.80 mol，則c(NaOH)8.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.60 gmL1160 g，則NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個(gè)溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為8.0 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的，即8.0 molL1100.80 molL1。答案：(1)8.0 molL1 (2)20% (3)8.0 molL120% 1.60 gmL1 3.20 g 0.080 mol(4)0.80 molL1