《九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版（通用）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（說(shuō)課教案）一、教材分析本節(jié)內(nèi)容是在第一節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)，提出物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的基礎(chǔ)上，對(duì)物質(zhì)構(gòu)成奧秘進(jìn)行更深入的學(xué)習(xí)。故它在教材中起著承前啟后的作用，一方面鞏固學(xué)生已學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)，使他們理解物質(zhì)的可分性，即物質(zhì)由分子、原子、離子等構(gòu)成，而分子可再分為原子，原子可再分為質(zhì)子、中子、電子。另一方面通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下一個(gè)扎實(shí)的基礎(chǔ)。二、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和中考說(shuō)明的要求：1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3、知道 原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)

2、化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。4、發(fā)展科學(xué)探究能力（考試要求均為B）課時(shí)安排：三、課時(shí) 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)：1、三維目標(biāo)知識(shí)與技能 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好

3、的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性、唯物主義科學(xué)發(fā)展觀的教育。2、教學(xué)重點(diǎn)：（1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；（3）能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。3、教學(xué)難點(diǎn)： 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量4、課時(shí)安排 總共三課時(shí)： 分子 原子 一課時(shí)： 原子結(jié)構(gòu)、離子 一課時(shí)： 相對(duì)原子質(zhì)量 一課時(shí)：三、教法與教學(xué)手段通過(guò)圖片創(chuàng)設(shè)情境，啟發(fā)學(xué)生思考，利用化學(xué)史實(shí)、多媒體動(dòng)畫、類比、想象等手段幫助學(xué)生建立微觀模型；通過(guò)設(shè)置問(wèn)題，討論交流，引導(dǎo)學(xué)生

4、分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會(huì)獲取知識(shí)的過(guò)程和樂(lè)趣。四、學(xué)法通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引入新課 合作探究 獲取新知 歸納小結(jié)板書定位 即時(shí)訓(xùn)練鞏固新知 課后思考承上啟下五個(gè)層次的學(xué)法，層層深入，從而順利完成教學(xué)目標(biāo)。五、教學(xué)過(guò)程第一課時(shí) 分子和原子創(chuàng)設(shè)情境 引入新課（一） 二氧化碳 金 剛 石 氯化鈉合作探究 獲取新知（二）不同物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)分子、原子這兩種微粒。 水分子 氧分子 氫分子HH O O OHH 分解重新組合分 子分解原 子重新組合新分子歸納小結(jié) 板書定位（三）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：發(fā)生物理變化時(shí)分子沒有改變，化學(xué)性質(zhì)沒有改變。發(fā)生化

5、學(xué)變化時(shí)，分子變成了別的物質(zhì)的分子（新物質(zhì)），不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同?；瘜W(xué)變化中分子可分，原子不可分 板書設(shè)計(jì)n 第三章 第2 節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒n 1.分子 （1）定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 （2）性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很小。 分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中。 分子之間有間隔。n 2.原子 （1）定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （2）性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相似，體積、質(zhì)量??； 運(yùn)動(dòng)；有間隔。n 用分子、原子的觀點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分 子原 子區(qū) 別化學(xué)變化中可分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子化學(xué)變化中不可分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其他原子相 似 點(diǎn)1.都是構(gòu)成物

6、質(zhì)的基本粒子;2.質(zhì)量體積都很小,彼此間有間隔,處于不停的運(yùn)動(dòng)中;3.同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同即時(shí)訓(xùn)練 鞏固新知（四）1、判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 （1）在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A金剛石B氧氣C氯化鈉晶體 D銅課后思考 承上啟下（五）小組交流：學(xué)完本課你知道哪些知識(shí)？化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？第二課時(shí) 原子的構(gòu)成、離子創(chuàng)設(shè)情境引入新課【問(wèn)題引入】 分子和原子有何本質(zhì)不同？【學(xué)生

7、】 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分?！驹O(shè)疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體?3. 若能分，原子能分成什么？4原子有沒有質(zhì)量? 它的質(zhì)量有多大？有關(guān)未知世界的問(wèn)題，能夠激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。學(xué)生帶著問(wèn)題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，在此期間老師巡視課堂，了解學(xué)生閱讀情況并適時(shí)幫助學(xué)生解決疑惑問(wèn)題，以達(dá)到師生互動(dòng)的效果。在這里通過(guò)利用教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。合作探究獲取新知閱讀p66：分小組討論。 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ 原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 相對(duì)于原子

8、來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？通過(guò)動(dòng)畫,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn) 歸納小結(jié)板書定位原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子的構(gòu)成1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。3. 不同種類

9、的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。【拓展視野】原子的核外電子排布812+11Na2+178Cl7【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)明： 1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上數(shù)字是該電子層所容納的電子數(shù)。 2、最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即時(shí)訓(xùn)練鞏固新知1、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 492、（10泰州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A原子呈電中性B原子是實(shí)心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成D原子可以構(gòu)成分子 人類認(rèn)識(shí)原子

10、結(jié)構(gòu)的歷史1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變 通過(guò)這些資料，可以讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的演變歷史；通過(guò)修正各種觀點(diǎn)使剛學(xué)過(guò)的知識(shí)得以應(yīng)用和升華，讓學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中學(xué)習(xí)；還可以通過(guò)各位科學(xué)家的成就，了解科學(xué)的發(fā)展是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對(duì)學(xué)生進(jìn)行人生觀和價(jià)值觀的教育。 第二部分教學(xué) 離子當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？ 812+11Na2+178Cl7失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子82+11+1

11、782882+11Na+1782Cl17e思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？鈉離子氯離子定義：離子帶電荷的原子(或原子團(tuán))。帶 電荷 帶 電荷 我們發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷；帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子；氯離子帶負(fù)電荷。帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。離子和原子的關(guān)系 微粒種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子區(qū)別 結(jié) 構(gòu)質(zhì)子數(shù) - 核外 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù) 電 性表示方法元素符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：離子符號(hào)表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ ） （ ） 陽(yáng)離子 原子 陰離子 （ ） （ ）金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子子子離子結(jié)合聚集結(jié)合原子結(jié)合分解得到或 失去

12、電子1、我會(huì)填原子失去電子得到電子帶_電荷帶_電荷成為成為_離子_離子（1）（2）當(dāng)陽(yáng)離子和陰離子相互作用形成化合物 時(shí)， 整個(gè)化合物就_電性。（3）、（10四川達(dá)州 ）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 它在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子。第三課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量創(chuàng)設(shè)情境引入新課我們已知原子的質(zhì)量很小原 子 的 實(shí) 際 質(zhì) 量一 個(gè) 碳 原 子 的 質(zhì) 量：-2 6 kg1個(gè)鋁原子：4482-2 6 kg 1個(gè)氟原子：3156-2 6 kg 1個(gè)鈉原子：3819-2 6 kg(引入)用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？合作

13、探究獲取新知【討論】誰(shuí)能想出一種化繁為簡(jiǎn)的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對(duì)原子質(zhì)量模型圖示。歸納小結(jié)板書定位相對(duì)原子質(zhì)量1、定義： 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2、定義式某原子質(zhì)量1661027Kg（碳原子質(zhì)量的1/12）=某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為一。信息：質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076 1 中子的相對(duì)質(zhì)量為：1 .00891 電子的相對(duì)質(zhì)量為：1/1836（可忽略不計(jì)） （討論歸納）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

14、即時(shí)訓(xùn)練鞏固新知例1、下表是幾種原子的構(gòu)成。通過(guò)下表，可總結(jié)“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735 ； ；例2 、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56例3、組成一切原子必不可少的粒子是( )A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子例4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成. 相對(duì)分子質(zhì)量【提問(wèn)】分子是由原子構(gòu)成的，分子的相對(duì)分子質(zhì)量如何求？NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+23.5=58.51、水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量2二氧化碳（CO2）的相對(duì)分子質(zhì)量3計(jì)算氫氧化鈣Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量學(xué)生通過(guò)計(jì)算掌握規(guī)律，應(yīng)特別注意不要忘記乘上原子的個(gè)數(shù)【總結(jié)】相對(duì)分子質(zhì)量是構(gòu)成分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和【課堂練習(xí)】課本71頁(yè)第5題【作業(yè)】1、看書鞏固66頁(yè)到68頁(yè)2、自己計(jì)算6個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量課后思考承上啟下小組交流：學(xué)完本課后你對(duì)原子及分子有哪些新認(rèn)識(shí)？