《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案一、考綱要求(三)常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鈉的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及其應(yīng)用三、教學(xué)環(huán)節(jié)(一)課前預(yù)習(xí)效果檢查。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械南嚓P(guān)內(nèi)容表一 氧化鈉與過氧化鈉對比表氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途表二 碳酸鈉與碳酸氫鈉對比表碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與堿反
2、應(yīng)(Ca(OH)2)寫離子反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途(二)考點(diǎn)精講考點(diǎn)一 過氧化鈉的性質(zhì)1.Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng),指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.兩個反應(yīng)中存在哪些定量關(guān)系?3.從氧化鈉與過氧化鈉的對比表你能得到哪些結(jié)論?4.比較下列兩組反應(yīng),回答有關(guān)問題。一組 Na2O2CO2 Na2O2SO2 ;二組Na2O2FeCl3 溶液 Na2O2FeCl2溶液; 問題:(1)寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)判斷反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么?(3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉1.向飽和的Na2CO3溶液中通入過
3、量的二氧化碳,可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?2.請總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。(三)典型例題:1在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化納,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是 A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B.溶液PH不變,有H2放出 C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出 D.溶液PH增大,有O2放出2等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 341 B. 332 C. 673 D. 6903下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中,正確的是 A.熱穩(wěn)定性:Na
4、2CO3NaHCO3B.常溫時(shí)在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3NaHCO3D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2多4在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _(2)填寫表中空格:(請?jiān)诖痤}卡上填寫)儀器加入試劑加入該試劑的目的B 飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _。(4)
5、試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:_ _。5如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì)。(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A_,B_,E_,F(xiàn)_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:6如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過程:(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式 ;(2)若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí),再向溶液中加入Al3+溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(3)若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí),用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為 ,當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),加入 mol 恰好將原溶液復(fù)原;(4)若某溶液中含1 mol NaHCO3,滴入一定量的稀NaOH,恰好使溶液中Na+ 和HCO3的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。