《2022年高一化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版考點(diǎn)聚焦1了解晶體與非晶體的區(qū)別2了解常見晶體類型及不同類型晶體的主要性質(zhì)3掌握關(guān)于晶胞的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)梳理一、晶體特征及分類: (1)晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子、分子)在空間按一定規(guī)則做 構(gòu)成的 物質(zhì),晶體區(qū)別于非晶體的三個(gè)特征是:具有 的幾何外形,各向 和具有固定的 。(2)根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的 的微粒間 的不同可以將晶體分為通過離子鍵形成的 晶體,以金屬鍵基本作用形成的 晶體,通過價(jià)鍵形成的 晶體和通過分子間相互作用形成的 晶體。(3)常見晶體類型比較:晶體類型 類型 比較分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體微粒間作用力作用力大
2、小決定因素物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例P4、干冰、硫金剛石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金屬單質(zhì)二、晶體的堆積模型分子晶體中分子間盡可能采用緊密排列方式,分子的排列方式與其形狀的關(guān);離子晶體可視為不等徑圓球的密堆積,離子晶體中正負(fù)離子的配位數(shù)主要由正負(fù)電荷的 (幾何因素)、正負(fù)電荷的 (電荷因素)以及離子鍵的純粹程度(鍵性因素)決定;金屬晶體的結(jié)構(gòu)可以歸結(jié)為等徑圓球的堆積,可分為Po的簡(jiǎn)單立方堆積、 型、 型和 型。三、晶胞1.概念:描述 叫做晶胞;整塊晶體由晶胞“無(wú)隙并置”而成;晶胞中Ti、O、Ca原子數(shù)分別為 、 、 ;晶胞中A、B、C、D原子數(shù)分別為 、 、
3、 、 。2.常見晶體的結(jié)構(gòu)在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵,這5個(gè)碳原子形成的是 結(jié)構(gòu),兩個(gè)碳碳單鍵的鍵角為 ,其中的碳原子采取 雜化,金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ,晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為 ;石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ;NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為 ,Cl-的配位數(shù)為 ,每個(gè)Na+的周圍距離最近且相等的Na+的個(gè)數(shù)為 ,CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為 ,Cl-的配位數(shù)為 ,每個(gè)Cs+的周圍距離最近且相等的Cs+的個(gè)數(shù)為 ;二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子相連,在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有 個(gè)原子,1mol二氧化硅晶體中,Si
4、-O的數(shù)目為 。思考:右圖是二氧化硅晶體的一部分,立方體體心的黑點(diǎn)表示一個(gè)硅原子,在圖中畫出與硅原子相連的氧原子所在的位置。三、晶體熔、沸點(diǎn)高低比較(1)不同類型的晶體:一般而言,熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)樵泳w離子晶體和金屬晶體分子晶體(2)同類晶體:原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能,鍵長(zhǎng)越短、鍵越大,熔、沸點(diǎn)越高,如金剛石金剛砂晶體硅離子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱,通常離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)大,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)高,如KFKClKBr、NaClKCl;晶格能是指 形成1摩離子晶體釋放的能量,通常取正值,晶格能越大,形成的離子晶體越 ,且熔沸點(diǎn) 離子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于離子
5、鍵的強(qiáng)弱,通常離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)大,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)高,如KFKClKBr、NaClKCl;同類金屬晶體中,金屬離子半徑越小,陽(yáng)離子帶電荷數(shù)越高,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,如LiNaK, NaMgAl試題枚舉【例1】晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是:( )硬度 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 光學(xué)性質(zhì)A. B. C. D.答案:D【例2】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是A. CaO、NO、CO B .CCl4、H2O2、He C .CO2、SO2、NaCl D .CH
6、4、O2、Na2O解析:固態(tài)金屬是金屬晶體;大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物是離子晶體;熟記常見的原子晶體;其它常見物質(zhì)大多是分子晶體答案:B。 【例3】下列性質(zhì)符合分子晶體的是A . 熔點(diǎn)1070,易熔于水,水溶液能導(dǎo)電B. 熔點(diǎn)是10.31,液體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C. 熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟,能導(dǎo)電,密度是0. 97g/cm3D. 熔點(diǎn)973,熔化時(shí)能導(dǎo)電,水溶液也能導(dǎo)電解析:A、D中的物質(zhì)熔點(diǎn)較高,D中物質(zhì)熔化時(shí)能導(dǎo)電,都是離子化合物;C中物質(zhì)固態(tài)能導(dǎo)電,應(yīng)為金屬單質(zhì)答案:B 【例4】下列大小關(guān)系正確的是( )A.晶格能:NaClCaO C.熔點(diǎn):NaINaBr D.熔沸點(diǎn):CO2NaCl 解
7、析:離子半徑 Cl-NaBr,晶格能NaClNaBr,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO、CaO均為離子晶體,離子半徑Mg2+Ca2+,MgO中離子鍵強(qiáng),鍵能大,晶格能大,硬度大,B正確;C類似;D中CO2分子晶體,NaCl是離子晶體,熔沸點(diǎn):CO2NaCl答案:B【例5】金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子解析:金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用屬于靜電作用,是強(qiáng)烈的相互作用,A錯(cuò)誤;金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下電子定向移動(dòng),不會(huì)失去。答案:B【例6】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為 ;乙晶體的化學(xué)式為 ;丙晶體的化學(xué)式為_;丁晶體的化學(xué)式為_。解析:立方晶胞體心的微粒一個(gè)晶胞所有,面心的微粒為兩個(gè)晶胞是共有,每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞,棱邊的微粒為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞,頂點(diǎn)的微粒為個(gè)8晶胞共有,每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞。答案:11 C2D EF XY3Z