《九年級(jí)化學(xué) 第二單元水和溶液教案 魯教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第二單元水和溶液教案 魯教版（通用）（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) （2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征；2、學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象；3、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法過濾法。重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法過濾法。難點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)分子的基本特征 2、培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究能力。教學(xué)方法：自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。教學(xué)媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提出問題水是由水分子組成的，水分子有什么特征？為什么會(huì)有白云、細(xì)雨和白雪？思考，

2、引發(fā)探究興趣。不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生物質(zhì)的微觀粒子觀。一、 水的三態(tài)變化猜想假設(shè)把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會(huì)變成水蒸氣，體積明顯增大，在這個(gè)過程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28圖）回憶、思考、想象利用學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)制造學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考得出結(jié)論給學(xué)生正確的結(jié)論幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)識(shí)投影P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖片觀察思、考、討論利用圖片對(duì)宏觀物質(zhì)存在狀態(tài)的解釋，直觀形象，有利于幫助學(xué)生建立宏觀與微觀的聯(lián)系。問題1、路邊的斑斑水漬為什么會(huì)消失？2、燒開了水之后，揭開鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋？思考、交流幫助學(xué)生理解加快分子運(yùn)動(dòng)需要吸收能量（包括加熱、風(fēng)能

3、等），分子獲得的能量還會(huì)散發(fā)給環(huán)境。指導(dǎo)閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀活動(dòng)天地，并進(jìn)行交流共享?；卮鹩嘘P(guān)問題，交流。為以后講解化學(xué)變化中分子的改變打好基礎(chǔ)。二、 水的天然循環(huán)活動(dòng)天地認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)閱讀，分析，交流闡明了水發(fā)生狀態(tài)變化的條件三、 水的人工凈化活動(dòng)探究?jī)艋S泥水（附：探究活動(dòng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)動(dòng)手動(dòng)腦能力探究課題：凈化黃泥水探究目標(biāo)：1、了解吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。 2、學(xué)習(xí)過濾操作技能。提出問題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？ （1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過濾 ；活性炭的作用是 吸附作用 .（2）凈化后是硬

4、水還是軟水？我認(rèn)為可用 肥皂水 來檢驗(yàn)， 泡沫豐富的 是軟水，泡沫少有浮渣 的是硬水。（3）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，要降低水的硬度，我采取 蒸餾或煮沸 的方法。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、分別把約100ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實(shí)驗(yàn)桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置。燒杯1： 燒杯2： 2、做好一個(gè)過濾器，完成對(duì)燒杯1中上層液體的過濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。3、（1）向?yàn)V液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察；（2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。（1） （

5、2） 4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。分析歸納：結(jié)合凈化黃泥水的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和自來水廠加工自來水的原理，分析下列雜質(zhì)的去除方法。雜質(zhì)種類除去雜質(zhì)的方法顆粒較大的不溶性雜質(zhì)顆粒較小的不溶性雜質(zhì)微生物可溶性雜質(zhì)交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？ （2）每一步的作用是什么？ （3）過濾操作的注意事項(xiàng)：濾紙邊緣要 （填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼，不留氣泡。漏斗末端應(yīng) 。液體應(yīng)沿 注入漏斗中，液面要 （填高于或低于）濾紙邊緣。知識(shí)應(yīng)用：1、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水沉降過濾

6、吸附消毒配水。下列過程屬于化學(xué)變化的是（ ）。A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒2、在實(shí)驗(yàn)室過濾除去廢水中的固體雜質(zhì)，所需的玻璃儀器有： 、 、 3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分非常復(fù)雜，為了便于討論，已將其組成做了簡(jiǎn)化），將其經(jīng)去渣、去臭處理后轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問：（1）采用 操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？（2）用 可除去污水中的臭味？（3）把生活污水回收處理，進(jìn)行再利用的目的是 、 。教學(xué)札記：通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征；學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象；學(xué)會(huì)分離液體

7、中的固體雜質(zhì)的方法過濾法，實(shí)驗(yàn)還需加強(qiáng)。第二節(jié) 水的分解與合成（2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。教學(xué)重點(diǎn)：1、通過對(duì)水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。教學(xué)難點(diǎn)：1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境水的三態(tài)變化

8、是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？活動(dòng)天地探究課題：水在直流電作用下的分解探究目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。 2、通過電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。 3、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。提出問題：1、水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直

9、流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 ，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 。2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ，二者的體積比為 。交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子 （填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。知識(shí)應(yīng)用：1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程

10、。下列說法錯(cuò)誤的是( )。 A氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。板書一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。說明水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。練習(xí)做P41 在線測(cè)試 小結(jié) 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過

11、程的描述。教學(xué)反思：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第二課時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？實(shí)驗(yàn)探究 氫氣在空氣中燃燒觀察發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。友情提示本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。板書 氫氣 + 氧氣 水 H2 O2 H2O討論該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？板書化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。描述氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生

12、辨證地看問題。交流共享從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。板書化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在線測(cè)試1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（ ）A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、水是無色無味的液體B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4時(shí)密度最大C、蒸餾水是最純的水D、0時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（ ）A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣C、可以看到體積比VH2 ：VO2 2 ：1D、兩

13、極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然4、化屬于化合反應(yīng)的是（ ）A、 把糖和水混合后形成糖水B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水C、 水蒸氣遇冷凝結(jié)成水D、 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。小結(jié) P41 長(zhǎng)話短說反饋練習(xí) P41 挑戰(zhàn)自我 教學(xué)反思 通過對(duì)氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)比較直觀，學(xué)生掌握效果較好。第三節(jié)原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說

14、明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的組成難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。教學(xué)媒體選擇：多媒體系統(tǒng)教學(xué)過程教師1、舉例說明分子是真實(shí)存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。學(xué)生思考教師提出的問題，回答教師我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在

15、化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實(shí)心球體？1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密在一定的條件下，原子是可以再分的?！景鍟恳?、原子的結(jié)構(gòu)【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)【提出問題】為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？學(xué)生探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論教師點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的粒子反彈回來，說明什么？學(xué)生以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流教師點(diǎn)評(píng)

16、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)?！驹O(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。【結(jié)合動(dòng)畫指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！景鍟亢穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)。學(xué)生觀察、領(lǐng)悟。學(xué)生閱讀教材第44頁(yè)最后一段?！驹O(shè)問】原子核帶

17、正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生思考。教師科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說氫、氧、碳等原子?！緞?dòng)畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P45）。【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？【板書】二、原子中的電子學(xué)生閱讀教材第46頁(yè)，對(duì)電子的得失形成初步印象。學(xué)生填寫下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。分子原子離子 微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”

18、的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動(dòng)？教師電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)學(xué)生記憶教師布置課堂學(xué)習(xí)學(xué)生練習(xí)，檢查鞏固教師布置課后作業(yè)：1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象？把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。2、以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。教學(xué)反思：1、這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔高。2、本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)

19、生活動(dòng)中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。3、這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點(diǎn)。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2、學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法教學(xué)媒體選擇 ：多媒體系統(tǒng)教學(xué)過程教師1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2.原子有哪些性質(zhì)學(xué)生思考教師提出的問題，回答?！驹O(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原

20、子的質(zhì)量有多大呢？【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。學(xué)生體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。教師這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。【板書】三、相對(duì)原子質(zhì)量【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。教師相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？【講解并投影】注

21、意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫出）。學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解.教師相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？講解并投影注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫出）。學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。教師精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書后附錄中查到。學(xué)生閱讀書后附錄：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。教師我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相

22、對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。小結(jié)知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。分子原子備注相似點(diǎn)質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都

23、一定比分子小相異點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子相關(guān)關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教師布置課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)，檢查鞏固教師布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我”附：課堂練習(xí)1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）（A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12教學(xué)反思1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)

24、習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。2.要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教學(xué)目標(biāo)：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑；2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用；3、了解溶解過程中的能量變化4、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5、初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。教學(xué)重點(diǎn)：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、信息處理法、歸納法教學(xué)手段：分組實(shí)

25、驗(yàn)，多媒體課件教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景：提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？舉例，討論從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性?；顒?dòng)天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點(diǎn)一點(diǎn)灑落水中，仔細(xì)觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。認(rèn)真操作，體會(huì)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)涵的道理。在操作中可鼓勵(lì)學(xué)生相互交流，從一些常見的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個(gè)問題。這個(gè)實(shí)驗(yàn)看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會(huì)怎樣，學(xué)生很少主動(dòng)去思考，抓住這些問題，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維習(xí)慣。實(shí)驗(yàn)：出示：食鹽水、黃泥水和油水

26、混合物。教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液。比較三種液體靜置一段時(shí)間后的狀態(tài)，對(duì)溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認(rèn)識(shí)。不過早的讓學(xué)生對(duì)溶質(zhì)、溶劑等一般概念進(jìn)行辨析，只要能將食鹽水中的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系理順即可。引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本49頁(yè)，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。引導(dǎo)學(xué)生在交流中形成正確的觀念。認(rèn)真閱讀，體會(huì)，交流、歸納。學(xué)生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認(rèn)識(shí)。促進(jìn)學(xué)生探索科學(xué)奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過程中培養(yǎng)學(xué)生相互合作的意識(shí)。實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化交代實(shí)驗(yàn)用品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)的假設(shè)并自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證自己的假設(shè)。在分析食鹽的溶解過程時(shí)

27、，要，明確溶劑分子對(duì)溶質(zhì)分子的作用。分組認(rèn)真研究，討論，作出假設(shè)。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行驗(yàn)證，要注意在充分的討論后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是通過不同物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化使學(xué)生體會(huì)溶解過程中伴隨能量變化的這一事實(shí)，要注意限制物質(zhì)的用量，所以水的溫度，質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質(zhì)量都應(yīng)有所限制，逐步使學(xué)生學(xué)會(huì)控制變量的方法。乳化作用：活動(dòng)天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。動(dòng)手操作，仔細(xì)觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經(jīng)驗(yàn)，解釋其中的道理。兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到

28、另一種液體里的作用叫做乳化作用。二、溶液組成的定量表示實(shí)驗(yàn)天地：1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。做實(shí)驗(yàn)并討論下列問題：1、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？2、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？3、 若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？4、 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？從活動(dòng)入手，使學(xué)生首先感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來表示。學(xué)生對(duì)上述

29、問題作出正確判斷并不困難，這些有意識(shí)訓(xùn)練對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是非常有幫助的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%-20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將公式應(yīng)掌握清楚，但不能死扣概念。啟發(fā)學(xué)生討論，運(yùn)用小學(xué)學(xué)過的知識(shí)來解決問題。對(duì)于概念的理解應(yīng)到位，學(xué)會(huì)知識(shí)的舉一反三。還可適當(dāng)介紹體積分?jǐn)?shù)的表示方法，拓展學(xué)生的視野。三、溶液的配制活動(dòng)天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液與同學(xué)合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的操作，特別是通過正反兩個(gè)方培養(yǎng)

30、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。討論實(shí)驗(yàn)步驟，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。1、 計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積；2、 稱量和量取所需的溶質(zhì)和溶劑；3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中；4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要教育學(xué)生注意用量的準(zhǔn)確性。注意計(jì)算過程的規(guī)范。引導(dǎo)學(xué)生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？回顧與反思：通過以上的探索，請(qǐng)對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來，通過交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。挑戰(zhàn)自我：完成課后練習(xí)，檢查課堂效率。進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)新知識(shí)。讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的同時(shí)體驗(yàn)成功。教后記：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能會(huì)列舉見到的種種液體，可能對(duì)溶液有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)。教材直接從食鹽的溶解入手，使學(xué)生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。所以教師也應(yīng)該從溶解入手，使學(xué)生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。