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1、2020年春九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（1） 第1學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知識與技能(1)認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。(2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。(2)學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態(tài)度與價值觀(1)增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。學(xué)習(xí)重難點1、建立溶液的概念。2. 認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。3從微觀上認(rèn)識溶液。4理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前

2、先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液都是無色透明的液體 B只有水才可以用作溶劑C溶液都是純凈物 D溶液是均一的、穩(wěn)定的2將下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是?）A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸鈣粉末3下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）A牛奶 B澄清的石灰水 C泥漿 D液氧4某液體若是溶液，其必然是（ ）A長期敞口放置不會析出沉淀B一種固體溶解在一種液體里C只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成均一穩(wěn)定的混合物D至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物二、課堂探究合作探究一 溶液的形成問題討論：（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？媒體使

3、用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。設(shè)問 看到這五種液體，你有什么想法?引導(dǎo)讓學(xué)生分組進行實驗。幾種固體物質(zhì)溶于水食鹽、蔗糖分別加入水中3、交流：學(xué)生分組活動，教師巡視交流實驗現(xiàn)象請一組同學(xué)上臺解釋他們的實驗過程及現(xiàn)象，其他同學(xué)提出異議。現(xiàn)象 蔗糖、食鹽都消失在了水中。結(jié)論 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。提問 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?4、展示（1）蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。（2）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。5、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。溶質(zhì)：被溶解

4、的物質(zhì)。合作探究二溶液的組成1、問題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。2、媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學(xué)生實驗碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出現(xiàn)的現(xiàn)象3、交流請一組同學(xué)將他們的實驗現(xiàn)象、結(jié)論展示給大家。其他各組提出異議。4、展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。5結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同問題討論合作探究三：乙醇溶于水1、交流，小組展示問題討論：乙醇能否溶于水？溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？交流：振蕩前分層，振蕩后

5、不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2、結(jié)論： 液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質(zhì) 通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)的現(xiàn)象。1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。2問題討論：這樣的液體穩(wěn)定嗎?3交流：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液，結(jié)論：洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當(dāng)它接觸油脂時，親

6、油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走?；瘜W(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。三、達標(biāo)檢測1下列說法正確的是（ ）A溶液都是無色、澄清、透明的B固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大C一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的D靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（ ）A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液C氯化氫、鹽酸 D二氧化碳、碳酸溶液3、甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液體為 。其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。若乙是水，則溶劑是 。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（2） 第2學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知識與

7、技能探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。(2)學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態(tài)度與價值觀(1)增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神學(xué)習(xí)重難點探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1、夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉2、嚴(yán)冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與

8、堅冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用二、課堂探究合作探究一：物質(zhì)溶于水時能量的變化1、問題討論：物質(zhì)溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降水中加入的溶質(zhì)分別是NaCl、NH4NO3、NaOH2、交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。3、展示：結(jié)論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解

9、時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。引導(dǎo)學(xué)生思考同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量?4、分析：溶質(zhì)溶于水時溫度變化的實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。三

10、、達標(biāo)檢測1、動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（ ）A使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D食物攪拌均勻后便于吸收2如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）A濃硫酸B氫氧化鈉固體C蔗糖固體D氧化鈣固體學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題2溶解度 （1） 第3學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知識與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。3情感態(tài)度與價值觀 (1)認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(

11、2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學(xué)習(xí)重難點理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關(guān)系。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 D增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2、能證明某KCl溶液在20時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀； B、取少量該溶液，降溫至10時，有KCl晶體析出； C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出； D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。3、室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液

12、，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質(zhì)量沒變 D、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒變4、在 下，在 的溶劑里， 種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和溶液； 某種溶質(zhì)的溶液叫做 的不飽和溶液。5、溶液的飽和與不飽和，只有指明 ， 才有確定的意義。6、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、 。二、課堂探究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 實驗：1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻2、交流（1）在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)

13、不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。（2）在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。3、問題討論：上述活動的“一定條件”是什么?4、交流： （1）一定溫度 （2）一定量的溶劑5、展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；問題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？媒體使用

14、：投影展示（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?3、交流：學(xué)生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。1、問題討論：分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?2交流：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液3、展示：飽和溶液 不飽和溶液三、達標(biāo)檢測1室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時

15、間后有少量固體析出，這是因為（ ）A氯化鈉的溶解能力減小了B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C溶劑質(zhì)量減小了 D溶液變成不飽和溶液了2某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C能使澄清石灰水變渾濁 D是飽和溶液3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液 D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 4下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ）A只有水才可以作溶劑 B一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C飽和溶液一定是濃溶液 D凡是無色透明的液體都是溶液5.下列關(guān)于石灰水的敘

16、述正確的是( )A.飽和石灰水是濃溶液 B. 飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁6.對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度7.關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是( )A飽和溶液一定是濃溶液 B 不飽和溶液的一定是稀溶液C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D 在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、 、 。 學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題2溶解度 （2） 第4學(xué)時學(xué)習(xí)

17、目標(biāo)1. 知識與技能了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。3情感態(tài)度與價值觀 (1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學(xué)習(xí)重難點1理解溶解度的概念。2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

18、_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_3影響氣體溶解度的因素有_和_氣體的溶解度隨溫度升高而_；隨壓強的增大而_4影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ）溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 壓強 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的性質(zhì) 溶劑的質(zhì)量A B C D二、課堂探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力1、 問題討論2、媒體使用：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出

19、二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。5、投 影 溶解度的相

20、對大小(20時的溶解度)見課本。溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度1、問題

21、討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢? 學(xué)生討論發(fā)

22、言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。三、達標(biāo)檢測1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質(zhì) D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時食鹽的溶解度降低 B受熱時食鹽的溶解度顯著增大C受熱時海水中的水分蒸發(fā) D受熱時海水發(fā)生分解320時，100

23、 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與_有關(guān)5圖為A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：（1）30時A、B、C溶解度由大到小的順序是_（2）溫度30時，a點是A物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30時飽和溶液，需加溶質(zhì)_克（3）A、B物質(zhì)屬于_物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點意義是_，M點意義是_（5）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_學(xué)

24、習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 第 5學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力學(xué)習(xí)重難點教學(xué)重點1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是_。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。2、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

25、量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克二、課堂探究學(xué)習(xí)情境 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介 紹 以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè) 問 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)生發(fā)言 1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。活動探究 、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/

26、g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123交流結(jié)果 1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引 導(dǎo) 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?合作交流解讀探究介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：（學(xué)生板書）學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計

27、算結(jié)果填在上表的空欄中。匯報結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行比較。活動與探究按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080交流實驗結(jié)果(1)10克（10克+90克）10010。(2)20 克（20克+80克）10020。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組

28、成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引 導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過 渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1、 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式)設(shè) 問如何將上

29、述計算類型作以歸納?討 論 計算類型作歸納小結(jié)板書、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引 入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討 論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投 影用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討 論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2向原溶液中增

30、加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)小 結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。三、達標(biāo)檢測1現(xiàn)有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水2用

31、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的NaNO3溶液30g4將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A13 B12 C11 D165下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的

32、溶解度大于b的溶解度 Ba、b都屬于易溶物質(zhì)C在25時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D當(dāng)a中混有少量b時，可用結(jié)晶法提純6下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g溶液7、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 第6學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)

33、量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。學(xué)習(xí)重難點1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1稀釋溶液的有關(guān)計算的原則是：2、計算500毫升（密度為1.1克cm3 ）的10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計算，正確的是（ ）、A、1001.1500100克B、500 cm31.1克cm310%C、5001.110%D、5001.1克3、把100克98

34、%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水（ ）A、880克B、800克C、88克 D、100克二、課堂探究投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書3溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的

35、質(zhì)量投影例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。 提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習(xí)有何異

36、同?能否用體積直接帶入公式進行計算?回答1相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?；卮鸩鍟苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?過渡以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。板書4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算投影100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中

37、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。3溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

38、分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 轉(zhuǎn)折提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調(diào)1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，攪拌時不可將溶液濺出。學(xué)生活動(投影以下內(nèi)容)1計算配制50g

39、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑瓶三、達標(biāo)檢測1、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A B C D2、 mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時間（t）的變化關(guān)系（如下圖），正確的是（ ）3 t時

40、KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A31.5 B33.3 C25 D46420NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ ）A甲16.7% 乙35.9% B甲20% 乙35.9%C甲20% 乙26.5% D甲16.7% 乙26.5%540g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A25 B30 C32 D40 6.配制09的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。學(xué)習(xí)反思