《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時6金屬的化學性質(zhì),貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020填空33(2)金屬的活動性順序及其應用22020實驗探究35金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序的探究82020實驗探究37(1)(2)金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序及其應用62020實驗探究38金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序及其應用52020選擇6金屬的化學性質(zhì)2金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應用是貴陽中考的必考點，分值為28分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有串插其他知識綜合命題。預計2020年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大。,貴陽五年中考真題演練)金屬的化學性質(zhì)12020貴陽中考37(2

2、)題4分化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。實驗：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應。【實驗】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】活潑金屬能與酸反應?！痉治觥?1)三個反應的共同特點是_；寫出其中一個反應的化學方程式_。(2)若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是_。金屬的活動性順序及其應用2(2020貴陽中考6題2分)為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案：則下列說法正確的是()A若X是鐵，第步反應還應有氯化鐵生成BX還可以是Zn，但不能是AgC直接用廢銅屑進行步操作也能達到實驗目的D向第步反應

3、后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量3(2020貴陽中考38題5分)實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量，設計了如圖的實驗?！緦嶒灢襟E】取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液。充分反應后進行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克。(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式_。通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結(jié)論是_。(2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_。此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅_(

4、選填“強”或“弱”)。(3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為_。金屬活動性順序的探究42020貴陽中考37(1)題2分化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。實驗：比較鐵、銅的金屬活動性強弱。請你設計實驗完成下表內(nèi)容。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論金屬活動性：FeCu,中考考點清單)金屬的化學性質(zhì)1與氧氣的反應(1)概念：大多數(shù)金屬都能與_發(fā)生反應，但反應的劇烈程度_。(“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應)(2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論Al4Al3O2=2Al2O3鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的_膜4Al3O22Al

5、2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應Fe,_,劇烈_、_、_固體，放出_Cu,_,在空氣中，不能燃燒，加熱時，_固體,金屬活動性AlFeCu2.與鹽酸、硫酸反應(1)概念：能與酸反應的金屬稱為_金屬，能將酸中_置換出來；不能與酸反應的金屬稱為_金屬，不能將酸中_置換出來。(2)常見的金屬單質(zhì)與酸反應(鹽酸和硫酸)金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論MgMg2HCl=MgCl2H2_劇烈反應，產(chǎn)生大量_，溶液顏色無變化(無色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_反應比較_，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無變化(無色)FeFe2HCl=FeCl2H2_反應緩慢，_，溶液由無色變?yōu)開CuCuHClCuH2SO4

6、無明顯現(xiàn)象，不反應,Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序MgZnFeCu。3.與某些可溶性鹽溶液的反應(1)概念：金屬單質(zhì)能將_性鹽中金屬(元素)置換出來，不能被置換(不反應)的，說明金屬單質(zhì)的活動性_鹽中金屬(元素)的活動性。(2)常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應金屬單質(zhì)與鹽化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論(金屬活動性)Fe與CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu鐵表面有_的物質(zhì)生成，溶液由_變?yōu)闇\綠色FeCuCu與AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅的表面有灰白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)開CuAgAl與CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu鋁表

7、面有_的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)開AlCuCu與Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3無明顯現(xiàn)象，不反應【特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間金屬活動性順序(高頻考點)1常見金屬的活動性順序【記憶技巧】共15種元素，5個一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金2金屬活動性順序的運用(1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠_，活動性越_。(2)位于氫前面的金屬能置換_、_中的氫。(3)位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)?！咎貏e提醒】K、Ca、Na的金屬活動性極度強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首

8、先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。(4)當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難)反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。(5)根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。(6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。(7)根據(jù)金屬活動順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。實驗突破：金屬活動性順序的探究1實驗原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷。2探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質(zhì)與酸反應判斷金屬活動性順序金屬與酸

9、化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產(chǎn)生M在H之前NHClNHCl無明顯現(xiàn)象不反應，N在H之后,MN方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應判斷金屬活動順序金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Q排在N之后,MNQ(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Z排在Y之前,ZYX(兩鹽夾一金)【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質(zhì)在反應之前必須除去氧化層。3比較幾種金屬的活動性順序a可以用上述方法二

10、先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b可以用兩鹽兩金綜合判斷。,中考重難點突破)金屬的化學性質(zhì)【例1】(2020揭陽中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述正確的是()一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A、B、C、 D、【解析】鐵和鋅與硫酸銅溶液反應，本題表面上是金屬的化學性質(zhì)，其實反應與金屬的活動性運用有關(金屬的活動性屬于化學性質(zhì))。依據(jù)信息：Fe和Zn與CuSO4反應：活動性ZnFe，Zn先與硫酸銅反應置換出Cu(固體中一定有Cu)；

11、過濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SO4反應的金屬(固體中一定有Fe，可能有鋅)；固體中一定有Fe，可能有鋅，一定有Cu，由和可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。1.(2020重慶中考)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是()A查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后順序(1)當活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金

12、屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質(zhì)反應時，活動性最強的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，F(xiàn)e先與AgNO3反應，AgNO3反應完后，再與CuSO4反應。金屬活動性順序的應用【例2】(2020呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_。(2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是_。(3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質(zhì)。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的。現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co2HCl=CoCl2H2。該反應的實驗現(xiàn)

13、象為_?！窘馕觥?1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進一步反應。(3)Co和Fe的活動性相似，因此與HCl能反應生成氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成粉紅。2.(2020婁底中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無明顯現(xiàn)象；另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是()AYZX BXYZCXZY DYXZ金屬與酸反應的圖象問題【例3】(2020衡陽中考)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為2價)，生成H2質(zhì)量和反應時間的

14、關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是()A金屬活動性NMB生成H2的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量NM D消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應時，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相對原子質(zhì)量比M大，故C項正確；若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D

15、項錯誤。故選C。3.(2020南寧中考)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應結(jié)束后鎂一定有剩余B反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等COt1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題分析以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象：金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面：(1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。